资源描述
1．(对应考点一)原电池的正极肯定是 ( )
A．化学性质较活泼的金属
B．化学性质较不活泼的金属
C．电子流出极
D．电子流入极
解析：本题考查正极的推断方法：(1)电流流出，电子流入极；(2)发生还原反应；(3)化学性质较不活泼的金属或惰性电极；(4)阳离子移向的极；(5)常见有气泡冒出或有金属析出的电极。
答案：D
2．(对应考点一)用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )
A．2H＋＋2e－===H2↑
B．Zn－2e－===Zn2＋
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Ag＋＋e－===Ag
解析：正极发生得电子的还原反应：Ag＋＋e－===Ag。
答案：D
3．(对应考点一)如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是 ( )
A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋
C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极
解析：在负极Fe失去电子生成Fe2＋而不是Fe3＋。
答案：B
4．(对应考点二)一个原电池的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 ( )
A．正极Zn 负极Cu 电解质溶液CuCl2溶液
B．正极Cu 负极Zn 电解质溶液CuCl2溶液
C．正极Zn 负极Cu 电解质溶液ZnCl2溶液
D．正极Cu 负极Zn 电解质溶液ZnCl2溶液
解析：依据总反应可知负极为Zn，正极为比锌活泼性差的金属(如铜)或导电的非金属(如石墨)，电解质为可溶性铜盐(如CuCl2)，故选B。
答案：B
5．(对应考点二)某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的有( )
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
解析：反应中铁被氧化，负极应为铁，正极应为比铁不活泼的金属或能导电的非金属；Fe3＋被还原，电解质溶液应为铁盐溶液。
答案：B
6．(对应考点二)把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性挨次由强到弱的为 ( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
解析：在金属与稀硫酸组成的原电池中活泼金属作负极。所以有a>b，c>d，a>c，d>b。
答案：B
7.(探究题)如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：
(1)电解质溶液为浓硝酸时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________________________。
b．若灯泡不亮，其理由为_________________________________________________。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：__________________________________；Al电极上发生的反应为：__________________________________。
b．若灯泡不亮，其理由为__________________________________________________。
解析：灯泡是否能亮，应看是否具备构成原电池的条件，若具备构成原电池的条件，灯泡就亮；否则，灯泡就不亮。一般来说，负极材料要与电解质发生反应。Mg—Al—浓硝酸构成的原电池中，Mg与浓硝酸反应，Al遇浓硝酸发生钝化，所以负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，Al与NaOH反应，Mg与NaOH不反应，所以负极为Al。
答案：(1)亮 Mg－2e－===Mg2＋
(2)亮 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－
2Al＋8OH－－6e－===2[Al(OH)4]－
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