2023年高中化学必修1学业水平考试复习资料.doc

化学学考过关一 第一节 化学试验基本措施【复习目旳】1.理解化学试验安全知识 2理解物质分离（波及过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）和提纯基本措施 3掌握SO42、CO32检查措施【必背考点】一、化学试验安全盛有危险化学药物容器须贴上恰当危险警告标签。在贴有下图标试剂中，你认为应密封、谨慎存储在冷暗处是，假如教师请你分装酒精，那么你 认为贴哪个图标最合适。二、混合物分离与提纯1、过滤与蒸发（1）过滤是分离 混合物操作措施。 重要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如下： 操作时注意事项：一贴两低三靠（2）蒸发合用于从 混合物分离出固体。重要仪器：（填写右图虚线所指仪器名称）2.离子检查离子检查试剂试验现象化学方程式(或离子方程式)SO42氯化钡溶液、稀盐酸CO32稀盐酸、澄清石灰水Cl硝酸酸化硝酸银(阐明：检查溶液中与否有SO42-时，为防止其他离子干扰，最佳先向溶液中加入足量稀HCl，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明原溶液中具有SO42-。)2、蒸镏与萃取（1） 蒸镏是运用液态混合物中各组分 不一样，将互溶液体混合物分离（或除去难挥发或不挥发杂质）操作措施。 填写右图虚线所指仪器名称 （2）萃取与分液中萃取是运用溶质在两种 溶剂里 不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成溶液中提取出来措施。分液是把两种 ， 液体分离措施。 例如：运用碘单质在CCl4中 比在水中大原理，首先用CCl4将碘水中碘进行 ，现象是液体 ，上层 色，下层 色。然后进行 ，得到碘四氯化碳溶液。重要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）【及时练习】1下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相似是：过滤蒸发溶解向容量瓶转移溶液A和B和C和D和2既有三组混和物：汽油和水；碘和四氯化碳；硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物对旳措施依次是： 、 、 。3下列试验仪器不合适直接用来加热是（ ）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯4进行过滤操作应选用一组试验用品是( )A烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗 B烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸C滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒 D滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒5盛浓H2SO4试剂瓶贴图中最合适标志是（）6可以用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸7用四氯化碳萃取饱和碘水中碘，下列说法不对旳是（ ） A 试验使用重要仪器是分液漏斗 B 碘在四氯化碳中溶解度比在水中溶解度大C 碘四氯化碳溶液呈紫色 D 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘四氯化碳溶液从上口倒出化学过关二 第二节 化学计量在试验中应用一、物质量单位摩尔1物质量是国际单位制中7个基本物理量之一，用来体现_，符号是_。物质量单位是 ，符号是_。2有关“摩尔”这个单位原则。规定：1mol粒子集体所含粒子数与 相似，约为 。并将1mol粒子集体所含粒子数做 ，符号 。3物质量、粒子数转化公式为 。【注意事项】“摩尔”所计量对象是构成物质 ,不能描述 。 “摩尔”背面要用 指明粒子种类。“1mol 氢”这样表述不对旳。4摩尔质量：指单位物质量物质质量，符号是_，单位是 ，在数值上等于 。5质量、物质量转化公式为 。【及时练习】1下列有关物质量说法中不对旳是（ ）A物质量是国际单位制7个基本单位之一B物质量实际上体现具有一定数目粒子集体C物质量单位是“摩尔”D是体现物质数量物理量22NA个水分子物质量是 mol； 1molO2中氧气分子个数是 ，氧原子个数是 。3下列说法对旳是（ ）A1mol氧BSO42摩尔质量是96gC3mol小麦D9.8gH2SO4物质量是0.1mol45.85克NaCl中具有 molNa+二、气体摩尔体积1. 