高三化学上学期第一次诊断考试试题.doc

汉江中学2016年秋季学期高三第一次诊断考试化 学 试 题 时间：90分钟 分值：100分可能用的原子量： C12 O16 Mg24 Fe-56 Cu64 S一32一选择题：（18X3=54）1我国明代宋应星所著天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是（ ）A我国历史上铅的使用早于锌 B.锌和铅有相似性但锌更活泼C所得产品中混有煤炭 D.属于热还原法冶炼金属2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B氧化镁熔点高，可用于耐高温材料C碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁3下列关于物质分类的说法正确的是（ ）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氯化三铁、都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A B C D4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NABNa2O2与H2O反应生成1.12L(标准状况)气体，反应中转移的电子数为0.2NAC1mol氯气溶于足量水中，转移的电子数为NAD在1 L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA5对于实验的实验现象预测正确的是( )A.实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B.实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C.实验：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D.装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去6下列根据实验现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液蚀刻液中一定不含Cu2+B将Fe(NO3)2样品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性D葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛基7AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确（ ）A单质X与A反应的化学方程式：Al2O32FeFe2O32AlB检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3C单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物8在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl22Fe3 + 2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I22Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH +CO2=CaCO3+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2+2OH +SO2= CaSO3+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO322H=CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H=SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO-+H2OCaSO3+2HClO9下列各项说法正确的是( )氢氧化铁胶体中，H、K、S2、Br能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体A B C D10W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Ad点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32、I Bc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Cb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDa点对应的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO311下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2，正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO= HClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和25mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:312下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是( )CO2与NaOH溶液 盐酸溶液与偏铝酸钠溶液 NaHCO3溶液与盐酸高温下焦炭与O2 AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 铁与稀硝酸A除外 B除外 C除外 D除外13硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101，沸点：33），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是( )A实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1214向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况) ，往所得溶液加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得的铁的物质的量为( )A0.21mol B0.25 mol C0.3mol D0.35mol15下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )A. B C D16将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）二、填空题17金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_。（2）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式_。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜制造印刷电路板。请写出FeCl 3溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_。（4）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_。18请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：（1）一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是_。（2）要使浑浊的水变澄清，可使用_。（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用_。（4）使焙制糕点松软可以添加_。（5）家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了_。（6）误食假酒会使人中毒或者失明，其有害成分是_。19（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由。_（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式。_（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2(用离子方程式表示) _（4）污水及自来水处理的方法有很多。使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。（5）在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应的离子方程式_。20氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如： 根据以上信息回答下列问题：（1）固体A的成分为Fe2O3和_，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是_（任写一种）。（2）沉淀B为_，不宜将沉淀剂CuO改为NaOH溶液，其理由是_。（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式_ _，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有_的避光装置中保存。（4）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_ _。三、实验题21硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。实验步骤：将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_。（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A _。能证明生成了非金属氧化物N的现象是_。四、计算题22在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336请回答下列问题：（1）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_化学答案12345678910111213141516CBADDDCBACDBBBDA17(9分)（1）青铜(1分)、铁(1分)； （2）3Na2O2+2Fe2+4H2O=2Fe(OH)3+O2+6Na+2OH-(2分)（3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(1分)；Fe2+、Cu2+、Cl-(1分)；Fe3+(1分)； （4）Fe5O7(2分)18（6分）（1）B（2）A（3）D（4）C（5）F（6）E(每空1分)19（10分，每空2分）（1）2MgCO22MgOC（2）Cu + H2SO4 +H2O2 =CuSO4+2H2O（3）AlO2+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3+ HCO3（4）因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物；（5）Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O20（10分）（1）CuO(1分)；将固体A粉碎为粉末、升高温度、增大盐酸的浓度等（合理答案均可）(1分)；（2）Fe（OH）3（1分，多写了CuO不扣分）；避免Cu2+反应生成沉淀(1分)；（3）2Cu+ +SO3-+2Cl+H2O=2CuCl+SO4-+2H(2分)；乙醇(1分)；氮气（或其他合理气体，1分）；（4）2CuCl+H2OCu2O+2HCl(2分)21（9分）（1）Fe2O3(1分)；（2）有白色沉淀生成(1分)；SO3+H2O+BaCl2=BaSO4+2HCl(2分)；有红棕色固体物质生成(1分)；2FeSO4Fe2O3+SO2+ SO3(2分)；（3）F(1分)；F中品红溶液褪色(1分)。22（8分，每空2分）（1）乙或丙；1.5mol/L； （2）甲；1：1