高三化学上学期第一次模拟试题.doc

静宁一中2016-2017学年度高三级第一次模拟考试（卷）化 学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al27 Cu 64第卷（选择题 共48 分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，48分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1下列物质性质和应用的对应关系正确的是A活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂2化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D明矾可用作净水剂铝离子水解产生的氢氧化铁铝体具有吸附性3只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是AKOH溶液和明矾的水溶液BNa2CO3溶液和HCl溶液CNaHCO3溶液和HCl溶液D盐酸和NaAlO2溶液4甲丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是ASBSiCAlDFe5下列各组离子一定能大量共存的是A在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-6下列溶液：石灰水，H2S溶液，KMnO4溶液，氯水，品红溶液能够区别SO2和CO2气体的是A B只有 C D全部都行7下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是ASO+H2OH2SO3 BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC2SO2+O22SO3 DSO2+CaO=CaSO38从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水溶液则相关的说法错误的是 A通入的气体：A是CO2，B是NH3BNaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小C步骤(3)的操作为过滤，滤液可作化学肥料D步骤(4)中，将晶体加热分解可以得到纯碱9下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（选项以表格内容为主） A甲：Al；乙：HCl；丙：NaOH B甲：NH3；乙：O2；丙：HNO3C甲：SiO2；乙：NaOH；丙：HF D甲：SO2；乙：Ca(OH)2；丙：NaHCO310CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是AH2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去B若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32/CO32的溶液中，同样可制取CuClCCO32作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成DSO32将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl11将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中缓缓滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是ABC D12铵明矾NH4Al(SO4) 212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是 A过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3+(NH4)2SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程II则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失13HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是 A稀有气体在一定条件下也可发生化学反应BArF-具有较强的氧化性CHArF为极性分子D向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O14将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则ab最小值为A4 B6 C8 D1615已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态DB的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性16某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A若含有Fe3+，则一定含有Cl-BSO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在CCO32-、Al3+、K+一定不存在D气体甲、沉淀甲一定为纯净物第卷（填空题 共52 分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17（11分）按要求回答下列问题：（1）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 ；浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白 ；浓硫酸使纸张变黑 ；硝酸溶解金属铜 ；可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2 。（2）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24 L， 请回答下列问题：写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式： ；被还原的HNO3的物质的量是： mol； 反应消耗的HNO3的物质的量是： mol。18（12分）图中AJ分别代表相关反应的一种物质已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：（1）A中含有的化学键是 （2）写出F与J反应的化学方程式： （3）写出反应的离子方程式： （4）写出物质B的结构式： ；写出物质E的电子式： （5）在反应中，当生成标况下22.4L 物质G时，转移电子数为 mol19（15分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用_（填序号）a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，写出该反应离子方程式_生成气体必须分别通过盛有_、_试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_溶液（填化学式），反应的离子方程式为_。20（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ， ；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，生成54 g铝转移电子 mol 。 静宁一中2016-2017学年度高三级第一次模拟考试化学答案一、选择题15 ABCDC 610 CCABB 1115 DDBCA 16 A二、填空题17、（12分）酸性 吸水性 脱水性 强氧化性和酸性酸性 （均1分）（2）Cu + 2NO3- + 4H+= Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（2分） 0.1 mol（2分）0.3 mol（2分） 18、（12分）（1）离子键、极性共价键；（2分）（2）C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O；（2分）（3）NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O；（2分）（4）O=C=O；（2分） ；（2分）（5）2（2分）19、（15分）（1）ace（2分） （2）或（2分） 用热毛巾将烧瓶捂热（2分）（3）MnO24H+2Cl-Mn2+2H2OCl2（2分）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （2分） NaOH（1分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）20、（14分）（1） （2分）（2分）（2）（1分） （2分）（3）浓（1分） 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2分）（4）2Al2O34Al3O2（2分） 6（2分）