湖南省长沙市兴联学校2022年高二化学下学期期末试题含解析.docx

湖南省长沙市兴联学校2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是 （ ）ACH4 BCH3CH3-CC2H2 DC3H8参考答案：A2. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应参考答案：A略3. 可逆反应mA(g)nBpC(g)qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明mn一定等于pqC升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大参考答案：A4. 下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是.常温下 NaNO2 溶液的p H 大于 7； 用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；0. 1 mol L - 1的 HNO2 溶液的p H = 2. 1；NaNO2 和 H3PO4 反应，生成HNO2； pH = 3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5。A.； B.； C.； D.全部参考答案：C略5. 在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是CH3COOH CH3COO-+H+ A加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小 B滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)减少 C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略6. 如果空气中甲烷的体积达到5%10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气混合，恰好反应，产生最强的爆炸时，甲烷的体积分数是（ ）A.2.5% B.7.5% C.9.5% D.10%参考答案：C7. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是 参考答案：B略8. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）A(CH3)3CCH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)2CHCH2CH2CH3参考答案：A先展开各选项的结构式或碳链，再根据等效氢法再进行分析即可。各选项的氢原子种类分别为3、4、2、5种9. 已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1参考答案：C略10. 下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A水的离子积：25时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B沸点：NH3与PH3CpH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数参考答案：B略11. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是参考答案：D略12. 我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该()A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源参考答案：C解析：人每天需要补充适量的水来维持正常的生命活动,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水的再生能力有限,并不是取之不尽、用之不竭的,故D错。13. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：X(s)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内Y、Z的浓度之比为1:1D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略14. 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 49.0 kJ?mol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 ( ) A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 mol?L1?min1参考答案：B略15. 下列说法正确的是 A. 溶液加热蒸干后所得固体的成分是 B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀 D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铅2PbCO3?Pb（OH）2是生产铅酸蓄电池正极的原料（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图： “反应”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为 过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗 沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是 （2）为确定2PbCO3?Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示 AB过程中，逸出的分解产物的化学式为 ；E点残留固体的化学式为 根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式 （写出计算过程）参考答案：（1）2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；烧杯、玻璃棒；除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）H2O；PbO；PbCO3?2PbO【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）“反应”是由PbO和CH3COOH反应生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反应；过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；用酒精洗涤，以除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；（2）1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g，则155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol，可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此AB的过程中，m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2OBD的过程中，m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2DE的过程中，m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2由此计算可得【解答】解：（1）“反应”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此AB的过程中，m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O，BD的过程中，m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，DE的过程中，m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，则E点残留的固体为PbO；故答案为：H2O；PbO；1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此AB的过程中，m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2OBD的过程中，m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2DE的过程中，m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2所以，B点的化学式为2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D点的化学式为PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D点残留固体的化学式为PbCO3?2PbO三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式 。（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。参考答案：18. （18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： I 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （4） OHCCH2 CH2CHO (5) 取代反应 （每空2分）19. （7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是 （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是 （填序号）。 向试管中滴入3滴乙醛溶液； 一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止； 振荡后放入热水中，水浴加热； 在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。参考答案：（7分）（1）D；（1分）饱和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（2）ABC；（2分） （2分）略