2022-2022学年高二上学期期末补考(理科)化学试卷.pdf

-1-/6 山西省忻州一中山西省忻州一中 20152016 年年高二高二上学上学期期期末期末补考（理科）补考（理科）化学试卷化学试卷 一、选择题（本题有 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。）1 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是（）A煤 B石油 C天然气 D生物质能 2下列说法正确的是（）A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B需要加热才能进行的反应是吸热反应 C反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关 D对放热反应 A+BC+D，A、B 的能量总和小于 C、D 的能量总和 3在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A24H SO BNaOH C23Na CO D3KNO 4下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的12 D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的+H浓度也是醋酸的二倍 5为了除去2CuCl酸性溶液中的3+Fe，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是（）A稀氨水 BNaOH溶液 C硫氰化钾溶液 D223CuOH CO（）固体 6串联电路中的四个电解池分别装有 0.1-1mol L的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的 pH 变小的是（）A盐酸 BNaCl C3AgNO D3KNO 7下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A2NO通入4FeSO溶液中 B2CO通入2CaCl溶液中 C3NH通入3AlCl溶液中 -2-/6 D2SO通入已酸化的3 2BaNO（）溶液中 8在同温同压下，下列各组热化学方程式中，21H H的是（）A222122222H g+O g2H OgH 2H g+O g2H OlH，（）（）（）（）（）（）B221222Sg+O gSO gHSs+O gSO gH，（）（）（）（）（）（）C212221Cs+O gCOgHCs+O gCO gH2，（）（）（）（）（）（）D221222112HClgHg+Cl gHHg+Cl gHClgH22（）（）（），（）（）（）9下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 10在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用ABCvvv、表示，已知BACB3v=2v2v=3v、，则此反应可表示为（）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C D3A+2B=3C 11下列装置所示的实验不能达到目的是（）A定量测定化学反应速度 B验证Na和水反应的热效应 C比较42KMnOClS、的氧化性 -3-/6 D加热烧杯，分离2SiO和4NH Cl 12下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A3NaHCO溶液：2+3233HCO+H OCO+H O BNaHS溶液：22HS+H OH S+OH C23Na CO溶液：23223CO+2H OH CO+2OH D2Cl溶于2H O中：+22Cl+H OH+Cl+HClO 13 已知 0.1 mol/L的 醋酸溶 液 中存 在电 离平 衡：+33CH COOHCH COO+H，要使 溶液 中+3cHcCH COOH（）（）值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水 14某酸性溶液中只有+3NaCH COOHOH、四种离子。则下列描述正确的是（）A该溶液可由 pH=3 的3CH COOH与 pH=11 的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和3CH COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为+3cCH COOcNacOHcH（）（）（）（）D加入适量氨水，3cCH COO（）一定大于+4cNacNH（）、（）之和 15在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B2C（气），平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A若正反应方向H0，则 T1T2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CB 一定为气体 -4-/6 DA 一定为气体 16常温下，浓度均为 0.1 mol/L的三种溶液：3CH COOH溶液NaOH溶液3CH COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A溶液的 pH 值：B水电离出的cOH（）：C和等体积混合后的溶液：33cCH COOH+cCH COO=0.1 mol/L（）（）D和等体积混合后的溶液：+3cNa+cH=cOH+cCH COO（）（）（）（）二、填空题（本题包括 6 个小题，共 52 分）17一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器内发生的反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_。（2）若 t2=2 min，N 的平均反应速率为_。（3）在 t3时刻 v正_（填“”、“”或“=”）v逆。18直接甲醇燃料电池被认为是 21 世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101 KPa时，1 mol 气态3CH OH完全燃烧生成2CO气体和液态水时，放出 726.51 kJ 的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：132221CH OHg+H OgCO g+3H gH+49.0 KJ mol=（）（）（）（）；322221CH OHg+O gCO g+2Hg=H2（）（）（）（）；？已知12221Hg+O gH OgH241.8 KJ mol2（）（）（），则反应的2H=_。（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气。则甲醇进入_极，正极发生的电极反应方程式为_。19氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）实验室制取氨气的反应原理为：_（2）氨的水溶液显弱碱性，其原因为_（用离子方程式表示），0.1-1mol L的氨水中加入少量4NH Cl固体，溶液的 pH_（填“升高”或“降低”）；-5-/6 （3）硝酸铵加热分解可得到2N O和2H O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_，平衡常数表达式为_。20以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：122Cs+H OgCOg+H gH=+131.3 kJ mol（）（）（）（）该反应在常温下_自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填序号）A容器中的压强不变 B1 molHH键断裂的同时断裂 2 molHO C2cCO=cH（）（）D密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的COg（）和2H Og（）分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应222COg+H OgCOg+Hg（）（）（）（），得到如表两组数据：实验组 温度 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO 2H O 2H 1 650 4 2 1.6 6 2 900 2 1 0.4 3 该反应为_（填“吸”或“放”）热反应；已知 800时，上述反应的平衡常数K=1。若用 2 molCO和 5 mol2H O相互混合并加热到 800，反应达到平衡时下列说法正确的是_（填序号）A此时水的转化率为 71.4%B此时2CO的体积分数为 20.4%C若再向容器内通入 5 mol2H O，则达到新平衡时，2H O的转化率升高 D若从容器内移走 5 mol2H O，则达到新平衡时，CO的转化率升高。21课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答下列问题：（1）电源 A 极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。-6-/6 （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是_（填“铜”或“银”）。（5）装置丁中的现象是_。22用10.1032 mol L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，（1）某同学按下列步骤进行实验：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中加入 25.00 mL 待测NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂做指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净；直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为_（2）取用 25.00 mL 待测NaOH溶液应用以下_（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度_（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度_（填“偏大”“偏小”或“不变”）（4）若平行实验三次，记录的数据如下表 滴定次数 待测溶液的体积（/mL）标准HCl溶液的体积 滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）1 25.00 1.02 21.04 2 25.00 2.00 22.98 3 25.00 0.20 20.18 试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）。