湖南省长沙市宁乡县第六高级中学2019年高三化学下学期期末试题含解析.docx

湖南省长沙市宁乡县第六高级中学2019年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案能达到预期目的的是()将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2AB C D参考答案：C略2. 下列分析正确的是（）A氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在C苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒参考答案：答案：D3. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH参考答案：B略4. 下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是AC2H6O BC3H7Cl C. C5H10 DC5H12参考答案：【知识点】有机物的结构K1 【答案解析】D 解析：A、C2H6O只有乙醇和甲醚2种结构，故A错误；B、C3H7Cl 有1-氯丙烷和2-氯丙烷2种结构，故B错误；C、C5H10 可以是戊烯或环烷，结构大于3种，故C错误；D、C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种结构，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了有机物的结构，能熟练书写简单有机物的同分异构体，熟记常见典型有机物的同分异构体的种数。5. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A B C D参考答案：D6. Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是：A.0.120mol B.0.150mol C0.0800mol D.0.100mol参考答案：BC7. 在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液， 溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有B.在C点，C.在B点，D.在D点，参考答案：C8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项 （ ） 106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA 100mL 1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3- 将2 ml 05 molL硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0001NA某密闭容器中盛有01 mol氮气和01 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为06NA A1项 B2项 C3项 D4项参考答案：A106 g碳酸钠的物质的量是1摩尔，所以晶体中离子总数为3NA正确；碳酸氢根离子水解，故错误；许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0001NA，故错误；合成氨的反应是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算转移的电子数。只有正确。9. 易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论均正确的是( ) 参考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：略11. (08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）A、溶液中：c(R2)c(Na)c(H)=c(OH) B、溶液中：c(HR)c(Na)c(H)=c(OH)C、溶液中：c(R2)+c(HR)= c(Na)D、溶液中：c(R2) + c(HR) + c(OH)= c(Na) + c(H)参考答案：答案：C12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ACO2通入Ba（NO3）2溶液中 BNO2通入FeSO4溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入的Ba（NO3）2溶液中参考答案：A略13. 某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、CO32-、等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（ ） ACl- BSO32- CCO32- D HCO3- 参考答案：A略14. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略15. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。参考答案：(1)KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：19. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略