决定气体体积大小原因是 。因而，同在相似温度和相似压强 下，相似体积任何气体都具有 分子。2.气体摩尔体积是指单位物质量物质所具有质量。符号 单位_ _。原则状 况下（0，101kPa） ， Vm=_3. 气体体积、物质量转化公式为 。原则状况下（0，101kPa） ，转化公式为 。因而，同在相似温度和相似压强下，任何气体体积之比等于 。【及时练习】1. 原则状况下4.48L CO2物质量是 ；常温常压下4.4克CO2物质量是 。2.同温同压下，同体积CO和CO2，下列说法不对旳是（ ）A分子数之比等于2：3 B原子数之比等于2：3C气体物质量之比等于1：1 D质量之比等于7：113下列各物质中物质量最多是（NA体现阿伏加德罗常数） 0.5molCO2 常温常压下48克O2 原则状况下22.4LH2 2NA个水分子三、物质量在化学试验中应用1. 物质量浓度是指 ，符号_；单位_ _。2.溶质物质量、溶液体积转化公式为 。3. 配制一定物质量浓度溶液容量瓶：容量瓶是一种配制物质量浓度溶液专用精确仪器，有规格限制，因此只能配制体积与容量瓶容积相似一定物质量浓度溶液。例如，要配制250mL、0.2mol/L氯化钠溶液。（1）计算需要NaCl固体质量： g。（2）根据计算成果，用 称量固体NaCl质量。（3）将称好NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中溶液注入 ，并用少许蒸馏水洗涤 23次，洗涤液也都注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（6）容量瓶不能久贮溶液，因而配制好溶液要 。【归纳】配制一定物质量浓度溶液所需仪器有： 。4. 浓溶液稀释由于稀释先后溶质质量或物质量不变，这种等量关系可体现为： 。 【及时练习】1将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液物质量浓度为（单位为molL-1）2 1 0.5 0.252100ml 18 molL-1硫酸溶液中，硫酸物质量为1.8 mol 3.6 mol 100 mol 18 mol31LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，则此溶液物质量浓度为A2 molL-1B1 molL-1C0.5 molL-1D0.05 molL-14下列有关论述对旳是1 L 0.6 mo1L-1食盐水中含氯化钠0.6mo10.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质量浓度为0.5 mo1L-1标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质量浓度为2mo1L-120g氢氧化钠溶于水配成物质量浓度为1molL-1溶液，可得溶液1L化学物质及其变化 第一节 物质分类1.物质树状分类（每类物质各举一例）非金属单质物质纯净物混合物单质化合物无机物分散系胶体浊液烃有机物烃衍生物氧化物溶液酸碱盐2.丁达尔效应现象： 。3.丁达尔效应应用： 。【过关练习】1(多项选用) Na2SO4属于（ ） A 正盐 B 钠盐 C 硫酸盐 D 酸式盐2有一杯红褐色透明液体，它也许是Fe (OH) 3溶胶，为了证明它不是溶液而是胶体，可采用最简朴措施是（ ） A 丁达尔试验 B 加入盐酸 C 加热 D 静置第二节 离子反应【复习目旳】1.懂得酸、碱、盐在溶液中电离2.认识离子反应及其发生条件3.判断常用离子方程式正误，理解常用离子共存4.掌握常用离子检查措施重点：离子反应及其发生条件，离子方程式书写。【必背考点】1.电解质定义： 。2.属于电解质常用物质： 。3.电离： 。H2SO4 = + ；Ba(OH)2 = + ；Na2CO3 = + 。4.离子反应： 。5.复分解型离子反应发生条件： 。6.离子反应记录离子方程式书写：写 ；拆 ；删 ；查 。【过关练习】1在 中或在 下，可以导电化合物叫做电解质。电解质溶液之因此可以导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成 离子所有是 化合物叫做酸；生成 离子所有是 化合物叫做碱；生成 和 化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应实质是 。2下列物质中，可以导电化合物是（ ） A 熔融氯化钠 B 盐酸 C NaOH D CO23下列物质中属于电解质是（ ） A 盐酸 B 蔗糖 C 铜 D NaCl4写出下列化学反应离子方程式 A CaCO3和HCl 溶液混和 ；B H2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和 ；C Na2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和 ；D H2SO4和NaOH 溶液混和 。