2025届湖南省长沙市长沙县九中高一化学第二学期期末联考模拟试题含解析.doc

2025届湖南省长沙市长沙县九中高一化学第二学期期末联考模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NA
B．常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子
C．1 mol乙烷中含有C—H的键数为7NA
D．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA
2、在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )
A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2-
3、常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是
A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸
4、下列化学用语正确的是（ ）
A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-
5、下列关于有机物的描述中正确的是
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
B．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质
C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物
D．食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢
6、有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B．该表中标注的元素全部是主族元素
C．元素⑥和⑦的原子序数相差11
D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
8、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.037
0.143
0.186
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+1
+6、－2
－2
A．Q+与T2-的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物不可能含非极性键
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜M
D．R2-的还原性小于T2-的还原性
9、一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolY
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
10、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与12C是同位素
11、下列有关说法不正确的是
A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构
B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷
C．直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
12、下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（ ）
A．热稳定性：CH4>SiH4B．SiO2+2CSi+2CO↑
C．碳酸酸性比硅酸酸性强D．碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅
13、下列说法错误的是
A．催化重整是获得芳香烃的主要途径之一
B．重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量
C．“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷
D．煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源
14、下列变化中离子键和共价键均被破坏的是
A．干冰气化 B．硝酸溶于水 C．碳酸钾熔化 D．KHSO4溶于水
15、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是
A．SO2、SO3的浓度相等 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的质量不再改变 D．单位时间内消耗1molO2的同时，有2 mol SO3分解
16、镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2
B．充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)
C．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小
D．该电池充电时将电能转化为化学能
17、能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是
A．水 B．液溴 C．氯化钠溶液 D．紫色石蕊溶液
18、下列化学用语正确的是
A．甲烷的结构式CH4 B．苯的分子式C6H6
C．氯原子的结构示意图 D．氯化钠的电子式
19、下列物质中，属于强电解质的是
A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NH4Cl D．CO2
20、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
21、化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是
A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆
B．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染
D．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质
22、A、B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数：A＞B B．原子半径：A＞B
C．电子总数：A＞B D．离子半径：A-＞B2+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。
（2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。
（3）反应⑤的化学方程式为_________。
（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。
（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
24、（12分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）
（1）B为________，D为________，E为________。
（2）C元素在周期表中的位置________。
（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。
（4）F原子结构示意图为________。
（5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。
（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）
（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。
（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。
25、（12分）某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：
实验编号
盐酸浓度(mol·L－1)
铁的状态
温度/°C
1
2.00
块状
20
2
2.00
粉末
20
3
1.00
块状
20
4
2.00
块状
40
请回答：
(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。
(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。

(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。
A 18.4mol·L－1硫酸 B 5.0mol·L－1硝酸 C 3.0mol·L－1盐酸 D 2.0mol·L－1硫酸
26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________

27、（12分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接甲与乙，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。
④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
A．水 B．饱和Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液
(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。
(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。
28、（14分）图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA

