湖南省郴州市城南中学2019年高一化学下学期期末试题含解析.docx

湖南省郴州市城南中学2019年高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是
A．溴水                             B．水  
C．溴的四氯化碳溶液   D．酸性高锰酸钾溶液
参考答案：
B
2. 已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y=2Q+R中，当0.8gX与Y完全反应后，生成2.2g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
        A．46:9                 B．32:9              C．23:9                D．16:9
参考答案：
D
略
3. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性     ②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱   ④金属元素只有金属性，没有非金属性
A．①②③             B．②③             C．①③④            D．全部
参考答案：
B
4. 2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

参考答案：
D
A．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。
5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 NA   
B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
C．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA   
D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
参考答案：
D
略
6. 如图为元素周期表短周期的一部分，e原子的电子层为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是（    ）

a

b
c

d
e

A. a、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
B. a 与b形成的阴离子可能有ab32-、a2b42-
C. ad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D. c 和e 氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
参考答案：
D
根据元素在周期表中的相对位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的电子层为n，最外层电子数为2n+1，则n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A. a、d、e的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B. a与b形成的阴离子可能有CO32-、C2O42-，B正确；C. CS2分子中每个原子的最外层均为8电子结构，C正确；D. F和Cl氢化物的热稳定性依次减弱，其还原性均依次增强，D错误。答案选D。
7. 下列说法正确的是（　　）
A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质
B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
参考答案：
C
解：A、液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；
B、NH3、SO3自身不能电离，是非电解质，故B错误；
C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化时都不导电，属于非电解质，不是电解质，故C错误；
D、铜、石墨能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C．
8. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（    ）
A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动                                       D．胶粒不能通过半透膜
参考答案：
B
略
9. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（    ）
A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
参考答案：
C
略
10. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是    (    )。 
①盐酸的浓度  ②镁条的表面积  ③溶液的温度  ④Cl-的浓度  
A．①④    B．③④     C．①②③    D．①②③④
参考答案：
C

26.4g FeS与280mL 3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，则X为
A．N2                       B．N2O            C．NO2            D．NO
参考答案：
A
略
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A. 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NA
B. 常温常压下，22.4L O2 所含的原子数小于2NA
C. 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子
D. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA
参考答案：
BD
A、0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中没有给出体积，无法计算物质的量，A错误；B、标准状况下（0℃），22.4LO2的物质的量是1mol，所含的原子数等于2NA，在常温常压下（25℃），气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2物质的量小于1mol，则所含的原子数小于2NA，B正确；C、标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，C错误；1.8 gNH4+离子的物质的量为0.1mol，离子中含有的电子数为NA，D正确；答案选BD。
13. 下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．氨气通入醋酸　CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+
D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑
参考答案：
C
解：A．澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸氯化氢、硝酸钙都是强电解质，都该拆成离子，所以离子反应为：OH﹣+H+═H2O，故A错误；
B．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C．氨气通入醋酸生成醋酸铵，氨气和醋酸均不拆，醋酸铵可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故C正确；
D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；
故选：C．
14. 分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）      （    ）
    A．4种            B．5种            C．6种            D．7种
参考答案：
B
略
15. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y
②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.
则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z　　　　　　          B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z                      D．X＜Z＜N＜M＜Y
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                 。
（3）实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”“不相等”），所求中和热            （填“相等”“不相等”），
简述理由：                                                               。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；。  （填“偏大”“偏小”“无影响”）
参考答案：

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：
     主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是     
（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为    ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是       ，碱性最强的是    ，呈两性的氢氧化物是         ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是       ，原子半径最小的是       ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是     ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：           。
参考答案：

18. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。
参考答案：
单质是 Mg和Si
2 Mg + Si = Mg2Si
Mg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*
SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O
*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。
19. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是
（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.
（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.
（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____     ______.
此事实说明硫有______________________.
( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是                
参考答案：
(1)S8 (2)S6  (3)S4   多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液