5下列各组离子，能在溶液中大量共存是（ ）A NH4+、Cl-、SO42-、OH- B Fe2+、NO3-、Na+、OH- C Ba2+、CO32-、SO42-、Cl- D K+、NH4+、CO32-、SO42- 第三节 氧化还原反应【复习目旳】1.理解氧化还原反应2.能举例阐明生产、生活中常用氧化还原反应。重点：氧化还原反应本质【必背考点】1.氧化还原反应 。2.氧化剂： 。还原剂： 。3.氧化还原反应与得失氧关系： 。氧化还原反应与化合价关系： 。氧化还原反应与电子得失关系： 。4.氧化还原反应与基本反应类型关系： 。【过关练习】1氧化还原反应实质是 。元素化合价升高，表明该元素原子 电子；元素化合价减少，表明该元素原子 电子。2在下列反应中，HCl中氯元素化合价发生变化是（ ），HCl中氢元素化合价发生变化是（ ），HCl在反应中作还原剂是（ ），作氧化剂是（ ）A NaOH + HCl = NaCl + H2O B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2C MnO2 + 4HCl = MnCl2 + H2O + Cl2 D CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O3下列反应中，属于氧化还原反应是（ ）催化剂高温A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B CaO + H2O = Ca(OH) 2C 2H2O2 = 2H2O + O2 D CaCO3 = CaO + CO24下列离子方程式对旳是（ ）A Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 B Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeC Na + H2O = Na+ + H2 D Ca2+ + CO32- + 2H+ = Ca2+ + CO2第三章 金属及其化合物复习目旳：1. Na、Al、Fe物理性质和化学性质2.熟悉Na、Al、Fe氧化物及其盐和碱性质。 第一某些 钠和钠化合物知识点填空一、钠（Na）1.物理性质：色_、态 _、硬度_、密度_(和水比较)、熔沸点_(填 “高”或 “低”) 导电导热性_(填“好”或“差”)2.化学性质(1)和非金属（O2,Cl2）反应常温下和空气中氧气反应：现象_，方程式_ _在空气或氧气中点燃或加热：现象_，方程式_和卤素单质（Cl2）反应方程式_。 (2)和水反应：现象_、_、_、_、_，方程式_。3钠保留钠应置于_中保留，其原因是钠化学性质非常活泼。二、碱金属碱金属波及(按核电荷数增大次序填写元素符号)_、_、_、_、_。它们原子最外层只有_个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述次序，金属性越来越强，反应得越来越剧烈。需指出是：单质在空气中点燃，锂只能生成_(填化学式)，钠可形成_、_，钾形成氧化物就更复杂了。焰色反应Na焰色：_ K焰色（透过_）：_三、氢氧化钠（NaOH）1、俗称_、_、_2化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱一切通性。碱通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应 与盐发生复分解反应3 保留：NaOH应_保留，试剂瓶用_ _，原因_四、钠氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价物质类别生成条件色、态与水反应方程式与二氧化碳反应方程式用途五、碳酸钠和碳酸氢钠比校Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途互相转换鉴别基 础 练 习1金属物理性质特点是 （ ） A密度、硬度都很大 B熔点、沸点都很高C都是银白色固体 D都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2金属钠着火时，能用来灭火是 （ ） A火 B干砂 C煤油 D湿抹布3某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断对旳是 A该物质一定是钠化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D该物质一定具有钾元素第二某些 铝和铝化合物知识点填空 一、铝（Al）1.