高三化学上学期期中试题1.doc

集宁一中2015—2016学年第二学期期中考试
高三年级化学试题
本试卷满分100分，考试时间为100分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、 选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。每小题3分，共42分）
1、 下列关于物质应用说法正确的是（ ）
A、 小苏打是面包发酵粉主要成分之一
B、 盐类都可作调味品
C、 铝罐可久盛食醋
D、 生石灰用作食品抗氧化剂
2、 化学在工业生产和生活中都有重要应用，下列说法正确的是（ ）
A、 活性炭、氯水和SO2都会因氧化还原反应而使品红褪色
B、 水玻璃属于纯净物，可以用作黏合剂、木材防火剂
C、 物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证
D、 烧碱、次氯酸、四氯化碳均为电解质
3、 关于NA的说法正确的是（ ）
A、 标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移电子数目为0.2 NA
B、 向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子数目为 NA
C、 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4 NA
D、 常温、常压下1.6 g O2与O3的混合物中，氧原子数目为0.1 NA
4、 下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、 MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4HCl = Mn2+ +2Cl- + Cl2 ↑+ 2H2O
B、 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+
C、 过氧化钠溶于水产生氧气：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
D、 Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH- + HCO3- + Ca2+ =CaCO3↓ + H2O
5、 常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
① 加入Al能产生H2的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：HCO3-、Na+、K+、NO3-
③在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-
④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+
⑥无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-
A、④ B、②⑥ C、③⑤ D、①④
6、已知M2On2-可与R2-反应，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100 ml 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 ml恰好完全反应，则n的值为（ ）
A、4 B、5 C、6 D、7
7、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿环境中发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有关说法正确的是（ ）
A、NF3既是氧化剂，又是还原剂
B、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1
C、若生成0.2mol HNO3，转移0.2mol电子
D、生成的NO可以在空气中稳定存在
8、关于下列各图说法正确的是（ ）
A、①中阴极处能产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
B、②中待镀品应与电源的正极相连
C、③中电子由b极流向a极
D、④中离子反应交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应

9、下列说法正确的是（ ）
A、同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH相同
B、已知甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ/mol 则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
C、一定条件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
D、2H+ (aq) + SO42- (aq)+ Ba2+ (aq)+ 2OH- (aq)=BaSO4 (s)+ 2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
10、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述正确的是（ ）
A、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B、等质量NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大
D、物质的量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2:1
11、镁铝合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的盐酸中，标准状况下，放出气体的体积为
5.6 L，向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反应后，最终产生白色沉淀。
下列有关说法不正确的是（ ）
A、5.1 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为2.4g、2.7g
B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的浓度至少为1.2mol/L
C、生成沉淀的最大质量为13.6 g
D、溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol
12、下图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是（ ）

A、只有 ①②③    B、只有②③④  C、①②③④      D、只有②③
13、实验是化学研究的基础。下列关于个实验装置的叙述正确的是（ ）

A、装置①用于分离互不相容的液体混合物
B、装置②可用于吸收氨气或氯化氢气体，并防倒吸
C、装置③可用于吸收H2、CO2等气体
D、装置④用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
14、下列说法错误的是（ ）
A、二氧化硅用于制备太阳能电池板
B、氯气可用于自来水杀菌消毒
C、从海水中提取物质不一定必须通过化学反应才能实现
D、氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
第Ⅱ卷 （填空题 共58分）
二、 填空题
15、（每空3分，共12分）已知在常温常压下：
①2 CH3OH(l) + 3 O2 (g)= 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH =-1451.6 kJ/mol
② 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
（1）写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________
（2）某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

该电池正极的电极反应式________________________________
工作一段时间后，测得溶液的pH____(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________________________
16、（每空3分，共15分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
（2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。 a. 稀硫酸  b. 二氧化碳  
（3）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
（4）改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成
17、（每空2分，共14分）硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

（1） 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____              。
（2）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为      ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是        。
（3）将滤液B通过         、        ，过滤，洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。
（4）硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得，该反应的化学方程式    ___    ___    ___    ___    ___    ___    
18、（每空2分，其中最后一个空3分，共17分）为探究碳铁合金与浓硫酸在酸性条件下反应的部分产物并测定碳铁合金中铁元素的质量分数，某化学小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中           ；②常温下，碳和浓硫酸不反应。
（2）装置B的作用是                                            。
（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为                             。
（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是酸性高锰酸钾、                  。
重新实验后观察到装置F中的现象是                       。
（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。
（5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ ==5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。
 测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
I．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
II．将滤液B稀释为250 mL；
III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是            ；
②滴定过程中               （填“需要”或“不需要”）加入指示剂
③铁碳合金中铁元素的质量分数为                     。

高三年级化学试题答案
一、选择题
1.A 2.C 3.D 4.D 5.A 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.C 13.C 14.A

二、填空
15、（每空3分，共12分）
（1）CH3OH(l) + O2 (g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH =-442.8 kJ/mol
（2）O2 + 4e- +2H2O = 4OH-；减小；2CH3OH +3 O2 + 4OH- = 2CO32- +6H2O
16、（每空3分，共15分）（1）NO；（2）?a.?；（3）3 NaNO2 +5Al（4）阴极
17、（每空2分，共14分）
（1）?CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4?+_H2SiO3↓+3 H2O；将Fe2+氧化为Fe3+
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3； Al3+。
（3）加热浓缩；降温析晶。
（4）CuS + 2O2 =CuSO4（高温）
18、（每空2分，其中最后一个空3分，共17分）
（1）钝化；（2）检验二氧化硫。
（4）C + 2 H2SO4 （浓） = CO2 ↑+ 2 SO2 ↑+ 2 H2O （加热）。
（5）品红；品红不褪色。
（6）容量瓶；不需要；③112cV/5m。