江海中学高一年级化学学案（初高中衍接）.doc

江海中学高一年级化学学案1
课题：（初高中衍接）元素 化合价
学习目标：
1、 理解元素、原子、分子、离子等的含义
2、 理解相关原子质量、相对分子质量的含义，能正确书写化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价
3、 1-18号元素原子结构示意图，质子数、电子数
学习目标一：元素、原子、分子、离子等的含义
【 想一想 】
1、元素
具有相同核电荷数即质子数的 。
构成物质的基本微粒 、 、
2．原子（离子）的结构
　 原子质量主要集中在 上，所以，原子质量主要由
质量决定。

相互关系
(1)质量数=

(2)原子中：质子数=

(3)阳离子中：质子数=
(4)阴离子中：质子数=

【 做一做 】
[练习1]填表：
粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（N）
用X表示为
①O
8

18

②Al

24
27

③Ar
18
22

④Cl
17

Cl
⑤H

H
并写出1-18号原子结构示意图，说说有哪些规律？

[练习2]
（1）AXx+共有x个电子，则N=
（2）AXx-共的x个电子，则N=
（3）根据下列叙述填写相应微粒的符号：
（4）2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，
质量数是 。
（5） 3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。

（6）氢氧根离子中的质子数是 核外电子数是

[练习3]用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：
（1）原子种类由　　　　决定； （2）元素种类由　　　　　决定；
（3） 核电荷数由　　　　决定； （4）元素的化学性质主要由　　　　决定；
（5）元素的原子半径由　 　决定（6）元素的化合价主要由　　　　决定；

[练习4]10电子微粒（用化学式表示）：
1．分子：
2．阳离子：
3．阴离子：
学习目标二、正确书写化学式、根据化学式判断元素的化合价
【 想一想 】
硫酸 硝酸 盐酸 磷酸

氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝 氯化铁

硫酸钠 碳酸氢钠 硫酸氢钠 硫酸铝

高锰酸钾 氯酸钾 碱式碳酸铜 碳酸氢钙

氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子

铵根离子

【结一结】常见元素的化合价

【课堂检测】
1．元素的化学性质主要决定于 （ ）
A．原子核中的质子数 B．原子核中的中子数
C．原子的质量数 D．核外电子数及排布情况
2．某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，
这里所标的各成分是指
A．分子　　 　B．元素　　 C．单质　　 　D．离子
3．下列各组物质中，具有不同原子团的是
A．FeSO4与Fe2(SO4)3 B．Na2SO4与Na2SO3 C．NH4Cl与NH4Br D．KMnO4与K2MnO4
4、观察下列各组原子结构示意图，其中两种元素的原子可通过得失电子形成化合物的是

5（2014初模）下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是

A.②④ B. ②③ C.①③ D. ①④

6下列物质的名称、化学式、分类均正确的是（ ）
A、硫酸钠 NaSO4 盐
B、氧化钙 CaO 氧化物
C、烧碱 KOH 碱
D、甲烷 CH4 无机物