湖南省长沙市开福区捞刀河镇源丰镇中学2020年高三化学月考试卷含解析.docx

湖南省长沙市开福区捞刀河镇源丰镇中学2020年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水      Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水    Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气    Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉              2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
参考答案：
C
略
2. (08温州市“八校联考”)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO(g) +H2O (g)   CO2(g) + H2(g)；ΔH= a kJ/mol（a＞0）
反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)= 3:2。下列说法正确的是 （）
A．反应放出的热量为0.2 a kJ
B．平衡时H2O 的转化率为40%
C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动
D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
参考答案：
答案：B
3. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率  
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
参考答案：
D
4. 设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
B．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3NA
C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数．.
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；
B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；
C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；
D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
解答：解：A、1L 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；
B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3nA，故B正确；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；
D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
5. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（    ）
A.升高           B.降低           C.不变           D.不能确定
参考答案：
A
略
6. (08上海卢湾区期末)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是                                       （   ）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置         B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C． CuO没有全部被还原                     D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
参考答案：
答案：C
7. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（    ）
A.①②③④              B.①②⑤⑥                  
C.③⑤⑥⑦              D.①③④⑦
参考答案：
D
①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。
8.
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
   c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B．已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：
c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大

参考答案：
B
9. （2000·广东卷）1.1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为（　　）
A.70           B.114           C.228            D.298
参考答案：
D
略
10. 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是          （     ）
①分子数之比为1：1  ②所含O原子数之比为2：3  ③原子总数之比为3：4   ④S原子数之比为1：1   ⑤质子数之比4：5 
A．①②③④⑤    B．②③     C．①⑤      D．③④⑤
参考答案：
A
略
11. 下列比较中，正确的是
    A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
    B．0．2 mol·L-1NHCl和0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：

    C．PH=3的醋酸溶液和PH=11氢氧化钠溶液等体积混合：

    D．同浓度的下列溶液中：①  ②NH4Cl  ③NH3·H2O  ④CH3COONH4
       由大到小的顺序是：②>①>④>③
参考答案：
C
12. 下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
参考答案：
C
略
13.
参考答案：
C
14. (08潍坊质检)在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）
           A．2mol·L-1                                                                                    B．2.5 mol·L-1              
C．5 mol·L-1                                                                                   D．7.5 mol·L-1
参考答案：
答案：B
15. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的                    

A．①③  B．②④  C．①②  D．①③④
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）

回答下面问题：
（1）在装置中试管和U形管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是
                                                                     　　。
（2）液体X可能是________；气体Y可能是________。
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意　　　　　　　　　　，理由是                                                     　　　　　。
（4）用简单的实验证实（2）中的判断
①对X的判断
②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）
参考答案：
（1）NO2气体会损坏橡胶　（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2　（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U形管中。　（4）略。
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。
参考答案：
略
18. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：

(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

    (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
     ____________
    (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。
    (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。
    (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
    (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)
的实验装置如下图所示（已知：）。

    ①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。
参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分） 
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分）  (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100%  (2分，合理答案即可)
19. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。
1．请写出化合物A、B和C的结构式。
2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。
4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：

参考答案：
每个1分
2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）

以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。
4．