高三化学上学期期中试题6.doc

2016—2017学年度上学期高三期中考试
化学试题
（考试时间：100分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：Na 23 CI 35.5 O 16 Mg 24 N 14
第I卷 选择题 （共48分 ）
一、选择题（单项选择，本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．下列叙述正确的是( )
A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．64g氧气中含有2mol氧
C．58.5gNaCl中含有lmolNaCl分子 D．0.lmolCO2含有6.02×1022个CO2分子
2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程该同学的错误步骤有（ ）

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA
D．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA
4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物
B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
5． 5.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-， 则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO32-+ 2HClO
D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + 2HCO = CaCO3↓ + 2H2O+ CO32-
6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反
应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-===2Fe2++I2
7．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
8．以下转化能通过一步反应实现的是（ ）
A．CuO→Cu(OH)2 B．S →SO3 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→HCl
9．下列说法中不正确的是（ ）
① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③ 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水
A．① B．①② C．①④ D．①②③④
10．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；
②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
11．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加人量的变化关系
如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+,Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+ 、Na+
12．要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液（ ）
A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥
13．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是
①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与四羟基合铝酸钠钠溶液 ③NaHCO3溶液与盐酸 ④高温下焦炭与O2 ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸（ ）
A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外
14．下列实验操作能够达到实验目的的是( )

A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴
D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol/L NaOH溶液
15．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关 系（其他产物已略去）：下列说法不正确的是（ ）
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B． 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y
C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al
D．若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y
1 6．下列说法中正确的是（ ）
A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-

第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（共4题，共52分）
17．（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回 答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配 制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 (填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D．定容时仰视液面 E．未洗涤烧杯和玻璃棒
18．（15分）氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属
镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg3N2。已知
Mg3N2易与水反应，有关化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。

回答下列问题：
（1）装置A中反应容器的名称为 。
（2）装置B中的试剂为 ，装置F的作用是 。
（3）装置C、E均需要加热，应先加热 ，理由是 。
（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为 。
（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是 ，解决办法是 。
（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和
NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为 。
19．(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O
和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目（用单线桥法）。
＋
20．（9分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________
（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因 ；
②D的浓溶液与铜发生反应的方程式： 。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A转化为B的化学方程式是：_____________________，
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。
21．（10分）利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实
验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：

实验试剂
实验结论
甲
乙
丙
①
高锰酸钾
②
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
（1）图中①为 ，②为 。
（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现
象得出的实验结论填入下表；
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中现象
实验结论

澄清石灰水

酸性：盐酸＞碳酸

石蕊试液

氯水既有酸性又有氧化性

2016—2017学年度上学期高三期中考试
化学试题答案

一、选择题（每小题3分 共48 分）

1 D
2 C
3 C
4 C
5 D
6 C
7 D
8 C
9 D
10 B
11 C
12 A
13 B
14 B
15 D
16 C

二、非选择题（5题，共52分）
17（8分）（1）12；（2分）
（2）① 14.6；（2分）② 250 mL容量瓶；（2分）③ ADE（2分）

18（15分）（1）锥形瓶；（1分）
（2）碱石灰；（1分）防止空气中水蒸气进入E；（1分）
（3）C (1分)使C中产生的N2排出E中的空气；（2分）
（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（2分）
（5）D中发生倒吸现象；（2分）在C、D之间加上一个缓冲瓶(或其他合理答案)；（2分）
（6）（3分）
19（10分）(1)AsH3　（2分）(2)Br2（2分） (3)ac （2分）
（4分））

20（9分）（1）①减弱（1分） SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分
②Cu+2H2SO4 (浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）①N2+O22NO（2分）②3Cu + 8 H++2NO3-==3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O（2分）
21. （10分）（1）① 浓盐酸 （2分） ② NaBr或KBr溶液（2分）
（2）
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中现象
实验结论
稀盐酸（1分）
大理石
（1分）

白色沉淀（1分）

浓盐酸（1分）
高锰酸钾（1分）

先变红，后腿色（1分）