湖南省郴州市城南中学2019年高一化学下学期期末试题含解析.docx

湖南省郴州市城南中学2019年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A溴水 B水 C溴的四氯化碳溶液 D酸性高锰酸钾溶液参考答案：B2. 已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y=2Q+R中，当0.8gX与Y完全反应后，生成2.2g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 A46:9 B32:9 C23:9 D16:9参考答案：D略3. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 金属元素只有金属性，没有非金属性A B C D全部参考答案：B4. 2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 参考答案：DA为爆炸品标志，故A错误；B为氧化剂标志，故B错误；C为剧毒品标志，故C错误；D为放射性标志，故D正确；故选D。5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 NA B常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA C2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA D物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA参考答案：D略6. 如图为元素周期表短周期的一部分，e原子的电子层为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是（ ）abcdeA. a、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B. a与b形成的阴离子可能有ab32-、a2b42-C. ad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D. c和e氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：D根据元素在周期表中的相对位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的电子层为n，最外层电子数为2n+1，则n3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A. a、d、e的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B. a与b形成的阴离子可能有CO32-、C2O42-，B正确；C. CS2分子中每个原子的最外层均为8电子结构，C正确；D. F和Cl氢化物的热稳定性依次减弱，其还原性均依次增强，D错误。答案选D。7. 下列说法正确的是（）A液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质BNH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C解：A、液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；B、NH3、SO3自身不能电离，是非电解质，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化时都不导电，属于非电解质，不是电解质，故C错误；D、铜、石墨能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C8. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜参考答案：B略9. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略10. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ( )。 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C26.4g FeS与280mL 3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，则X为AN2 BN2O CNO2 DNO参考答案：A略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NAB. 常温常压下，22.4L O2 所含的原子数小于2NAC. 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子D. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA参考答案：BDA、0.1 molL1的Na2SO4溶液中没有给出体积，无法计算物质的量，A错误；B、标准状况下（0），22.4LO2的物质的量是1mol，所含的原子数等于2NA，在常温常压下（25），气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2物质的量小于1mol，则所含的原子数小于2NA，B正确；C、标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，C错误；1.8 gNH4+离子的物质的量为0.1mol，离子中含有的电子数为NA，D正确；答案选BD。13. 下列离子方程式中，正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3C氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4+D稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+Cu2+H2参考答案：C解：A澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸氯化氢、硝酸钙都是强电解质，都该拆成离子，所以离子反应为：OH+H+H2O，故A错误；B过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2+4OH+Mg2+2HCO3Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O，故B错误；C氨气通入醋酸生成醋酸铵，氨气和醋酸均不拆，醋酸铵可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4+，故C正确；D铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C14. 分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构） （ ） A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B略15. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）实验改用60 mL 0.50 mol L1盐酸跟50 mL 0.55 mol L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；。 （填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案： 18. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。19. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是 参考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液