物理性质：色_ _、态_、导电导热性_。在地壳中铝含量_金属元素2.化学性质(1)和氧气（O2）反应：铝极易和氧气发生反应，生成一层_氧化膜。这层氧化膜保护里边金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应化学方程式为_。加热铝箔试验时，融化铝并不滴落，原因是_，这个试验也阐明氧化铝熔点比铝_（填“高”或“低”）。(2)和酸（HCl）反应：化学反应方程式_ _，离子反应方程式_ _；(3)和碱（NaOH）溶液反应：化学反应方程式_ _， 离子反应方程式_ _。等质量铝粉分别和足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气_(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积盐酸和氢氧化钠溶液和足量铝粉反应，产生氢气_(填“相等”或“不相等”)。(4)铝和盐溶液（CuSO4）反应：化学反应方程式_，离子反应方程式_；(5)铝热剂反应铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_；3用途：写出下列有关铝用途是运用了铝什么性质：铝制导线、电线：_ 铝制炊具：_二、铝化合物Al2O3AlCl3Al(OH)3和酸反应和碱反应与否两性氧化铝既可和_反应还可和_反应，生成_和_，因此它是_氧化物。试验室制取Al(OH)3措施(用化学方程式体现)：_。用氨水而不用氢氧化钠溶液重要原因是_。氢氧化铝在医学上可用于治疗_过多，上述事实阐明氢氧化铝是一种_（选“强”或“弱”）碱。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式体现)：_。【基本练习】1铝制品之因此具有较强抗腐蚀性，重要原因是（ ）A铝化学性质稳定 B铝在常温时与氧气部反应C铝具有金属性，也具有非金属性 D铝与氧气反应生成一层致密氧化膜2下列有关物质用途中，运用了物质化学性质是（ ） A用胶状氢氧化铝凝聚水中悬浮物进行净水 B用红棕色氧化铁制造红色油漆C氢氧化铝作为医用胃酸中和剂 D用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管31989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制是（ ） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨胀制剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品 A B仅 C仅 D第三某些 铁和铁化合物知识点填空 一、铁（Fe）1.物理性质：色_、态_、导电导热性_。在地壳中铁含量仅次于 _、_和_ 居第四位，重要以_和_价化合物形式存在。2.化学性质：(1)铁和非金属（O2）反应。：在纯氧中燃烧_；(2)铁和酸（H2SO4）反应。化学反应方程式_；离子方程式_。(3)铁和水反应：铁和冷、热水_（填“能”或“不能”）反应，但在_下能和水蒸气反应。铁和水蒸气反应产物是氢气和_(写名称)。(4)铁和某些盐溶液（CuSO4）反应：化学反应方程式_ _ _；离子方程式_ _。二、铁氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁(铁红)化学式颜色状态和稀H2SO4反应化学方程式三、铁氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制备现象化学方程式离子方程式稳定性和H2SO4方程式四、Fe2+和Fe3+性质1Fe3+检查：滴入KSCN（硫氰化钾）溶液FeCl3溶液现象_；离子方程式_。FeCl2溶液现象_2Fe3+氧化性。（ Fe3 Fe2）FeCl3溶液和铁粉反应：化学反应方程式_；离子方程式_。 3Fe2+还原性。（ Fe2 Fe3）FeCl2溶液中加入氯水（参与反应是其中Cl2）：化学反应方程式_；离子方程式_。基 础 练 习1只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)32下列各组离子可以在水溶液中大量共存是（ ） ACa2+、HCO3-、K+、Cl- BSO42-、Cl-、Ba2+、K+CHCO3-、Ca2+、OH-、Na+ DNa+、HCO3-、Ca2+、H+第四某些 用途广泛金属材料知识点填空1._与_，或者_与_间熔合而形成具有_物质叫合金。合金硬度一般比它各成分金属_，多数合金熔点一般比它各成分金属_。