高中化学必修一第三节氧化还原反应第三课时.pptx

第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 1/19练习练习 用双线桥表示以下氧化还原反应化合用双线桥表示以下氧化还原反应化合价升降及电子转移情况，并指出氧化剂和还原价升降及电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。剂、氧化产物和还原产物。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 SOSO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnCl MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2/191依据金属活动次序表比较判断。依据金属活动次序表比较判断。对应金属阳离子得电子能力增强，即氧化性增强。对应金属阳离子得电子能力增强，即氧化性增强。2依据元素非金属性依据元素非金属性强强弱判断：弱判断：氧化性和还原性强弱比较氧化性和还原性强弱比较3/19u 3.依据氧化依据氧化还还原反原反应应方程式判断方程式判断在同一氧化在同一氧化还还原反原反应应中，中，氧化性：氧化氧化性：氧化剂剂氧化氧化产产物物还还原性：原性：还还原原剂剂还还原原产产物物4/19比如：比如：已知已知2Fe3+2I_=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_,则相关离则相关离子还原性由强到弱次序是子还原性由强到弱次序是()A.Cl_ Fe2+I_ B.Fe2+2I_ Cl_C.I_Fe2+Cl_ D.Fe2+Cl_I_C5/19，氧化性：氧化性：Cl2S，。4.依据与同种物质反应生成价态不一样依据与同种物质反应生成价态不一样生成物情况生成物情况(被氧化或被还原程度不一样被氧化或被还原程度不一样)判断判断6/195依据反依据反应应条件来判断，条件越苛刻，条件来判断，条件越苛刻，反反应应越越难发难发生，其性生，其性质质便越弱。便越弱。比如：比如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+H2OKMnO4与浓与浓HCl常温下就能制得常温下就能制得Cl2，而与浓，而与浓HCl需加热条件下才能制得，故需加热条件下才能制得，故KMnO4氧化性氧化性大于浓大于浓HCl氧化性。氧化性。7/19比如：比如：Cu和浓和浓HNO3反应较猛烈，反应较猛烈，Cu与稀与稀HNO3反应较微弱，所以氧化性浓反应较微弱，所以氧化性浓HNO3 稀稀HNO36.依据反应猛烈程度判断依据反应猛烈程度判断8/19氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律u1.表现性质规律表现性质规律 元素有可改变合价时，元素有可改变合价时，l 处于处于最高价态时只含有氧化性最高价态时只含有氧化性，如，如Fe3+只能做氧化剂只能做氧化剂l 处于处于最低价态时只有还原性最低价态时只有还原性，如，如Fe只能做还原剂只能做还原剂l 处于处于中间价态既含有氧化性又有还原性中间价态既含有氧化性又有还原性，如，如Fe2+既能够既能够做氧化剂也能够做还原剂。做氧化剂也能够做还原剂。如浓如浓H2SO4中中S 只有氧化性，只有氧化性，H2S中中S只含有还原性，单质只含有还原性，单质S既含有氧化性又含有既含有氧化性又含有还原性。还原性。9/19u 2.性质强弱规律性质强弱规律前面讲了六点，这里补充一点。前面讲了六点，这里补充一点。普通来说普通来说，同种元素价越高，氧化性越强；价，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。比如，氧化性越低还原性越强。比如，氧化性 等，还原性等，还原性 。不过不过，氧化性：，氧化性：10/193.反应先后规律反应先后规律同等条件下，谁强谁先反应。同等条件下，谁强谁先反应。同一氧化剂与含各种还原剂（同一氧化剂与含各种还原剂（CB相同）溶液反应，相同）溶液反应，首先被氧化是还原性较强物质；同一还原剂与含各首先被氧化是还原性较强物质；同一还原剂与含各种氧化剂（种氧化剂（CB相同）溶液反应，首先被还原物质是相同）溶液反应，首先被还原物质是氧化性较强物质。氧化性较强物质。如：将足量镁粉和铁粉混合物加入到一定量稀如：将足量镁粉和铁粉混合物加入到一定量稀硫酸中，硫酸是氧化剂，对硫酸而言，镁粉和硫酸中，硫酸是氧化剂，对硫酸而言，镁粉和铁粉都是还原剂，二者还原性强弱铁粉都是还原剂，二者还原性强弱MgFe,所以所以Mg先与硫酸反应。先与硫酸反应。11/19u 4.价态归中规律价态归中规律 同种元素不一样价态原子或离子之间发生同种元素不一样价态原子或离子之间发生氧化还原反应时，价态改变是氧化还原反应时，价态改变是“只靠拢，只靠拢，不交叉不交叉”，即，即“高价高价+低价低价 中间价中间价”。分析反应分析反应H2S+H2SO4(浓浓)=S +SO2 +2H2O中氧化产物和还原产物。中氧化产物和还原产物。12/195.歧化反应规律歧化反应规律 发生在同一物质分子内，同一价态同一个发生在同一物质分子内，同一价态同一个元素之间氧化还原反应。元素之间氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素化合价一其反应规律是：所得产物中，该元素化合价一部分升高，一部分价态降低，即部分升高，一部分价态降低，即“中间价中间价 高价高价+低价低价”。含有各种价态元素如氯，硫，。含有各种价态元素如氯，硫，氮和磷等都能够发生歧化反应。氮和磷等都能够发生歧化反应。如如:Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O13/19u 6.电子守恒定律电子守恒定律还原剂失电子总数还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数例：例：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,则则M2O7x-中中M元素化合价是（元素化合价是（）+614/19练习练习：1.在反应在反应2H2S+SO2=3S +2H2O中，氧化产物和还中，氧化产物和还原产物质量之比为多少？原产物质量之比为多少？2.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl表达表达性。性。3.H2S+H2SO4(浓浓)=S +SO2 +2H2O，H2SO4表达表达性。性。4.MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O，HCl表达表达性性酸酸氧化氧化酸性和还原酸性和还原15/19A.NO+HNO3=N2O3+H2OB.NH3+NO=HNO2+H2OC.N2O4+H2O=HNO3+HNO2某同学写出以下化学方程式(未配平),其中你认为一定不可能实现是()+3+5+2-3+2+3+4+5+3B16/19+1+1钾钠氢与银钾钠氢与银;+2+2钙镁钡与锌钙镁钡与锌;+3+3金属元素铝金属元素铝;+2+2、+3+3铁元素。铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5切记各惯用元素化合价！切记各惯用元素化合价！单质化合价为单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见二四六硫都具全，二价铜汞最常见助记词助记词17/19氧化还原反应应用氧化还原反应应用生活、生产中，有利氧化还原反应：比如：金属冶炼、电镀等生活、生产中，有害氧化还原反应：比如：易燃物自燃、食物腐败、钢铁锈蚀等 利用氧化还原反应原理，用科学方法促进对人类有利氧化还原反应，抑制有害氧化还原反应。18/19氧化还原本质定义：氧化还原本质定义：元素化合价元素化合价降降低低 得到得到e 还还原反应原反应 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 小结：小结：元素化合价元素化合价升升高高失去失去e氧氧化反应化反应还原剂还原剂氧化产物氧化产物（特征）（特征）（本质）（本质）（反应物）（反应物）（生成物）（生成物）凡是有电子转移（得失或偏移）反应。凡是有电子转移（得失或偏移）反应。19/19