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[题型专练]
1. 元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 ( )
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B
D．E单质中由于形成了氢键，所以很简洁液化
解析 依据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在过量的氧气中燃烧生成SO2，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，对；D项，氯气单质分子中不存在氢键，错。
答案 C
2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列推断正确的是 ( )
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与H、O元素形成的化合物肯定是共价化合物
解析 “W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”，则W是S，由此可推出X是N，Y是Al，Z是Si。原子半径：rY＞rZ＞rW＞rX，A项错误；非金属性S＞Si，其气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，C项错误；如NH4NO3是离子化合物，D项错误。
答案 B
3．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是 ( )
A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b
C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
解析 由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。
答案 A
4. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．离子半径：M－＞Z2－＞Y－
B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C．气态氢化物稳定性，Y＞Z＞M
D．三种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
解析 X：He Y：F M：Cl Z：S
A项，离子半径S2－＞Cl－＞F－；B项，SO2、SO3均为共价化合物；C项，稳定性HF＞HCl＞H2S；D项，F不存在正化合价，酸性：HClO4＞H2SO4。
答案 B
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
C．Z的单质与氢气反应的气体产物无色无味
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
解析 Y是氧，X是氮，Z是硫，W是氯。有机物中应含有碳元素，A项正确；HClO4的酸性比H2SO4强，B项错误；硫与氢气反应生成的H2S有臭鸡蛋气味，C项错误；NO难溶于水，D项错误。
答案 A
6．依据表中短周期元素性质的数据推断，下列说法正确的是 ( )
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10－10 m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最低
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
化合价
－2
－3
－1
－3
A.①⑧形成的化合物具有两性
B．⑦位于其次周期第ⅥA族
C．④⑤形成的化合物是离子化合物
D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
解析 ①只有－2价，可知①为氧元素；③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂元素，⑥为钠元素；④⑦为第ⅤA族元素，由原子半径关系可知④为磷元素，⑦为氮元素；⑤的最高化合价为＋7价，则⑤为氯元素(氟无正价)；②为第ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁元素(比③的大)，同理⑧为铝元素；A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A正确。B中⑦应位于其次周期第ⅤA族。C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D不正确。
答案 A
7．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃
C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点前者低于后者
解析 原子半径的大小挨次应为Y＞Z＞X；若Y的氧化物为两性氧化物，则Y为Al，X是C，Z是P，P的一种单质白磷在空气中易自燃；若X是N，则Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；满足D中条件的X为O，Y为P，Z为Cl，H2O的沸点高于HCl。
答案 B
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。下列说法正确的是 ( )
A．X、Y、Z、W四种元素的简洁氢化物中，W的氢化物的沸点最高
B.X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的挨次为Y＞X＞Z
C．Y、Z、W三种元素的非金属性由强到弱的挨次为W＞Z＞Y
D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
答案 C
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是 ( )
A．X的氧化物都能与水反应生成酸
B．Y和Z组成的化合物是离子化合物
C．Z的离子半径比Y的离子半径小
D．X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数
解析 依据题意及选项初步推断X、Y、Z均为主族元素且X在其次周期，则Y原子最外层电子数为2。当X的最外层电子数为1、2、3或4时，依据“原子的最外层电子数之和为14”可知，Z原子的最外层电子数≥8，不符合核外电子排布的规律，而当X的最外层电子数为6或7时，依据“X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等”可知Z原子最外层电子数为8或9，同样不符合核外电子排布的规律。因此X的最外层电子数只能是5，即X是N，则Y是Mg，Z是Cl。NO不能与水反应，故A错误；Mg和Cl组成的化合物MgCl2是离子化合物，故B正确；离子半径r(Cl－)＞r(F－)(同主族)，r(F－)＞r(Mg2＋)(核外电子排布相同)，故r(Cl－)＞r(Mg2＋)，C错误；NH3中含有10个电子而Cl－中含有18个电子，故D错误。
答案 B
10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 ( )
