湖南省长沙市曙光学校2020-2021学年高一化学月考试题含解析.docx

湖南省长沙市曙光学校2020-2021学年高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 液体二硫化碳（CS2）能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2两种气体，现用22.8g CS2在标准状况下的44.8LO2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的平均相对分子质量是
Ａ. 43.4 Ｂ. 51.1  Ｃ. 57.3 Ｄ. 60.2
参考答案：
A
2. 氮的固定是指（    ）
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C．将空气中的氮气转变为氮的化合物
D．硝酸和氨气反应生成氮肥
参考答案：
C

【名师点晴】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质，氮的固定有：人工固氮和天然固氮。人工固氮最典型事例是工业合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨。
3. 下列各组物质分类正确的是     (     )

酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石灰石
水
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
胆矾
熟石灰
干冰
D
干冰
苛性钾
食盐
石灰石
参考答案：
B
略
4. 已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．单质的还原性A>B>D>C           B．原子序数D>C>B>A
C．原子半径A>B>D>C               D．离子半径C>D>B>A
参考答案：
D
5. 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是
A．在①中金属片Y发生还原反应
B．在②中金属片W作负极
C．上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y
D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W
参考答案：
D
A、①根据原电池的工作原理，X上有气泡产生，因此X作正极，发生还原反应，Y溶解，Y作负极，发生氧化反应，故A错误；B、②构成原电池，W发生还原反应，说明W作正极，Z作负极，发生氧化反应，故B错误；C、③电子从负极经导线流向正极，根据原电池的构成条件，X的金属性强于Z，①根据选项A的分析，Y的金属性强于X，②根据选项B的分析，Z的金属性强于W，综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是Y>X>Z>W，故C错误；D、根据选项C的分析，Y和W构成的原电池中，Y为负极，W为正极，因此电子从Y经导线流向W，故D正确。
6. 已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ; 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A．Cl-＞Fe2+＞I-    B． Fe2+＞I-＞Cl-    C．I-＞Fe2+＞Cl-     D．Fe2+＞Cl-＞I-
参考答案：
C
略
7. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：
A．风力发电，让能源更清洁    B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康    D．环保涂料，让环境更宜居
参考答案：
C
8. 据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为    
 A．32           B．67               C．99              D．166
参考答案：
A
9. 下列实验仪器可直接用来加热的玻璃仪器是（ ）                                                         
A．试管　           B．坩埚　              C．蒸发皿　            D．烧杯
参考答案：
A
略
10. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
参考答案：
D
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；
B、溶液体积不具有加合性；
C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；
D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．
【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；
C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．
故选D．
11. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：

          。           合成它的单体为                          （    ）

A．氟乙烯和全氟异丙烯 　
         B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯
         C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯
         D．全氟异戊二烯
参考答案：
B
略
12. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. NA的单位是摩尔
B. 标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NA
C. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na＋
参考答案：
C
【详解】A. NA的单位是mol－1，A错误；
B. 标准状况下，22.4 L He是1mol，所含的原子数为NA，B错误；
C. 1.7 g H2O2的物质的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；
D. 1 mol·L-1 NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。
答案选C。
13. 下列关于有机物性质的叙述正确的是
A. CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性
B. 一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应
C. 乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同
D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多
参考答案：
C
A. CH3CHO与H2的加成反应CH3CHO被还原，体现了CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C. 乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D. 烯烃的通式相同为CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。
14. 已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（     ）
A．          B．         C．     D．
参考答案：
B
略
15. 实验中的下列操作正确的是 （    ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种
     以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色
     滤液。则原白色粉末中一定不含有             。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色
     气体。则原白色粉末中一定含有             。                                                                                                    
         根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有          种可能。
         为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，
     产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有                       。
参考答案：
⑴  CuSO4          ⑵   CaCO3        5        BaCl2  NaOH
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

     回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途                。
（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）
答：氧化性                                      。
还原性                                        。
（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为                             。
（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为                             。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                        。

参考答案：

18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
⑴三氧化硫跟水反应
⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁跟盐酸反应
⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案：
 (1)SO3+H2O=H2SO4   化合反应
（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应 
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 
（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu   置换反应
19. 把下列离子方程式改写成化学方程式
　　（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O
　　（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓
　　（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
　　（4）SO2十2OH－S0＋H2O
参考答案：
（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3
（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）