高三化学上学期期中试题18.doc

漳州一中2016—2017学年高三年期中考
化学科试卷

本卷满分100分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15小题，每小题3分，共45分）
1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知, 在该反应中是(　　)
A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物
2.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)
A.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
B.雾属于胶体,能产生丁达尔效应
C.重金属离子可导致蛋白质变性
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
3.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个
B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—
C．1 mol —OH中含有10 NA个电子
D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA
5. R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是(　　)
A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

7.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：
则甲不可能是（ ）
A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl
8. 下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A．
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C．
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+ 、OH—、Cl— B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—
C．K+、Mg2+、SO42—、Cl— D．Ba2+、HCO32—、NO3—、K+
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．W比Y更容易与氢气反应
11.下列离子方程式正确的是(　　)
A.氯气和水发生反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应
2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
C.金属钠和水反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
D.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H+Fe2++H2↑
12.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有(　　)
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
13.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42—═BaSO4↓
B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL
C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

14.已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是：
3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
15.目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是（ ）
A．x =0.5，a =8 B．x =0.5 ，a = 10
C．x = 1.5，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10

第Ⅱ卷 非选择题

二、非选择题（共55分）
16.（13分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的
元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
(1)C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 。
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，乙的电子式为 。
(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。
(4)含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。
(5)E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数递增， ，非金属性增强。
(6)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。
17.（11分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

A B

⑴实验前，应先检查装置的              ；实验中产生的尾气应通入              溶液。
⑵实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、         。
⑶该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤①
配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。
写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。
⑷当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）： 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。
⑸为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤②
往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III． 。
18．（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除________________的存在。
(2)由②可以证明________的存在；同时排除__________________的存在；理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c________________________________________________________________________；
d________________________________________________________________________。
(4)由④可以证明________的存在，同时排除____________的存在。
19．（6分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：
(1)可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：
4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。
②装置D中碱石灰的作用是____________________。
(2)用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2　 (Ⅰ)
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2　(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。
A．1.9　　　B．1.7　　　C．1.5 D．1.3
②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为________。
20．(13分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为______ __。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是________ __________。
(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是__________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：____________ ______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：___ __。

化学科试卷参考答案
1B 2A 3B 4A 5 B 6D 7D 8D 9 C 10C 11 B 12C 13 A 14 D 15 D
16.(13分)

(1) （1分） 第3周期，第VIA族（1分）

(2)离子键、非极性共价键（2分） （1分）

(3)

(4) Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，

使之凝聚达到净水目的。（3分）

(5)原子半径递减，得电子能力增强（1分）

(6)

17．（11分）
⑴气密性 NaOH ⑵100ml容量瓶 ⑶Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分）
⑷H2O + SO2H2SO3 H2SO3 H++HSO3－（1分）Fe3+ + HSO3－Fe(HSO3)2+（1分）
Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+=== 2Fe2+ + SO42－ + 3H+（2分）
⑸加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）
18.（12分）(1)CO、AlO
(2)I－　Fe3＋、NO　
CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存（2分）
(3)Al3＋、NH　
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分） NH＋OH－NH3↑＋H2O（2分）
(4)Ba2＋　SO
19. （6分）(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
②除去气体中含有的水蒸气（1分）
(2)①D （1分）　 ②15/8 (或1.875 ) （2分）
20.（13分，除表明外其余每空2分）(1)4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋IO－
(2)还原IO(或使IO转化为I－)(合理即可)
NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe(OH)3↓
(3)Fe2＋　（1分） 取少量试样溶液于试管中，先加KSCN溶液无现象，再加氯水，溶液变红
(4)①FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O↑ ②Fe2O3