资源描述
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热( × )
(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度( √ )
(3)用量程为10 mL的量筒准确量取9.50 mL水( × )
(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小( √ )
(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液( × )
(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( √ )
(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( × )
(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( × )
(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体( √ )
(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中( × )
(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体( √ )
(12)由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2( × )
(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出( × )
(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒( √ )
(15)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流( × )
(16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( × )
2．化学实验简答语言在规范
(1)用pH试纸检验溶液的方法：
试纸放在洁净干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，待变色之后，与标准比色卡相对比，读出pH值。
(2)用pH试纸检验气体的方法：
润湿后用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，靠近集气瓶口，通过观察试纸的颜色变化判断气体的性质。在使用pH试纸测定溶液的pH值时，不能润湿。
(3)检查容量瓶是否漏水的方法：
向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：
往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(5)气密性的检查方法
操作：塞紧橡胶管，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管。
现象及结论：烧杯中导管口有气泡产生，松手后导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
操作：塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水。
现象及结论：一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变，说明装置气密性良好。
(6)分离操作规范
[问题1] 怎样除去NaCl中的Na2SO4？按要求回答。
①取少量样品于试管中，加水溶解。首先加入过量的BaCl2溶液，判断是否沉淀完全：取少许上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若不再产生沉淀，则已沉淀完全(注：若未沉淀完全，需将取出的溶液倒回原容器，继续滴加沉淀剂)；
②应采取过滤操作；
③怎样洗涤沉淀：在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，使之自然滤出，重复2～3次；
④判断沉淀是否洗净的方法取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗净，反之未洗净。
[问题2] 怎样分离溴水中的溴？按要求回答。
①应选择分液漏斗 (填仪器名称)，该仪器怎样查漏？
注水，盖塞，翻转振荡；若不漏，竖正，旋塞180°，再翻转振荡，仍不漏，合格；
②选择CCl4或苯作萃取剂，其操作步骤是查漏，注溶液，注萃取剂，盖塞(孔槽分离)，翻转摇荡，竖正，孔槽对齐，静置分层，打开旋塞，下液下流；关闭旋塞，开盖，上液上倒。
[问题3] 怎样从NaCl溶液中制取NaCl固体？按要求回答。
①制取方法：蒸发结晶；
②操作步骤：蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至大量晶体析出时，即停止加热，利用余热继续蒸干。
[问题4] 怎样从Na2CO3溶液中制取Na2CO3·10H2O晶体？按要求回答。
①制取方法：浓缩结晶；
②操作步骤：蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至刚析出晶体时，即停止加热，将溶液迅速转移至烧杯，使之冷却结晶并过滤。
(7)为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：
①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下。
②读数前调平B、C装置液面的方法是上下缓慢移动量气管C，其目的是使B内的气压等于外界大气压。
③若拆去实验中导管a，使测得气体体积偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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