0
1
①

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号）。
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________。
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；__________。
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
ABC
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为______。对应的反应①的离子方程式为________。
29、（10分） (I)将下列物质进行分类:①H与D②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石
(1)互为同位素的是_______(填编号、下同)；
(2)互为同素异形体的是_______ ；
(3)互为同分异构体的是________；
(II)反应Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为 _______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．适当升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】分析：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据—OH的结构确定电子数目；根据物质的量公式确定氧原子数；根据乙烷的结构确定C-H键数；根据SO2与足量O2反应生成SO3是可逆反应，确定生成SO3的微粒数。
详解：A、常温下，—OH所含的电子数目为9个电子，所以1mol—OH所含的电子总数为9NA，故A正确；B.常温下，在16g 18O2中含有的氧原子数为16g/36(g.mol-1)2=0.89NA,故B错误；C. 乙烷的结构简式为CH3CH3，含有6个C—H共价键和1个C-C共价键，1 mol乙烷中含有C—H的键数为6NA,故C错误；D.因为SO2与O2反应为可逆的，所以标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数小于 0.5NA，故D错误；答案选A。
2、D
【解析】
A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确；
B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；
C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，C正确；
D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：Na+＜O2-，D错误；
答案选D。
3、D
【解析】
A.甲烷在常温常压下是气体，A不符合题意；
B.乙烯在常温常压下是气体，B不符合题意；
C.一氯甲烷在常温常压下是气体，C不符合题意；
D.乙酸在常温常压下呈液态，D符合题意；
故合理选项是D。
4、B
【解析】
A．H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故A错误；
B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．Na2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；
D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，故D错误；
故选B。
本题的易错点为D，要注意弱酸的酸式阴离子的水解和电离方程式的区别，H3O+可以简写为H+。
5、D
【解析】
A.淀粉和纤维素虽然分子式都可用（C6H10O5）n来表示，但其n值是不一样的，并不属于同分异构体，故A项错误；B.含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固态物质，并不是所有的蛋白质都可以发生颜色反应，故B项错误；C.脂肪并不属于高分子化合物，故C项错误；D.因为水垢的主要成份为碳酸钙、氢氧化镁等难溶于水的物质，但能与乙酸反应生成易溶于水的醋酸钙、醋酸镁，故可以除去水垢，故D项正确；答案选D。
本题主要考查有机物的简单知识，但要注意掌握知识的细节，如淀粉和纤维素虽然分子式表达方式相同，但分子式并不相同。颜色反应是蛋白质的一个特征反应，可以用来鉴别具有一定结构的蛋白质，但并不是所有的蛋白质。
6、C
【解析】
有3种环境不同的H原子，即如图所示三种，故其一氯代物有3种，故选C。
确定等效氢原子是解本题的关键，对于等效氢的判断：
①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；
②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；
③处于镜面对称位置上的氢原子等效；有几种氢原子就有几种一氯代烃。
7、D
【解析】
由元素在周期表中的位置可以知道，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则
A．②为Na、⑧为S、⑨为Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞Na+，A错误；
B．⑩为Fe，为副族元素，B错误；
C．元素⑥为Mg，元素⑦为Al，两原子序数相差1，C错误；
D．④的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其氢化物为NH3两者可以发生反应，D正确。
答案选D。
8、A
【解析】
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＜Q，且二者均是+1价，L的原子半径最小，所以L是H，Q是Na，原子半径M的介于T、R之间，则M为Al元素，据此解答。
【详解】
根据以上分析可知L是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。则
A．钠离子和氧离子的核外电子数均是10个，A正确；
B．L与T形成的化合物双氧水中含有极性键和非极性键，B错误；
C．同周期自左向右，金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞M，C错误；
D．非金属性O＞S，所以R2-的还原性大于T2-的还原性，D错误。
答案选A。
本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。
9、C
【解析】
①根据ρ=m/V可知，反应前后混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以体系中气体的密度始终不发生变化，不能根据密度不变判断反应达化学平衡状态，错误；
②v正（Y）＝ 2v逆（X）关系式满足气体的速率之比和系数成正比，且体现了v正、v逆的关系，可以判断反应达化学平衡状态，正确；
③该反应左右两边化学计量数不等，容器压强不变说明气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，正确；
④若单位时间内生成n mol Z（正反应方向）,则应同时生成n mol Y(逆反应方向),反应达到平衡状态，而此时生成2n mol Y(逆反应方向),说明v(正)<v(逆),反应未达平衡状态，错误；
符合题意的选项②③，C正确；正确选项 C。
10、B
【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A错误；
B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。答案选B。
11、C
【解析】
A．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，则5+3=8，Cl元素位于第ⅦA族，则7+1=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；
B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量与含氢量成正比，四种物质中甲烷的含氢量最高，所以消耗氧气物质的量最多的是甲烷，故B正确；
C．直馏汽油中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和碳碳键，能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．油脂在碱性溶液中的水解反应是生成肥皂的原理，也称为皂化反应，故D正确；
答案选C。
本题的易错点和难点为A，注意利用化合价(共价键数目)与最外层电子数来分析，共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|(或共价键数目)=8，该元素原子满足8电子结构。
12、B
【解析】A项，C和Si同主族，非金属性C>Si，非金属性越强氢化物越稳定，故A不符合题意；B项，在高温下，碳和氧结合成一氧化碳气体，熵增加，属于难挥发性氧化物制易挥发性氧化物，故B符合题意；C项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故C不符合题意；D项，碳与硅都属于第ⅣA族，碳原子序数为6，硅原子序数为14，同主族原子序数越小非金属性越强，故D不符合题意。
点睛：本题考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，非金属性强弱可以通过氢化物的稳定性判断，也可以通过最高价含氧酸的酸性判断。
13、D
【解析】A．由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，故A正确；B、石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B正确；C、“西气东输”工程中输送的气体的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；D．煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均发生化学变化，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了煤和石油的综合利用。本题的易错点为D，要正确区分一般意义上的汽化和液化与煤的气化和液化，一般意义上的汽化和液化均为物质状态的变化，属于物理变化，煤的气化和液化是将煤中的碳等物质转化为气态和液态的燃料的过程，均属于化学变化。
14、D
【解析】
A．干冰气化只破坏分子间作用力，选项A错误；
B．硝酸属于共价化合物，溶于水只破坏共价键，选项B错误；
C．碳酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，没有破坏共价键，选项C错误；
D．KHSO4属于离子化合物，为强酸的酸式盐，溶于水电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子，既破坏离子键，又破坏共价键，选项D正确；
