湖南省长沙市宁乡县第六高级中学2019年高三化学下学期期末试题含解析.docx

湖南省长沙市宁乡县第六高级中学2019年高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列实验方案能达到预期目的的是(　　)
①将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO
④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2
A．①②　　　　B．①④        C．②④        D．③④
参考答案：
C
略
2. 下列分析正确的是（）
A．氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强
B．卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在
C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒
D．工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒
参考答案：
答案：D
3. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（   ）

A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
参考答案：
B
略
4. 下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是
A．C2H6O         B．C3H7Cl        C. C5H10           D．C5H12
参考答案：
【知识点】有机物的结构K1 
【答案解析】D   解析：A、C2H6O只有乙醇和甲醚2种结构，故A错误；B、C3H7Cl 有1-氯丙烷和2-氯丙烷2种结构，故B错误；C、C5H10 可以是戊烯或环烷，结构大于3种，故C错误；D、C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种结构，故D正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了有机物的结构，能熟练书写简单有机物的同分异构体，熟记常见典型有机物的同分异构体的种数。
5. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；
② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；
③ 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；
④ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
上述主要从“绿色化学”角度考虑的是
A．①②③                  B．①②④           C．①③④          D．②③④
参考答案：
D
6. Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是：
A.0.120mol    B.0.150mol    C0.0800mol     D.0.100mol
参考答案：
BC
7. 在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，
  溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
  A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有

B.在C点，
C.在B点，
D.在D点，

参考答案：
C
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项    （    ）
  ①106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA
  ②  100mL 1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3- 
③将2 ml 0．5 mol／L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0．001NA
④某密闭容器中盛有0．1 mol氮气和0．1 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0．6NA
  A．1项    B．2项    C．3项    D．4项
参考答案：
A
①106 g碳酸钠的物质的量是1摩尔，所以晶体中离子总数为3NA正确；②碳酸氢根离子水解，故错误；③许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0．001NA，故错误；④合成氨的反应是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算转移的电子数。只有①正确。
9. 易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论均正确的是(    )

参考答案：
B
略
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
参考答案：
略
11. (08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）
A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)
B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)
C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)= c(Na＋)
D、溶液中：c(R2－) + c(HR－) + c(OH－)= c(Na＋) + c(H＋)
参考答案：
答案：C
12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（   ）
A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中       B．NO2通入FeSO4溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中            D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中
参考答案：
A
略
13. 某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（   ）
  A．Cl-      B．SO32-    C．CO32-      D． HCO3-  　　
参考答案：
A
略
14. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同                  B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深  D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
参考答案：
B
略
15. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________________________________
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、____________。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。
参考答案：
(1)K＝　SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率　抑制Fe3＋水解
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为     。
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，
则在平衡状态B时容器的体积V（B）=     L。
（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学
平衡状态时的描述正确的是  （填字母）。
A．CO的含量保持不变       B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）  D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量  投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是     。

A．温度：T1 < T2 ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
△H= + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的
热化学方程式     。
参考答案：
（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)     （2）4  （3）A C D  （4） A
（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)  △H=-49.5 kJ·mol－1
18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：

已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；

同答下列问题：
(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。
(2)D中含有的官能团的名称是_______________
(3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。　
(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。
参考答案：

19. （6分）回答下列问题：
 （l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？
（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？
参考答案：
（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)
（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分
略