高三化学上学期第二次联考试题.doc

宁德市高级中学柘荣一中2016-2017学年第一学期第2次联考高三化学试卷（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Zn-65 I-127 第卷（选择题，共42分）一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量2下列说法正确的是A食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料3在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是ANa+、K+ 、OH-、Cl- BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO32-、NO3-、K+4下列离子方程式正确的是A氯气和水发生反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-B用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O =2Al(OH)4-+3H2C金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶解：Fe + 2H+ = Fe2+ + H25分子式为C5H12O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA B1 L 1 molL-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO-C1 mol OH(羟基)中含有10 NA个电子D16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y与X2-具有相同的电子层结构，Y与Z位于相邻主族，W与X同主族。下列说法正确的是AW的氢化物比X的氢化物稳定BY在周期表中的位置为第3周期、IB族CZ的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱DX的单质与含W化合物不可能发生置换反应8下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+ B气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32- 9工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB饱和食盐水中先通入的气体为CO2C流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒D如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性10在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A02min的平均速率(Z) = 2.0103molL1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C该温度下此反应的平衡常数K =1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11下列图示与对应的叙述不相符的是KNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化12环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是A电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大B正极的电极反应式为O2 + 4e+ 2H2O =4OHCNaCl的作用是增强溶液的导电性D用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g13有一未完成的离子方程式：（）+ XO3- + 6H+ 3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是AX原子最外层电子数为5B当有3mol X2生成时，转移5mol电子C氧化产物和还原产物的物质的量之比为51D“（）”括号中所填的微粒为X-14常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 AHA为强酸 B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)第卷（非选择题，共58分）二、必做题（3小题，共43分）15（14分）.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。（1）装置乙的作用是 。（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ；a氧化性 b还原性 c漂白性（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+SO42+ 。.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。i取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。（4）搅拌的目的是 。（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 molL1KI溶液，观察到的现象是 。ii准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2 R2Pb + 2H，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H)3.000105 mol。（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。16（14分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物； n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体； q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌； 0.01 molL1 r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）Y原子的结构示意简图是 。（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。（4） q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（5） W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。17（15分）锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含ZnO、ZnSO4，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料。某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：（1）酸浸时需要240 mL 4 molL1 稀H2SO4，用18.4 molL1 浓硫酸配制该稀H2SO4过程中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还要 、 ；酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2外，还含有的金属阳离子是 、 （填离子符号）。（2）净化需要加入H2O2，加入H2O2时发生的离子反应方程式是 ；反应后控制溶液pH为4即沉淀完全，沉淀的主要成分是 。（3）净化得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是 ；本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 、 。（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为 。（5）上述工艺中，如果不设计 “净化”，对提取金属锌造成的影响是_。三、选做题（2小题，每题15分）18【化学 物质结构与性质】（15分）如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物XYZMR沸点： MHn YHn。（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号）， Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有 个未成对电子。（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ中键与键的个数比为 。（3）YO32中Y原子的杂化方式是 ，写出一种与YO32互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式 表示该配合物中的阳离子： 。（5）如右图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位 数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。19【化学 有机化学基础】（15分）3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知：HCHOCH3CHOCH2=CHCHOH2O(1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_；AB新生成的官能团名称为 。(2) B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有 种（不考虑立体异构） 遇FeCl3溶液呈紫色；苯环上有两个取代基。(3) C的结构简式为_；DE的反应类型为_。(4) 过程选用的试剂可选用下列中的_。a溴水 b. 银氨溶液 c酸性KMnO4溶液 d新制Cu(OH)2悬浊液(5) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。(6) E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为_。宁德市高级中学 柘荣一中2016-2017学年第一学期第2次联考高三化学试卷参考答案及评分标准关于化学方程式的评分标准无机化学方程式（2分）：完全正确给2分，化学式正确、有瑕疵（条件、配平不完全正确）给1分，化学式错误给0分。有机化学方程式（3分）：完全正确给3分，化学式正确、有瑕疵（条件、配平不完全正确）给2分，化学式错误给0分。热化学方程式（3分）：完全正确给3分，物质反应部分2分，能量部分1分分别评分。物质反应部分化学式正确、有瑕疵（聚集状态、配平不完全正确）给1分，化学式错误给0分。化学方程式瑕疵包括：化学方程式配平错误；反应条件错误或多写、漏写；“”“”多写、漏写；“=”写成“”、“”“”等。若方程式书写出现瑕疵，不管是1个还是多个均扣1分。1-5：CACBB 6-10：DCDCC 11-14：CAAD15（14分）（1）吸收多余的SO2（尾气处理也给分） （2分）（2）c（1分） a（1分）（3）1,2,2,2,1,2,1,4H（Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+2Cl+ SO42+4H ）（配平、缺项“H+”各1分）（2分）（4）使碘化铅充分溶解（或加速溶解） （2分）（5）产生黄色沉淀（或黄色浑浊）（2分）（6）1.350108写1.35108或1.35108(molL1)3均得2分（2分）； 偏小（2分）16（14分）（1）（2分）（2）r(Cl) r(C) r(O) （或Cl C O）（2分）（3）（2分）； 生产盐酸（生产漂白粉等合理答案均给分） （1分）（4）ClO- + H2O HClO + OH- （2分）（5）乙酸（或醋酸）（2分）（6）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -890.7kJmol1 （3分）17（15分）（1）250 mL容量瓶、玻璃棒 （各1分，共2分）； Cu2、Fe2 （各1分，共2分）（2）H2O2 + 2Fe2 + 2H= 2Fe3 + 2H2O（2分）； Fe(OH)3（1分）（3）取最后洗涤液少量，滴加BaCl2，若无白色沉淀，则洗干净（2分）； H2SO4、ZnSO4（各1分，共2分）（4）78g（2分） （5）最终得到的产品中含Cu、Ni杂质（2分）18（15分）（1）N （1分） 正四面体（1分） 2（1分）（2）Y的最高价氧化物是分子晶体, M的最高价氧化物是原子晶体。（2分）12（2分）（3）sp2（2分） NO3- （或SO32- 、SiO32-、BF3等）（1分）（4） （用小横线不扣分）（2分） （5）12（1分） 27（2分） 19（15分）(1) 1:2:2:3（4种H原子数目正确即可得分）（2分）； 醛基（1分） (2) 9（2分）(3) （2分）； 取代反应（或酯化反应）（1分）(4) b d（漏选：1个选项正确得1分；错选：有错误选项得0分）（2分）(5) （3分）(6) （2分）