答案选D。
注意物质聚集状态的变化对化学键无影响，为易错点。
15、D
【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
详解：A. SO2、SO3的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，A错误；
B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C. 根据质量守恒定律可知混合气体的质量始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，C错误；
D. 单位时间内消耗1molO2的同时，有2 molSO3分解说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。
答案选D。
16、C
【解析】
镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。
【详解】
A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；
B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；
C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；
D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；
答案选C。
注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。
17、D
【解析】
A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以无法用水鉴别乙醇和乙酸，A错误；
B. 液溴易溶于乙醇（参考碘酒）和苯中，所以无法用液溴鉴别乙醇和苯，B错误；
C. 乙醇、乙酸和水互溶，那么它们也和氯化钠溶液互溶，所以无法用氯化钠溶液鉴别乙醇和乙酸，C错误；
D. 乙醇呈中性，不会使紫色石蕊溶液变色；乙酸可以使紫色石蕊溶液变为红色；苯和紫色石蕊溶液混合后，会出现分层，上层的苯呈无色，下层的石蕊溶液依旧是紫色；D正确。
故合理选项为D。
18、B
【解析】
A. 甲烷的结构式为，A错误；
B. 苯的分子式为C6H6，B正确；
C. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图为，C错误；
D. 氯化钠是离子化合物，电子式为，D错误。
答案选B。
注意掌握“结构式”“结构简式”与“键线式”：（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。（2）结构简式——结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。（3）键线式。写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。
19、C
【解析】
根据强电解质的定义进行分析；
【详解】
强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，
A、CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；
B、NH3·H2O为弱碱，不属于强电解质，故B不符合题意；
C、NH4Cl属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；
D、CO2属于非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
强电解质一般包括强酸、强碱、多数的盐，弱电解质一般包括：水、弱酸、弱碱等。
20、D
【解析】
A．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；
B．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成，故B错误；
C．该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；
D．由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确；
故答案为D。
21、D
【解析】A．直接在田间焚烧秸秆会造成大气污染，同时也会破坏土壤中的微生物，虽然草木灰中含有少量的钾肥，但是得不偿失，所以不符合“节能减排，低碳生活”的主题，故A错误；B．通过煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料，故B错误；C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，但造成白色污染，故C错误；D．铁粉有还原性，在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质，故D正确，答案为D。
22、D
【解析】
A和B是短周期的两种元素，离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，可能是A为H、B为Be或A为F、B为Mg，
A．离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，故原子序数A＜B，选项A错误；
B．一般电子层越多原子半径越大，原子半径A＜B，选项B错误；
C．离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，则电子总数A比B少3，选项C错误；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径A-＞B2+，选项D正确；
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、 CH3CHO 羧基 CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br 取代反应 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O C4H6O4 HOOC-CH2-CH2-COOH 用10%的NaOH溶液调节溶液至中性（或碱性），再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。
【解析】分析：CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N(C)==4、N(H)==6、N(O)==4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。
详解：(1)A的结构简式为CH3CHO，B为CH3COOH，B中的官能团为羧基，故答案为：CH3CHO；羧基；
(2)反应⑦为乙烯与溴的加成反应，反应的方程式为CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br，根据上述分析，反应⑧为取代反应，故答案为：CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br；取代反应；
(3)反应⑤的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
(4)由上述分析可知，D的分子式为：C4H6O4，结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案为：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；
(5)反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间．若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生，故答案为：用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。
24、C O Na 第二周期第ⅤA族 共价 H2O>NH3>CH4 C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。
【详解】
(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；
(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；
(4)F为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；
(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为：；；
(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2O>NH3>CH4，故答案为：H2O>NH3>CH4；
(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：。
正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。
25、收集500 mL氢气所需的时间 1 2 1 4 1 3 D
【解析】
该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。
【详解】
（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500 mL氢气所需的时间；
（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；
（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3，故答案为：1；3；
（4）铁在18.4mol·L－1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与5.0mol·L－1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0mol·L－1盐酸和2.0mol·L－1硫酸反应生成氢气，3.0mol·L－1盐酸中氢离子浓度为3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氢离子浓度为4.0mol·L－1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案为：D。
探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。
26、A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) d→c→f→e→i 红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO27