高三化学上学期期中试题2.doc

长春外国语学校2016-2017学年度高三上学期期中考试
化学试卷

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共5页。满分100分，考试共用时90分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4． 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
1、下列物质的性质及应用都正确的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃器皿盛放氢氟酸
C．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝
2、下列物质种类、名称(或俗名)及化学式完全相符的是(　　)
A．碱性氧化物　氧化亚铁　Fe2O3
B．酸性氧化物　干冰　 CO2
C．酸　 硫酸　 H2S
D．碱　 纯碱　 Na2CO3
3、关于阿伏加德罗常数NA，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．1.0L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA
D．常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
4、下列离子在溶液中可能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．强碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、CO32‾
D．中性溶液中Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
5、下列有关说法正确的是（ ）
A．HClO是弱酸；但NaClO是强电解质
B．HCl、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥
C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸
6、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法不正确的是（ ）
A．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋) < r(Mg)
C．元素C在自然界中既有游离态又有化合态
D．该反应中化学能全部转化为热能
7、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（　　）
A．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2FeCl2+Cl2=3 FeCl3
D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

8、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 (　　)
A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+ =SO2 ↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3 ↓ +SO32-
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2 ↓+O2 ↑
10、下列实验方案中，不可行的是(　　)
A、用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
B、用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体
C、用Mg(OH)2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4
11、 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
12、常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d
B．a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜d
C．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等
D．c处溶液和d处溶液均呈碱性
13、现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是：
A、H1>H2>H3>H4； B、H3>H2>H1>H4；
C、H1=H2=H3=H4 D、H2>H3>H1>H4
14、某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.lmol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如右图，则符合条件的X、Y、 Z分别是
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

15、下列气体的制备可采用下图装置的是 

A．铜与浓硝酸反应制NO2 
B．二氧化锰与浓盐酸制取氯气
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 
D．亚硫酸钠与浓硫酸制取二氧化硫
第Ⅱ卷 非选择题（共 55分）
16、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
2.3
4. 0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6

（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有　 　、 　．配制溶液时有以下几个操作：①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液 ⑦定容，正确的操作顺序是　　　 　　　　　　　（填序号）
（2）滤渣的主要成份除含有MnO2、SiO2外，还有　 　、　 　．
（3）加入的NaClO可氧化溶液中的_________离子和Mn2+，Mn2+与NaClO反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：　 　．
（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是　 　．
A．K3[Fe(CN)6] B．淀粉KI溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，选择操作步骤：_________
A加热浓缩 B冷却过滤 C 趁热过滤 D冷却结晶

17、如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）

（1）写出物质A的电子式：________________
（2）写出下列物质的化学式：甲________乙 _______ 丙________
（3）写出A与H2O的离子方程式：___________________________________;
丙与D溶液反应的化学方程式_____________________________________;
乙与D溶液反应的化学方程式_____________________________________;
（4）常温下，H可用丙材料的容器盛装的原因是_______________________;

18．NaNO2由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．
（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的__________
（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该述反应中还原剂是　 　．若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为___________mol
（3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．必须选用的物质有　 　．
A．水　B．碘化钾淀粉试纸　C．淀粉　D．食醋　E．白酒，
（4）实验室模拟用以下反应合成亚硝酸钠
C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
其中第一个反应要控制反应液的温度在35～60℃条件下进行，原因是：_______________________.第二个和第三个反应是用NaOH溶液吸收反应一生成的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH-、NO2-、________________，且第三种离子与NO2-的浓度之比为______________
（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色。写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式 　 　 

一、 选择题
C B D C A D A A D D B B D D B
二、 非选择题
16（1）100ml容量瓶、玻璃棒、5146372
（2）氢氧化铁、氢氧化铝
（3）亚铁
Mn2++ClO-=MnO2+Cl-+2H+
（4）C
（5）AC
17（1）略
（2）O2 S Al
（3）略
（4）钝化
18（1）防腐剂
（2）HI 0.02
（3）BD
（4）温度过高HNO3分解 NO3- 1:3
（5）NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O