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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,了解氯气物理性质。,掌握氯原子结构特点、化学性质。,认识氯水组成和性质。,掌握氯离子检验方法。,认识卤素，了解其相同点及递变性。,掌握结构 性质 用途思维方法,第二节 富集在海水中元素,-,氯,决定,决定,表达,表达,第1页,海洋是巨大资源宝库,海洋中含有大量盐类，主要为,NaCl,，以及,MgCl,2,、,MgSO,4,第2页,第二节 富集在海水中元素,-,氯,氯位置、结构,氯气性质,成盐元素,卤素,氯离子检验,氯气发觉及,试验室制法,氯气用途,第3页,（一）氯原子结构特点,氯元素原,子结构有何特,点？氯元素有,何特征？,查一查想一想,原子结构：,经典非金属性,（强氧化性）,Cl,得,e,-,Cl,-,一、活泼黄绿色气体,氯气,17,2 8 7,第4页,舍勒,(1742,1786),瑞典化学家。,阅读：,P,70,科学史话,氯气发觉和确认,思索与交流,启示：科学研究需要有正确理论作指导，错误理论只能浪费时间,和精力。,启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误,理论，建立正确理论或推进科学理论发展。,启示：科学研究需要有热爱科学思想和贡献科学精神。,1774,年舍勒 发觉氯气,他将这种元素命名为,Chlorine,这个名称,来自希腊文，有“绿色”意思。我国早,年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,第5页,在试验室里，氯气能够用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,试验装置,制法原理,搜集装置：,尾气处理：,气体发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（,NaOH),吸收,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,（二）氯气试验室制法,跟据舍勒制氯气,原理，写出化学,方程式。指出氧,化剂、还原剂,、,氧化产物和还原,产物。,想一想,MnO,2,+4HCl,=,MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,第6页,氯气有毒,想一想,怎样闻氯气,（三）氯气性质,1.,物理性质,(1),氯气是黄绿色,(2),有刺激性气味，有毒气体,(3),易液化,(4),密度比空气大,(5),能溶于水（,1,体积水可溶解,2,体积氯气）,加压液化，贮存在钢瓶中,向上排空气法搜集,不能用排水法搜集，可用排饱和食盐水法搜集,应,该,这,样,干燥氯气,常温不与铁反应,第7页,闻氯气方法是：,用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少许氯气飘进鼻孔。,注意,:,这是闻各种气体气味方法。,第8页,2.,氯气化学性质,（,1,）、氯气与金属反应,（,2,）、氯气与非金属反应,（,3,）、氯气与水反应,（,4,）、氯气与碱反应,第9页,在一定条件（点燃或灼热）,下氯气能否与金属反应？金属价态有什么规律？,氯气与铜反应,铜丝在氯气里猛烈燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,现象,Cu,+,Cl,2,=,CuCl,2,点燃,铁与氯气反应,现象,铁丝猛烈燃烧，产生,色,棕褐,烟,钠与氯气反应,现象,猛烈燃烧，火焰呈,色，生成,晶体,2Na,+,Cl,2,=,2 NaCl,点燃,2Fe,+,3 Cl,2,=,2 FeCl,3,点燃,白色,反应规律：生成高价金属氯化物,？,FeCl,3,和,CuCl,2,能用它们金属与盐酸反应制取吗？,黄,(1),氯气与金属反应,？,第10页,例,2,：怎样制取,FeCl,2,。,Fe+2HCl FeCl,2,+H,2,例,1,：以下化合物中，不能由氯气和对应金属直接反应来制取是,A.FeCl,3,B.CaCl,2,C.FeCl,2,D.KCl,（,C,）,第11页,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,或光照,纯净氢气在氯气中平静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量热，瓶口有大量白雾产生。,燃烧,：任何,发光发烧猛烈化学反应,叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧本质是氧化还原反应。,试验证实，在一定条件下，,Cl,2,还能与,P,、,S,、,C,等非金属直接化合。,试验现象,一定条件（点燃或光照）下,氯气能与氢气反应,氢气和氯气混合气体 光照或点燃后发生,爆炸,。,经过,H,2,在,Cl,2,中燃烧试验,你对燃烧条件及其本质有什么新认识,?,思索与交流,(2),氯气与非金属反应,第12页,(3),氯气与水反应,次氯酸性质：,3,、强氧化性,漂白作用,1,、弱酸性,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,2,、不稳定易分解,光照,2HClO 2HCl,O,2,可用于自来水杀菌、消毒，可用做漂白剂。,阅读与思索,（,1,）打开自来水龙头为何有刺激性气味？,（,2,）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？,（,3,）干燥,Cl,2,有杀菌、消毒和漂白作用吗？,次氯酸,酸性：,H,2,CO,3,HClO,第13页,液氯与氯水区分？新制氯水与久置氯水区分？,液氯,氯水,分类,成份,性质,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl,2,，,HClO,，,H,2,O,H,+,，,Cl,，,ClO,分子：,H,2,O,离子：,H,+,，,Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时,HClO,分解,久置,只有,Cl,2,试验室中使用氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,第14页,例,3,、以下说法正确是：,A,、,Cl,2,有毒，,Cl,-,也有毒,B,、,Cl,和,Cl,-,化学性质一样,C,、,Cl,2,和,Cl,-,都是黄绿色,D,、液氯并非氯水,例,4.,将新制氯水缓缓滴入预先滴有酚酞,NaOH,溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象原因可能有两种：,（,1,）是,_,(2),是,_,新制氯水中,HCl,、,HClO,与,NaOH,发生中和反应，使,NaOH,无剩下。