高三化学上学期期中试题5.doc

山东省滨州市邹平双语学校2016届高三化学上学期期中试题（时间：90分钟，分值：100分）第卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量N-14 C-12 O-16 H-1 Na-23 Fe-56 S-32 K-39 Cl-35.5一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1、下列关于物质性质的叙述中，正确的是()ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2、铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A标准状况下，224LN2与CO混合气体的质量为28gB常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NAC.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D1L1molL-1的氨水，含NA个NH3H2O4、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物第1页，共8页A BC D第 页，共 页5、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀产生，加入H有气体放出的是()ANa、Cu2、Cl、SOBFe2、K、SO、NOCNa、CO、OH、NODNa、Mg2、Cl、CO6、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce37、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2SO=BaSO4C碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO32H=CO2H2O2NaD硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu22OH=Cu(OH)28、将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有()ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe9、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2第2页，共 8页10、M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是：（ ）班级：_ 姓名：_ 考号：_AX元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的BY元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的CM和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子DM元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应11、茶叶中铁元素的检验可经过四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3+，选用、和12、已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。上述转化中X可能是下列物质中的（ ） S单质 AlCl3 NaOH NH3A1种 B2种 C3种 D4种13、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质（杂质）试剂A食盐（细沙）NaOH溶液BCO（NH3）浓H2SO4CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液第3页，共 8 页14、在1L浓度为0.2molL-1Fe(NO3)3和1.5 molL-1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 （ ）A. 由于氧化性Fe3+H+，故反应先不产生气体后产生气体 B. 反应后产生13.44LH2（标准状况）C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol15、下列关于离子的检验方法一定正确的是（ ）A向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有NH4+C向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+ 16、汞（熔点-39，沸点356）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是（ ）A洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率第4页，共 8页第卷（非选择题 共52分）班级：_ 姓名：_ 考号：_二、填空题（本题共5个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上。）17、（8分）实验室配制480mL0.2molL1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；（2）上述操作的正确顺序为： ；（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管和_；实验过程中多次用到玻璃棒，在移液时玻璃棒的作用是： （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 第5页，共8 页18、（11分）原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。（1）元素D在周期表中的位置 ；A、C按原子个数1:1形成化合物的电子式 。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有 。（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： _。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。19、（12分）根据要求回答下列有关元素化合物的有关问题I：我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：三氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_(填字母序号)。a酸雨 b沙尘暴 c.光化学烟雾d白色污染悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了_现象(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和NO在催化荆作用下发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为_.(3)写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_；已知AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为_。II：铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。(1)用铁矿石(主要成分Fe2O3)冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为_；(2)配制的FeCl2溶液中会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_(填试剂的名称)。欲除去其中的FeCl3，应在该FeCl2溶液加入_。第6页，共 8页20、（21分）.某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。按下图组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：班级：_ 姓名：_ 考号：_（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d(填数字1、2 )；D、E两支试管中CCl4的作用是 。（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为 。（3） 反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是 。（4） D中浑浊消失的离子方程式为 .某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：请回答下列问题：加入铁粉后发生反应的离子方程式为_，_。甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。第7页，共 8页甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_；乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_、_。H2O2的作用是_。除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。已知溶液a中含有CO32、SO42两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的具体操作为_.第8页，共 8 页第 页，共 页第 页，共 页高三 年级 化学（理科）参考答案一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)12345678ABDBBABD910111213141516DBCDBCBA二、填空题（2分的有标注，无标注的为1分。）17、（8分）（1）27.8；（2分） （2） （2分） （3）500ml容量瓶， 引流。 （4）偏高 偏低。18、 （11分）(1)第三周期A族 （2分） (2)S2-O2-Na+ （2分）(3)离子键、共价键（2分） （4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）SiO2+2OH-Si+H2O（2分）19、（12分）：(1) abc（或ac） 电泳 (2) 2NO2CON22CO2 （2分） (3) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2分） 2AgNO3Ag+2NO2 +O2 （2分） ：(1) CaCO3CaO+CO2 、 CaO+SiO2CaSiO3 或CaCO3+SiO2CaSiO3 +CO2 （2分） (2) 硫氰酸（化）钾溶液 铁粉20、（21分）.（1）3(或4) 4(或3) 2 1 （错一个不得分，1分） 防倒吸（2） Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O（2分） （3）反应一段时间后，由于浓硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应有H2生成（2分）（4） CaSO3SO2H2O=Ca22HSO（2分）（1）Fe2HFe2H2（1分） FeCu2Fe2Cu（1分）（2）A（1分） 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2分)浓氨水（1分） 碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（1分）（3）将溶液中的Fe2氧化成Fe3（1分）（4）3:2（2分）（5）取少量溶液a于试管中，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，过滤，向所得沉淀中，滴加过量的盐酸或硝酸，沉淀部分溶解，说明有CO32、SO42。（3分）