A．1 mol由元素A、B组成的化合物肯定含有18 mol e－
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不行能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析 元素D是地壳中含量最多的金属元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，E的单质在常温下呈气态，所以E是Cl元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B只能是其次周期元素，所以B是C元素；A是H元素；C是Na元素。A项，1 mol由元素A、B组成的化合物不肯定含有18 mol e－，错误。B项，氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，错误。D项，氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，错误。
答案 C
11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，则下列说法错误的是 ( )
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物
B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数之比为4∶2∶3
C．X和Z可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1常温下为液态的两种化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
解析 由题意知，Z为O，X为H；Y能与O形成两种以上的气态化合物且Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，则Y必为N。A项，若Y为N，m(Y)∶m(Z)＝7∶20，则N(Y)∶N(Z)＝(7/14)∶(20/16)＝2∶5，对应化合物为N2O5；B项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数之比N(H)∶N(N)∶N(O)＝4∶2∶3；C项，H和O可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1的H2O2和H2O；D项，三种元素组成的10电子微粒除了分子H2O和NH3外，还有很多的离子，如OH－、H3O＋、NH等，故D项错误。
答案 D
12．现有原子序数依次递增的M、R、X、Y、Z五种短周期元素，M原子的最外层电子数等于其电子层数；R原子的最外电子数是其电子层数的2倍；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Y原子的最外层电子数是内层电子总数的3.5倍；Z与X同主族，最外层电子数比内层电子总数少4。甲、乙、丙、丁4种物质分别含上述五种元素中的1种、2种或3种，四种物质的分子中均含18个电子。各物质的结构或性质信息如表所示：
物质
结构或性质信息
甲
由M和Z形成的共价化合物，在水中可分步电离出两种阴离子
乙
双原子分子，能与水发生置换反应
丙
一种绿色氧化剂，可在MnO2的催化作用下分解
丁
新型燃料，可替代汽油等燃料；假酒的主要成分
下列推断合理的是 ( )
A．甲的钠盐溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与水发生的置换反应中，乙作还原剂，被氧化
C．丙分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，是非极性分子
D．用丁制造的碱性燃料电池中正极发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析 由题目供应的条件，不难推断出M是H，R是C，X是O，Y是F，Z是S。依据题目供应的信息可知，甲是H2S，乙是F2，丙是H2O2，丁是CH3OH。NaHS既能与酸反应，又能与碱反应，所以A选项错误；F2与水反应生成HF和O2，氟元素的化合价降低，所以F2作氧化剂，被还原，B选项错误；H2O2分子内既含有极性键(O—H)，又含有非极性键(O—O)，分子结构不对称，是极性分子，C选项错误；甲醇碱性燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，负极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，所以D项正确。
答案 D
13．现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z的原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 ( )
A．Y的最高价氧化物对应的水化物肯定是强碱
B．Z肯定位于ⅦA族
C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性
D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W
解析 本题中X、Y、Z处于同一周期，因此内层电子数相等，由于原子序数等于内层电子数与最外层电子数之和，结合题给条件可确定X、Y、Z的内层电子数均为10，故均为第三周期元素，结合原子半径的大小关系可得4种元素在周期表中的位置关系如图所示，再结合X、Y、Z原子最外层电子数之和为10可推想有多种可能，如Na、Mg、Cl；Mg、Al、P、Na、Al、S等，因此选项A、B、D均错。若X、Y、W形成的化合物为XYW2，是NaAlO2，NaAlO2在溶液中水解显碱性，选项C正确。
答案 C
[对点回扣]
1．我的闪记
(1)元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。
(2)从左到右族的分布：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(3)0族原子序数
He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。
(4)同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。
2．元素周期表中的“三角”规律
若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出挨次(但D不能参与排列)。
(1)原子半径：C＞A＞B；
(2)金属性：C＞A＞B；
(3)非金属性：B＞A＞C。
3．解答元素周期表(律)试题的三个易错点
(1)对元素周期律中的有关规律生疏不到位，如具有相同电子层结构的微粒半径大小比较、性质推断等消灭错误，解答时要熟记规律，抓住规律的内涵和外延；
(2)对化合物学问把握不牢导致出错，如在应用元素周期律进行元素推断时，往往是以元素化合物学问为载体，但考生经常因对元素化合物相关学问把握不牢导致错解。在平常的学习中，要勤于记忆，擅长总结；
(3)对元素周期表的结构生疏不清，导致出错。要弄清元素周期表的结构，做到“心中有表”，理清“位－构－性”三者之间的关系。
4．“位－构－性”关系图解
[总结]
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