,新制氯水中,HClO,含有漂白性，使红色溶液褪色,D,第15页,想一想,依据氯气与水反应原理,推测氯气与,NaOH,能否发生反应,?,若反应,其产物是什么,?,(4),氯气与碱反应,2NaOH+Cl,2,=NaClO+NaCl+H,2,O,有效成份,:NaClO,2 Ca(OH),2,+2Cl,2,=Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成份,:,Ca(ClO),2,第16页,想一想,(4),氯气与碱反应,氯气跟碱反应化学方程式有规律吗？,氯气,+,碱 氯化物,+,次氯酸盐,+,水,日常,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,工业,Ca(ClO),2,+2HCl=CaCl,2,+2HClO,漂白原理：,(,反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精漂白作用都是因反应生成,HClO,第17页,例,4,：漂白粉在空气中易失效原因是,CaCl,2,易吸收空气中水分,B.Ca(ClO),2,见光易分解,C.Ca(ClO),2,与空气中水分和二氧化碳作用，生成,HClO,D.Ca(ClO),2,易被空气中氧气氧化,例,3,：如图所表示，,A,处通入湿润,Cl,2,，关闭,B,阀时，,C,处红布看不到显著现象，当打开,B,阀后，,C,处红布条逐步褪色，则,D,中装是,A,浓,H,2,SO,4,B,NaOH,溶液,C,H,2,O,D,饱和,NaCl,溶液,A,B,C,D,A B,C,第18页,(,四,),氯气用途,阅读书本,文,联络氯气性质归纳氯气用途及使用氯气注意事项。,阅读与思索,第19页,1915,年,4,月,22,日下午,5,时，在第一次世界大战两军对峙比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约,6000,只预先埋伏压缩氯气钢瓶。刹那间在,68,千米宽正面形成,2,米高黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深抵达,10-15,公里，对手毫无防范，致使,5,千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方死神。尸体遍野，他们极度痛苦肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶战争被写入了人类战争史册。这种气体就是我们研究氯气。,历史事件,第20页,二、氯离子（,Cl,-,),检验,相关反应离子方程式是：,Ag,+,+,Cl,=,AgCl,2Ag,+,+,CO,3,2-,=Ag,2,CO,3,Ag,2,CO,3,+2H,+,=2Ag+CO,2,+H,2,O,某溶液中加入,AgNO,3,溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入,AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有,Cl,-,。,（,2,）方法和结论：,(1),试剂,:AgNO,3,溶液、稀硝酸,或 在被检验溶液中滴入,AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有,Cl,-,。,小 结,？,第21页,氟,F 9,2 7,氯,Cl 17,17,2 8 7,溴,Br 35,碘,I,53,砹,At,85,35,2 8 18 7,53,2 8 18 18 7,85,2 8 18 32 18 7,卤素原子结构,三、成盐元素,卤素,卤素原子结构有何相同点和不一样点？由此推测它们化学性质有何相同性和递变性？,想一想,第22页,最外层,7,个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐步减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐步减弱,第23页,名称,反应条件,方程式,氢化物稳定性,F,2,冷暗处爆炸,H,2,+F,2,=2HF HF,很稳定,Cl,2,光照或点燃,H,2,+Cl,2,=2HCl HCl,稳定,Br,2,高温,H,2,+Br,2,=2HBr HBr,较不稳定,I,2,高温、连续加热,H,2,+I,2,=2HI HI,很不稳定,迟缓进行,2.,卤素与氢气反应,结论,:,F Cl Br I,伴随核电荷数增多，原子半径增大,（,1,）卤素单质与,H,2,化合难易关系：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,(2),卤化氢稳定性关系：,HF HCl HBr HI,第24页,Br,2,H,2,O=HBr,HBrO,反应越来越难以发生,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,（特例）,Cl,2,H,2,O=HCl,HClO,3.,卤素与水反应,通式：,X,2,H,2,O=HX,HXO,（,X:Cl,、,Br,、,I,）,I,2,H,2,O=HI,HIO,第25页,4.,卤素间相互置换,1.Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,2.Cl,2,2I,=2Cl,I,2,3.Br,2,+,I,=,Br,I,2,思索：依据上述试验，排出,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,氧化性强弱次序及,、,、,还原性强弱次序,结论,：,氧化性：,Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,第26页,小 结,卤素原子结构相同性，决定了单质化学性质,相同性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构差异性，决定了单质化学性质,差异性和递变性,与氢反应能力渐弱,氢化物稳定性渐弱,与水反应能力渐弱,特征,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水反应：,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,第27页,
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