2.铜合金是用途广泛合金。国内最早使用合金是_，常用铜合金尚有_、_，商代后期制作司母戊鼎是_制品。3.钢是用量最大、用途最广合金，按其成分可分为两大类：_和_。碳素钢按含碳量不一样分为_、_、_，且含碳量都比生铁_(填“高”或“低”)。合金钢是在碳素钢中加入锰、铬、钨镍等合金元素制得。基 础 练 习1选用一种合金作门窗材料，可以不考虑是 （ ） A与否耐腐蚀 B强度与否较高 C导电性与否很好 D加工强度与价格第四章 非金属及其化合物复习目旳有：1.硅、二氧化硅、硅酸盐用途，二氧化硅性质、硅胶制备、硅酸钠用途；2. 氯气性质、次氯酸性质、漂白粉（漂粉精）制备、漂白液制备；3.NO、NO2、SO2性质和大气污染；4.氨性质、铵盐性质、氨试验室制备、硝酸、硫酸强氧化性。第一某些 无机非金属材料主角硅知识点填空一、硅（Si）1.物理性质单质硅有_和_两种。晶体硅构造类似于_，是带有_黑色固体。熔点_（填“高”或“低”）、硬度_（填“大”或“小”）、有脆性。硅原子构造示意图为_，硅元素在地壳中含量是_(占第几位)。2.化学性质硅在常温下化学性质_（填“稳定”或“不稳定”）。但在一定条件下，也可发生化学反应。3.用途。晶体硅导电性介于_和_之间，是良好_材料。硅是人类将太阳能转换为电能常用材料，还是用于制造计算计芯片重要原料。二、二氧化硅（SiO2）和硅酸盐（Na2SiO3）1.二氧化硅（SiO2） 硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧互相化合，因此在氧化气氛包围地球上，硅重要以熔点很高氧化物及硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要化合物。地球上存在天然二氧化硅称为_，其存在形态有_和_两种。石英晶体是结晶二氧化硅，石英中无色透明晶体称为_，具有彩色环带状或层状称为_。 二氧化硅具有四面体构造。密度和硬度都_（填“大”或“小”）。 化学性质（很不活泼）。a.和强碱反应(NaOH) _；玻璃构成成分中具有二氧化硅，故存储碱性试剂玻璃试剂瓶不能用_塞。 b.和碱性氧化物反应(CaO) _；c.和HF酸反应_。玻璃构成成分中具有二氧化硅，故氢氟酸不能存储在_中。氢氟酸可用来_玻璃。2.硅酸和硅酸盐是一种酸性比碳酸_（填“强”或“弱”）酸，溶解度_（“大”或“小”）酸。可由_和_反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_得到硅酸。硅酸盐是由_、_和_构成_总称，一般_(溶解性怎样)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简朴而有常用硅酸盐，它水溶液俗称_，溶液呈_性（填“碱”或“酸”）。一般可用来制备硅胶和木材_。硅酸钠溶液存储在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。 老式硅酸盐产品为_、_和_。新型陶瓷产品有_、_、_和_。 碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石构造，有很大硬度。基 础 练 习1下列有关硅和硅化合物论述中，错误是（ ） 硅晶体构造和金刚石相似 硅是地壳中含量最多非金属元素 晶体硅是良好半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维重要材料 二氧化硅是由两个氧原子和一种硅原子构成 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A B C D2下列物质中，常温下不与二氧化硅反应是（ ） AHCl BNaOH CHF DCaO3下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞是（ ） A硅酸钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液4试验室里熔化氢氧化钠时，不能选用坩埚是（ ） A石墨坩埚 B石英坩埚 C铁坩埚 D瓷坩埚第二某些 富集在海水中元素氯一、氯气（Cl2）1.物理性质：氯气是一种_色，有_气味_气体，_(溶解性)，密度比空气_，能液化，液态氯气常称为_。在自然界中氯元素以_态存在，重要是_。2.化学性质与金属反应。完毕下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na_，氧化剂：_，还原剂：_；和Cu_，反应基本类型：_ 和Fe_，比较Cl2和HCl氧化性_ _。与非金属反应。完毕下列化学反应方程式并回答有关问题：和H2_，现象(纯氢气在氯气中燃烧)：_；现象(氢