高三化学上学期第一次诊断考试试题.doc

汉江中学2016年秋季学期高三第一次诊断考试
化 学 试 题
时间：90分钟 分值：100分
可能用的原子量： C－12 O－16 Mg－24 Fe---56 Cu—64 S一32
一．选择题：（18X3=54）
1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷定毁罐取出，……，即倭铅也，……，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是（ ）
A．我国历史上铅的使用早于锌 B.锌和铅有相似性但锌更活泼
C．所得产品中混有煤炭 D.属于热还原法冶炼金属
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料
C．碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂
D．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
3．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰水混合物、四氯化三铁、都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A．④⑥ B．②④ C．③⑤ D．①②
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L(标准状况)气体，反应中转移的电子数为0.2NA
C．1mol氯气溶于足量水中，转移的电子数为NA
D．在1 L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )

A.实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C.实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
6．下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡
得到澄清溶液
蚀刻液中一定不含Cu2+
B
将Fe(NO3)2样品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
C
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热
生成砖红色沉淀
葡萄糖分子中含有醛基
7．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确（ ）
A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al
B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物
8．在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I—
B
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2＋+2OH— +CO2=CaCO3↓+ H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2＋+2OH— +SO2= CaSO3↓+H2O
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—＋2H＋=CO2↑＋ H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H＋=SO2↑+H2O
D
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+ Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+ 2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2 +Ca2＋+2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO
9．下列各项说法正确的是( )
①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④
10．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，
正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－= HClO+HSO3－
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
12．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是( )
①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液 ③NaHCO3溶液与盐酸
④高温下焦炭与O2 ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸
A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外
13．硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是( )
A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况) ，往所得溶液加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得的铁的物质的量为( )
A．0.21mol B．0.25 mol C．0.3mol D．0.35mol
15．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )

A.②③ B．①③④ C．①④ D．①②③
16．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）

二、填空题
17．金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。
（2）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式___________________。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜制造印刷电路板。请写出FeCl 3溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。
（4）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。
18．请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

（1）一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是_________。
（2）要使浑浊的水变澄清，可使用_________。
（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用_________。
（4）使焙制糕点松软可以添加_________。
（5）家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了_________。
（6）误食假酒会使人中毒或者失明，其有害成分是_________。
19．（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由。___________________________
（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式。____________________________
（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2(用离子方程式表示) _______________________
（4）污水及自来水处理的方法有很多。使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________。
（5）在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应的离子方程式____________________________。
20．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

根据以上信息回答下列问题：
（1）固体A的成分为Fe2O3和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________（任写一种）。
（2）沉淀B为________，不宜将沉淀剂CuO改为NaOH溶液，其理由是______________________。
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式________________________ _，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。
（4）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式________ _______。
三、实验题
21．硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化
物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________________。
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →_____________。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。
四、计算题
22．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
生成气体体积/mL
280
336
336
请回答下列问题：
（1）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_________________，求得的盐酸的物质的量浓度为_________________。
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是___________________，求得的Mg、Al物质的量之比为________________．

化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
A
D
D
D
C
B
A
C
D
B
B
B
D
A
17．(9分)（1）青铜(1分)、铁(1分)；
（2）3Na2O2+2Fe2++4H2O=2Fe(OH)3+O2↑+6Na++2OH-(2分)
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分)；Fe2+、Cu2+、Cl-(1分)；Fe3+(1分)；
（4）Fe5O7(2分)
18．（6分）（1）B（2）A（3）D（4）C（5）F（6）E(每空1分)
19．（10分，每空2分）（1）2Mg＋CO22MgO＋C
（2）Cu + H2SO4 +H2O2 =CuSO4+2H2O
（3）AlO2—+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3—
（4）因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物；
（5）Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
20．（10分）（1）CuO(1分)；将固体A粉碎为粉末、升高温度、增大盐酸的浓度等（合理答案均可）(1分)；
（2）Fe（OH）3（1分，多写了CuO不扣分）； 避免Cu2+反应生成沉淀(1分)；
（3）2Cu²+ +SO3²-+2Cl¯+H2O=2CuCl↓+SO4²-+2H﹢(2分)；乙醇(1分)；氮气（或其他合理气体，1分）；
（4）2CuCl+H2O Cu2O↓+2HCl(2分)
21．（9分）（1）Fe2O3(1分)；
（2）①有白色沉淀生成(1分)；②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(2分)；
③有红棕色固体物质生成(1分)；
④2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3↑(2分)；
（3）①F(1分)；②F中品红溶液褪色(1分)。
22．（8分，每空2分）（1）乙或丙；1.5mol/L；
（2）甲；1：1．