高三化学上学期期中试题18.doc

漳州一中20162017学年高三年期中考化学科试卷本卷满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15小题，每小题3分，共45分）1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是()A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物2.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是() A.SO2和NxOy都属于酸性氧化物B.雾属于胶体,能产生丁达尔效应C.重金属离子可导致蛋白质变性D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B. C. D.4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个 B1 L 1 molL-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO C1 mol OH中含有10 NA个电子 D常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA5. R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2 C3 D46.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是()A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中7.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系： 则甲不可能是（ ）AAl2O3BSiO2CCO2DNH4Cl8. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、K+ 、OH、Cl BNa+、Cu2+、SO42、NO3CK+、Mg2+、SO42、Cl DBa2+、HCO32、NO3、K+10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y2具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BZ在周期表中的位置为第3周期、IB族CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易与氢气反应11.下列离子方程式正确的是()A.氯气和水发生反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2C.金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2D.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H+Fe2+H212.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有()A.4种 B.3种 C.2种 D.1种13.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示下列有关判断不正确的是（ ）AAB段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4BE点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mLCD点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4DE点沉淀比A点沉淀质量大2.33g14.已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B.b点反应的离子方程式是： 3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O15.目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是（ ）Ax =0.5，a =8 Bx =0.5 ，a = 10 Cx = 1.5，a =8 Dx = 1.5 ，a = 10第卷 非选择题二、非选择题（共55分）16.（13分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。(1)C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 。(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，乙的电子式为 。(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。(4)含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。(5)E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数递增， ，非金属性增强。(6)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。17.（11分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。 A B实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入溶液。实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）： 。写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。步骤往5mL1molL-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。步骤往5mL重新配制的1molL-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：ISO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III 。18（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以证明_的存在，同时排除_的存在。19（6分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：(1)可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D中碱石灰的作用是_。(2)用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2 ()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2()当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是_(填字母)。A1.9B1.7C1.5 D1.3用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为_。20(13分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO的物质的量之比为11，则该反应的离子方程式为_ _。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_ _。(3)溶液2中除含有H外，一定含有的阳离子是_；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_。(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_ _。300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：_ _。化学科试卷参考答案1B 2A 3B 4A 5 B 6D 7D 8D 9 C 10C 11 B 12C 13 A 14 D 15 D16.(13分)(1) （1分） 第3周期，第VIA族（1分）(2)离子键、非极性共价键（2分） （1分）(3) (4) Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的。（3分）(5)原子半径递减，得电子能力增强（1分）(6) 17（11分）气密性 NaOH 100ml容量瓶 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+2H2O（2分）H2O + SO2H2SO3 H2SO3 H+HSO3（1分）Fe3+ + HSO3Fe(HSO3)2+（1分）Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42 + 3H+（2分）加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）18.（12分）(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I；Fe3、NO在该环境中与I不能共存（2分）(3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2O（2分） NHOHNH3H2O（2分）(4)Ba2SO19. （6分）(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2分）除去气体中含有的水蒸气（1分）(2)D （1分） 15/8 (或1.875 ) （2分）20.（13分，除表明外其余每空2分）(1)4I28OH=IO6I4H2OIO(2)还原IO(或使IO转化为I)(合理即可)NaIO32Fe3H2O=NaI2Fe(OH)3(3)Fe2（1分） 取少量试样溶液于试管中，先加KSCN溶液无现象，再加氯水，溶液变红(4)FeC2O42H2OFeC2O42H2O Fe2O3