高三化学上学期期中试题5.doc

山东省滨州市邹平双语学校2016届高三化学上学期期中试题
（时间：90分钟，分值：100分）
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
可能用到的相对原子质量N-14 C-12 O-16 H-1 Na-23 Fe-56 S-32 K-39 Cl-35.5
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
2、铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是(　　)
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，22．4LN2与CO混合气体的质量为28g
B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA
C.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
D．1L1mol·L-1的氨水，含NA个NH3·H2O
4、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　)
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物
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A．①④ B．①③
C．②④ D．①②③
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5、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是(　　)
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、K＋、SO、NO
C．Na＋、CO、OH－、NO
D．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO
6、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

7、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
8、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有(　　)
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
9、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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10、M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是：（ ）
班级：____________ 姓名：_____________ 考号：________________________
A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的
B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的
C．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子
D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应
11、茶叶中铁元素的检验可经过四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
12、已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。上述转化中X可能是下列物质中的（ ）
①S单质 ②AlCl3 ③NaOH ④NH3
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
13、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
选项
物质（杂质）
试剂
A
食盐（细沙）
NaOH溶液
B
CO（NH3）
浓H2SO4
C
CO2（SO2）
Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca(OH)2溶液
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14、在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 （ ）
A. 由于氧化性Fe3+﹥H+，故反应先不产生气体后产生气体
B. 反应后产生13.44LH2（标准状况）
C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
15、下列关于离子的检验方法一定正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有NH4+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+
16、汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是（ ）
A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
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第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
班级：____________ 姓名：_____________ 考号：________________________
二、填空题（本题共5个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上。）
17、（8分）实验室配制480mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：　 　；
（2）上述操作的正确顺序为：　 　；
（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管和___________；实验过程中多次用到玻璃棒，在移液时玻璃棒的作用是：　 　．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会　 　
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18、（11分）原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题。
（1）元素D在周期表中的位置 ；A、C按原子个数1:1形成化合物的电子式 。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有
。
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： _______________________________________。
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：____________________________________。
19、（12分）根据要求回答下列有关元素化合物的有关问题
I：我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：三氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾d．白色污染
悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了_______现象
(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和NO在催化荆作用下发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为
______________________________.
(3)写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式______________________________；
已知AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为
_______________________。
II：铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
(1)用铁矿石(主要成分Fe2O3)冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为______________________________；
(2)配制的FeCl2溶液中会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_________(填试剂的名称)。欲除去其中的FeCl3，应在该FeCl2溶液加入______________。
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20、（21分）Ⅰ.某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。按下图组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：①C、D、E中均有气泡产生；②随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；③反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：
班级：____________ 姓名：_____________ 考号：________________________

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d(填数字1、2 ……)；D、E两支试管中CCl4的作用是 。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为 。
（3） 反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是 。
（4） D中浑浊消失的离子方程式为
Ⅱ.某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：
⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为________________，_____________________________。
⑵甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

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①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________、_______________。
⑶H2O2的作用是____________________________________________________。
⑷除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
⑸已知溶液a中含有CO32－ 、SO42－ 两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的具体操作为__________________________________________________________.

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高三 年级 化学（理科）参考答案
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
D
B
B
A
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
C
D
B
C
B
A
二、填空题（2分的有标注，无标注的为1分。）
17、（8分）（1）27.8；（2分）
（2）① ② ④ ③ ⑤ （2分）
（3）500ml容量瓶， 引流。
（4）偏高 偏低。

18、 （11分）(1)第三周期ⅠA族 （2分）
(2)S2->O2->Na+ （2分）
(3)离子键、共价键（2分）
（4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　（2分）SiO2+2OH-Si+H2O（2分）
19、（12分）Ⅰ：(1) abc（或ac） 电泳 (2) 2NO＋2CON2＋2CO2 （2分）
(3) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
2AgNO3Ag+2NO2 ↑+O2 ↑ （2分）
Ⅱ：(1) CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3
或CaCO3+SiO2CaSiO3 +CO2↑ （2分） (2) 硫氰酸（化）钾溶液 铁粉
20、（21分）Ⅰ.（1）3(或4) 4(或3) 2 1　 （错一个不得分，1分）
防倒吸
（2） Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）　
（3）反应一段时间后，由于浓硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应有H2生成（2分）
（4） CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO（2分）

Ⅱ（1）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（1分）   Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（1分）
（2）①A（1分） 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O(2分)
②浓氨水（1分） 碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（1分）
（3）将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋（1分） 
（4）3:2（2分）
（5）取少量溶液a于试管中，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，过滤，向所得沉淀中，滴加过量的盐酸或硝酸，沉淀部分溶解，说明有CO32－、SO42－。（3分）