资源描述
[基础达标]
1．如图所示的装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液中c(H＋)变小
B．a是正极，b为负极
C．导线中有电子流淌，电子从a极到b极
D．a极上发生氧化反应
解析：选B。由于a的金属性比氢强，b为碳棒，故原电池中，a金属做负极，失去电子发生氧化反应，b碳棒做正极，正极上H＋得电子发生还原反应。 因此，原电池中电子流向是负极(a金属)→外电路(导线)→正极(b碳棒)，溶液中c(H＋)变小。故B项错误。
2．如图属于原电池装置的是( )
解析：选D。由原电池的构成条件知，A中未形成闭合回路；B中酒精为非电解质；C中两电极活泼性相同；D中符合原电池的构成条件。
3．如图是Zn和Cu形成的原电池，某试验爱好小组做完试验后，记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极 ②Cu2＋向负极移动 ③电子从Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有Cu产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生Cu为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
描述合理的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．④⑤⑥ D．②③④
解析：选B。在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，电子由Zn流出经导线流向Cu，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故每转移1 mol电子时，产生Cu 0.5 mol，在溶液中Cu2＋向正极移动，SO向负极移动，故①②⑥错误，③④⑤正确。
4．下列关于能量转化的生疏不正确的是( )
A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能
B．煤燃烧时化学能转变为热能和光能
C．原电池工作时，化学能转变为电能
D．白炽灯工作时，电能全部转变成光能
解析：选D。白炽灯工作时，还有热能放出。
5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )
解析：选A。只有A、D发生自发氧化还原反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，D中没有形成闭合回路，Cu电极上无气泡放出。
6．一个化学电池的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该化学电池的组成可能为( )
选项
A
B
C
D
正极
Cu
Cu
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuCl2
ZnCl2
ZnCl2
解析：选B。电解质溶液中确定要含有Cu2＋，只有B项正确。
7．a、b的活泼性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是( )
A．导线上有电流，电流方向由b到a
B．a棒质量减小，b棒质量增加
C．b棒上放出氢气
D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应
解析：选C。由题意知，a、b、H、Cu的活泼性由强到弱的挨次为a>b>H>Cu，则a、b及CuSO4溶液构成的原电池中，a做负极，b做正极，溶液中的Cu2＋在b极上得到电子析出，从而使b棒质量增加，b棒上不会产生H2。
8. 如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液，锌为____极，该电极上发生的是__________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为____________________，锌片上观看到的现象为________________；银为____极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是_____________________________，银片上观看到的现象是________________________________________________________________________。
解析：在银、锌及CuSO4溶液形成的原电池中，由于活泼性Zn>Ag，所以，Zn做负极：Zn－2e－===Zn2＋，锌片渐渐溶解；Ag做正极：Cu2＋＋2e－===Cu，析出的Cu沉积在Ag片上。
答案：负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 锌片渐渐溶解 正 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 银片上有红色物质析出
[力气提升]
9．对于锌铜稀H2SO4的原电池装置，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )
①锌溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上放出了1 mol H2 ④铜片上放出1 g H2
A．①和④ B．①和③
C．②和④ D．②和③
解析：选A。负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，由电极反应可知有1 mol电子通过，锌要溶解0.5 mol，即0.5 mol×65 g/mol＝32.5 g，正极上放出0.5 mol H2，即1 g H2。
10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )
A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
解析：选A。98%浓硫酸使铁发生钝化，A错；加热能加快反应速率，B对；滴加少量CuSO4溶液，Fe置换出Cu，Fe与Cu形成原电池，反应速率加快，C对；改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，D对。
11．依据下列事实：
①X、Y做电极构成原电池，电子由X流向Y；②Z2＋氧化性比X2＋弱；③由Y、W电极组成的电极，电极反应为W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的挨次为( )
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y
C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W
解析：选D。由①得还原性X>Y，由②得还原性Z>X，由③知Y做负极，还原性Y>W，综合所述得还原性Z>X>Y>W。
12．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示，以下叙述正确的是( )
A．铜片上发生氧化反应
B．锌片为正极，铜片为负极
C．锌片上的反应为Zn2＋＋2e－===Zn
D．番茄汁起电解质溶液作用
解析：选D。关键抓住“番茄汁显酸性”这一信息，将图示装置依据“锌、铜、稀硫酸”构成的原电池思考即可。
13．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性挨次，两人均用镁片和铝片做电极，甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中。如图所示：
(1)写出甲中正极的电极反应式：________________________________________________________________________。
(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)假如甲和乙同学均认为“构成原电池的电极材料假如都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会推断出________活泼性更强，而乙会推断出________活泼性更强。(填写元素符号)
(4)由此试验得出的下列结论中，正确的有________。
A．利用原电池反应推断金属活动性挨次时应留意选择合适的介质
B．镁的金属性不愿定比铝的金属性强
C．该试验说明金属活泼性挨次已过时，没有有用价值了
D．该试验说明化学争辩对象简洁，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
解析：甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。但是由于Al与碱液的反应是一特例，不行做为推断金属性强弱的依据，所以推断一个原电池的正负极应依据试验事实。
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)Al 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(3)Mg Al (4)AD
14．利用生活中或试验室中常用的物品，依据氧化还原反应学问和电学学问，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：
(1)试验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)试验用品：电极(________、________)、稀硫酸、______________(填写所缺的试验用品)、耳机(或者电流计)。
(3)试验装置
(4)原电池设计及留意的问题
①按如图所示连接好试验仪器，留意观看(耳朵听)耳机是否有声音发出，假如没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(留意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其缘由是在原电池中，化学能转化为______________。
②假如将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应当接电流计的________极，电极反应是________________________________________________________________________；
另一极应当接电流计的________极，电极发生了________反应。
解析：原电池的构成条件是电极、导线、电解质溶液。负极应用铁钉或铁条，正极可选铜棒、铜钉或石墨(如铅笔芯)等，电解质溶液盛放在烧杯中，原电池是将化学能转化为电能的装置，电流计的负极应与电源负极相连，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
答案：(2)铁钉(或铁条) 铜钉(或其他的惰性电极，如铅笔芯、铂等都正确) 烧杯、导线
(4)①电能 ②负 Fe－2e－===Fe2＋ 正 还原
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