高三化学上学期第二次模拟考试试题1.doc

辽宁省沈阳市东北育才学校2017届高三化学上学期第二次模拟考试试题可能用到的相对原子质量 K-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中110题每小题2分，1119题每小题3分，共44分）1下列物质与其用途完全符合的是（）Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 干冰人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 水玻璃木材防火剂A B C D2科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（）A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应C空气净化器过滤净化空气 D消毒柜通电产生臭氧的过程3设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA25时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH的数目为0.02NAA B C D4把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（）A1mol/L氢氧化钠 B饱和碳酸氢钠C1mol/L硫酸亚铁 D饱和碳酸钠5根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（） 化学式 电离常数 CH3COOH K=1.7105 HCN K=4.91010 H2CO3 K1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN6下列叙述正确的是（）A加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B常温下由水电离出的H+与OH的浓度积为1020mol2L2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2、Cl、CO32C向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClDCa（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO327下列对实验现象的解释与结论均正确的是（）选项实验操作实验现象解释与结论A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42B向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等8化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（）选项 现象或事实 解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 Al（OH）3受热熔化放出大量的热9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO310下列叙述正确的是（）A图中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C在从海带中提取碘的实验中，可用图装置灼烧海带D图装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl11在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下则下列说法正确的是（）YXZA若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气B若X为NaHCO3，则Z一定有CO2C若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3D若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇12如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）A途径增大O2浓度可提高SO2转化率B含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D若HlH2+H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应13能正确表示下列反应离子方程式的是（）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OCFe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O14下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（）选项甲物质乙组中的物质ASO2淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液BMgCl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液CSiO2碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3D稀硫酸Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu152.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A反应后溶液中c(NO3)=0.85mol/L B反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体16将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）操作现象加入NaOH溶液有红褐色沉淀加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀加入酸性KMnO4溶液紫色褪去加入K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀A B C D17下列有关叙述正确的是（）A“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝C酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化D金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火18常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NAB当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl为0.2 NAC当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 gD当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO约为0.1 NA二、填空及简答题（共56分）(提示：请将答案写于答题卷上！)19某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_ _（2）用离子方程表达下列反应：中生成气体A： 中生成溶液H： （3）若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl）为 mol/L（若有些离子不存在，请填0mol/L）20（）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 （2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550）下通过下面两个反应共熔得到2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）H1=+Q1kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=Q2kJmol1写出电炉中发生总反应的热化学方程式 （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有（）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 （）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用通入一定量的N2后，在1500下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80，分别得到不同状态的两类物质a和b（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 （2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 21（15分）实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定【制备KClO及K2FeO4】（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 （2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品（3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中， ， ，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，用乙醇洗涤的理由_ . 在真空干燥箱中干燥【测定产品纯度】（4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4+FeO42Fe（OH）3+CrO42+OH；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL滴定时发生的离子反应为： 计算该K2FeO4样品的纯度为 22草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 （2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀试用离子方程式和必要的文字简述其原理：（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀已知Ksp（MgF2）=7.351011、Ksp（CaF2）=1.051010，当加入过量NaF后，所得滤液=（5）已知：NH3H2ONH4+OH Kb=1.8105；H2C2O4H+HC2O4 Ka1=5.4102；HC2O4H+C2O42 Ka2=5.4105则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“”或“”或“=”）（6）CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_ 化学参考答案1A 2B 3B 4D 5D 6B 7B 8A 9B 10C （每题2分） 11D 12B 13D 14C 15A 16B 17C 18D（每题3分）第二卷共56分19.（共14分）（1）Fe3+、Cl ； 取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl，若无白色沉淀产生，则不存在 ） （2） 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OAl3+4OH=AlO2+2H2O(3)0.15 ； 0.1 ； 0.420.（共13分）（）（1） （1分） (2) （2）2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g）H=（Ql6Q2 ）kJmol1； （3）SiO2 P4O10（）溶液由浅绿色变红色； 2：3；（）（1）SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O； （2）Cl、OH、AlO221（共16分）（1）防止Cl2与KOH反应生成KClO3；（2）3ClO+2Fe3+10OH2FeO42+3Cl+5H2O； （或3ClO+2Fe（OH）3+4 OH2FeO42+3Cl+5H2O也给分）（3）过滤； 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液； K2FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；（4）CrO42+2H+H2O+Cr2O72；（5）Cr2O72+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O； 94.3%22（共13）(1）还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+（2）加入的碳酸钠（或CO32）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3+3H2OR（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分）（3）除去溶液中的Mn2+；B（1分）（4）0.7（5）（6）Co3O4（或CoOCo2O3）（除特殊标注的每空为1分外，其余均为每空2分）