湖南省邵阳市隆回桃洪城西中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析.docx

湖南省邵阳市隆回桃洪城西中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列推断合理的是                                                                                                  ）
       A．明矾·在水中能形成胶体，可用作净水剂
       B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
       C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
       D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
参考答案：
A
略
2. 如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　）
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+
NaOH溶液
Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
B
Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ
少量KOH溶液
Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
C
H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ
BaCl 2溶液
SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
D
Na+、K+、ClOˉ、
SO42ˉ
通入少量SO2
2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

参考答案：
B
【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．
【分析】A．铁离子能够氧化硫离子，在溶液中不能大量共存；
B．四种离子之间不反应，加入少量氢氧化钠后生成氢氧化铝沉淀；
C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
D．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．
【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正确；
C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子共存、离子方程式的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
3. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是(　　)
A. H2＞H3＞H1＞H4    B. H3＞H2＞H1＞H4   
C. H1＝H2＝H3＝H4    D. H1＞H2＞H3＞H4
参考答案：
A
【分析】
根据反应方程式进行分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
【详解】①NO2和NO混合气体中二氧化氮能与水反应，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，气体减少为1/3； ②NO2和O2等体积混合的溶液发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后剩余的气体为5/8；③HCl和N2中氯化氢溶于水，剩余气体的气体体积为1/2；④NO和N2都不能溶于水，水不能进入。则试管内水面上升的高度顺序为H2＞H3＞H1＞H4，故选A。
【点睛】掌握二氧化氮和水的反应方程式，并能分析在反应过程中气体的减少量即为水上升的高度。
4. 二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)种类为(　　)
A．3种　　B. 4种   C．5种 D. 6种
参考答案：
B
二氯丙烷的同分异构体有以下四种：
CHCl2—CH2—CH3、CH3—CCl2—CH3、CH2Cl—CHCl—CH3、CH2Cl—CH2—CH2Cl，B项正确。
5. 过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：
       ①MnO2 + H2O2 + 2H+      Mn2+ + O2↑ + 2H2O；     ②Mn2+ + H2O2      MnO2 + 2H+。
下列说法正确的是
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408 × 1024
D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2
参考答案：
D
略
6. 城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法正确的是（　　）

A. 该装置能够将化学能转化为电能
B. 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
C. 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀
D. 钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
参考答案：
D
【详解】A．该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，故A错误；
B．电解池中阳极被腐蚀，左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，左端电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C．如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，故C错误；
D．若电压等条件适宜，Fe在阳极失电子生成氧化物薄膜，能防止金属被腐蚀，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，故D正确；
故答案为D。
【点睛】金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。牺牲阳极的阴极保护法--被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法--被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。
7. 下列离子方程式书写错误的是
A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++ H2O2+2 H+=2Fe3++ 2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— = 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
C．3 mol的Cl2  通入含2 mol FeI2的溶液中： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2
D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++2ClO－+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO
参考答案：
D
略
8. 下列离子方程式正确的是（    ）
A．NaOH溶液吸收少量H2S气体 OH— + H2S → HS— + H2O
B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ → CO2↑+ H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应  HCO3-+ Ca2+ + OH— → CaCO3↓ + H2O
D．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH4+  H2O + NH3↑
参考答案：
D
略
9. 下列离子方程式正确的是
      A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：
       B．Na与H2O反应：          
       C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：
      D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：
参考答案：
A
略
10. 在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是  (    )
A、1∶5         B、5∶1      C、6∶1     D、1∶6
参考答案：
B
略
11. 下列实验操作正确的是
       A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
       B．用托盘天平称取5．85gNaCl固体，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液
       C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
       D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉
参考答案：
D
略
12. 2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂—毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四胺)的下列相关说法正确的是   （）
     A．毒鼠强属于无机物    　　　　
   B．毒鼠强属于烃
     C．毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性
　  D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4
参考答案：
答案：D
13. 下列实验能达到测量要求的是（）
A. 用托盘天平称取35.20g NaCl      B. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸
C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液  D. 用PH试纸测得溶液PH值为4.2
参考答案：
答案：C
14. 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是                                   （    ）
    A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1
    B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1
    C.  CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）； △H＝－890kJ·mol－1
    D.  CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1
参考答案：
CD
略
15. 1．92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为               （    ）
      A．504 mL          B．336 mL           C．224 mL        D．168 mL
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ、研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验，装置如下图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）。

   （1）连接仪器、        、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热。                 
   （2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是              。     
   （3）品红溶液中的实验现象是            。                                  
   （4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有            性。                      
Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3 是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
   （1）写出在碱性中 Br2 氧化 Na2SO3 的离子方程式             
   （2）反应后的溶液含有 SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中 SO42－和 Br－的实验报告。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1 Ba（NO3）2； 0．1 mol·L－1 AgNO3；CCl4；新制氯水。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①

取少量待测液加入试管中，加入     ，再滴
加           

有         生成，证明待测液中SO2-4
步骤②

取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入              ，再加入       ，振荡，静置。

              ，
证明待测液中含Br-。

参考答案：
Ⅰ、① 检验装置气密性
       ② Cu + 2H2SO4（浓）  △  CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
       ③ 品红溶液红色褪去变为无色
       ④ 还原性
  Ⅱ、（1）  SO32－ + Br2 + 2 OH－  =  H2O  + SO42－ + 2Br－   
（2）
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加适量l mol·L－1BaCl2溶液。

步骤②
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。
（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）
方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol·L－1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。
（下层液体呈橙红色，证明待测液中
含Br－。）

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

(1)甲电极的电极反应式为_________________。
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。
(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp＝2.2×10-20)。
(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。
参考答案：
    （1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）  随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）
（4）2.2×10(8－2a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）
18. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c( B) = 4 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是                   ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是                                       。
A．增加C的物质的量     B．加压     C．升温     D．使用催化剂
(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1       m2 。( 选填“<”、“=”、“>”)

(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是     

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点： c(CH3COO－) >c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
参考答案：
（1）0 mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1； C；
（2）B；<  ；
（3）D；
19. (13分)【化学一有机化学基础】
已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空：

(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为______________。
(2)A转化生成B的反应类型是_________________。
(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。
(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。
(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。

参考答案：