高三化学上学期期中试题等级考试.doc

2016学年度第一学期金山中学期中考试试卷化学试卷（高三）（考试时间：60分钟 满分：100分）相对原子质量：H1、C12、N14 第卷 （40 分）一、选择题（每小题2分，共40分。每题只有一个正确答案）1在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 （ ）A34S原子核内中子数为16 B16O2比18O2摩尔质量小C2H的酸性比1H的酸性更强D13C和15N原子核内的质子数相差22符号“3px”没有给出的信息是 （ ）A电子层 B电子亚层C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向3不能通过化学反应实现的是 （ ）A生成一种新离子 B生成一种新分子C生成一种新原子 D生成一种新物质4短周期元素的离子M2+和N2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 （ ） AM2+的离子半径比N2小 BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等5由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是 （ ） AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金属，也可能是非金属CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性6下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氢气体溶于水7碳有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A72g C60中含有0.1NA个碳原子B0.5 mol金刚石中含有2NA个碳碳单键C1.2g 由14C组成的单质中含有0.6 NA个中子D在28 g乙烯中，含有共价键的个数为6 NA 8在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是 （ ）A该反应的化学方程式为4NH33F2 NF33NH4F BM是极性分子，其还原性比NH3强 CM既是氧化产物，又是还原产物 DN中既含有离子键，又含有共价键 9同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）ACH3CO 18OH + CH3CH2OH CH3CO 18OCH2CH3 + H2O B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 518O2 + K2SO4 + 8H2O CNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2+ 3H2O 10NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是 （ ）A温度130、压强3.03105 Pa B温度25、压强1.01105 PaC温度130、压强5.05104 Pa D温度0、压强5.05104 Pa11在300 时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q0）的影响如右图1所示。下列说法正确的是 （ ） A反应在b点开始达到平衡Bb点H2的转化率最高 Cc点N2的转化率最高Da、b、c三点的平衡常数Kb Ka Kc 图 1 12物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是（ ） A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2B能与金属铝反应放出氢气的碱性溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D无色透明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+13如图2，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是： （ ）气球 20 mL 0.6 mol/LNa2CO3溶液 A有反应CO32- + 2H+ CO2 + H2O发生B有反应CO32- + H+ HCO3-发生C有反应CO32- + CO2 + H2O 2HCO3-发生D加快盐酸注入速度不会改变反应现象 图 214实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K 和水的离子积常数Kw 关系的描述正确的是 （ ）AK Kw BK = Kw CK PH3 AsH3 （1 分）24（1） N2 + 3H2 = 2NH3 （1 分） （2） (（1 分），0.01 mol/(Lmin) (（1 分） ， 10% （1 分） （3） BD （2 分）（注：错选不给分，漏选给1 分） （4） （2 分） （5）提高原料N2、H2的利用率，降低生产成本 （1 分） （6）酸性 （1 分）、 Cl- NH4+ H+ NH3H2O (2 分) H+ + NH4+ = OH- + Cl- 或 Cl- = NH3H2O+ NH4+ 或 H+ = OH- + NH3H2O （2 分） （7）4 NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2 分） NH3 （1 分） 8.96 L （1 分）三、（20 分）25 D （1 分）26（1）极性 （1 分）、 非极性 （1 分）、 化合（1 分）、 升华 （1 分） （2）离子 （1 分）、 Ca(HSO3)2 Ca2+ + 2HSO3- (1 分) HSO3- H+ + SO32- (1 分) Ca(HSO3)2 + O2 Ca(HSO4)2 （2 分） （3） （2 分） （4） （ 2 分） 酚羟基 （1 分）、羧基（1 分） （2 分） 6 种 （2 分）四、（18 分） 27 A : （1 分），B: （1 分），C: （1 分）28 加成反应（1 分）， 氧化反应（1 分）29 苯基、酯基、酚羟基 （3 分）30（2 分）31CH3OH（1 分）， 浓硫酸，加热（1 分）32 （2 分）33取样于试管，滴加数滴FeCl3溶液，若溶液显紫色，则未转化完全，反之，转化完全。（2 分）34 1 （2 分）10