高三化学上学期期中试题20.doc

莆田八中2016-2017上学年高三化学期中考试卷
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题（每题3分，共60分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是（ ）
①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨
⑤硅胶可用作食品干燥剂
⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3
A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧
2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 NA
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L
D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3NA
3．下列反应不能通过化合反应直接制得的是(　　)
A．Cu(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．NaHCO3
4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲 乙 丙”转化的是（　　）
物质选项
甲
乙
丙
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Na
NaCl
NaOH
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
A.A B.B C.C D.D

5．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-
B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32-
D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
8.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取
PAFC：

下列判断无法确定的是（　　）

A．
PAFC因水解而能净水

B．
往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色

C．
试剂X具有氧化性

D．
乙溶液肯定不可能呈强碱性

9.在通风橱中进行下列实验：
步骤

现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是：
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
10．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：4
11.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是：
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水
A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤
12.将500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该化合物溶液中c(Na+)为：
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1

13．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．② B．②③
C．①②③ D．①②④
14．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）

物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2（HCl）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
NO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca(OH)2溶液
过量CO2

15.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤、将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
该固体混合物中：
A.肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B.一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C.一定有Na2CO3，可能有NaCl D.可能有CaCl2，一定没有CuSO4
16．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
17．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（ ）

叙述I
叙述II
A
NaHCO3能与碱反应
食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
B
Al既可和酸反应又可和强碱反应
Al可制成铝箔包装物品
C
K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2
可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒
D
HClO具有弱酸性
HClO可作漂白剂

18.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是：
A.SO42-是SO2气体与Fe3+反应的还原产物
B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸
C.表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪色
D.在A中的溶液加入KMnO4溶液，则紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应
19.由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首
先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（ ）
A．沉淀X的成分是SiO2
B．从组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
20．某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－
C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L
D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1
二、填空题（每空2分，共40分）
21．铝、铁是常见的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是 。
（3）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 。
（4）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。

I．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。
II．下列有关该工艺的说法正确的是 。
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金的熔点比金属铝低
D．该工艺可利用太阳能分解水
（5）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
I.铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。铁元素的原子结构示意图是________。
II.检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的方法是___________________________。
III.完成化学方程式：
Fe(OH)3＋____NaClO＋____===____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O
生成1.66g Na2FeO4转移的电子数约为_____________
VI.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明)_________________________________________。
22.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行牙膏样品中碳酸钙的定量测定实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(4)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（5）有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____
（6）上述实验中用到的氢氧化钠以食盐为原料进行生产的。食盐在生产生活中应用广泛，下图是以食盐为原料并综合利用的某些过程如下图所示。

I．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
II.电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。
III.气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。
IV.下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)
A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

答案
1
2
3
4
5

6
7
8
9
10
B
D
A
A
C
D
D
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A

D
C
B
B
C
C
C
A
B
21
（1）8Al＋3FeO·Fe2O34Al2O3＋9Fe ；
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ；
（3）AlO2－；
（4）2AlGa＋3H2O＝Al2O3＋2Ga+3H2↑；BCD
(5) I ；
II 将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+；
III 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
VI Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。
22.
(1)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；
(2) CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
(3)cd
(4) 25%
(5) B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
(6) I cab或者cba或者bca；
II Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；蒸发结晶；
III NH3
VI D