高三化学上学期期中试题备用.doc

西藏日喀则区第一高级中学2017届高三化学上学期期中试题（备用）
卷面总分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的原子量：O:16 AI:27 Cu:64
第Ⅰ卷
一、单选题（每题3分，共计36分）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是(　　 )
选项
甲
乙、丙、丁
A
弱电解质
一水合氨、水、硫酸钡
B
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
C
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
D
合成高分子材料
光导纤维、涤纶、玻璃
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：(　　 )
A．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
B．48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NA
C．1mol氦气所含的电子数目为4NA
D．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA
3．下列说法正确的是 ( )
A、在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强
B、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C、晶体NaCl不导电，所以它不是电解质，而铜、铁等金属能导电，所以它们是电解质
D、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)
A．H＋、Fe2＋、MnO、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
5．表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑
D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
6．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)
A．ClO2 是氧化产物 B．KClO3在反应中得到电子
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
7、如图所示，E池中加入0.1 mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1 mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a, b, c,d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为 ( )
A．2：2：4：1 B．1：1：2：1 C．2：1：l：1 D．2：2：2：1
8．能使反应 Cu +2H2O = Cu(OH)2 +H2↑ 发生的是 ( )
A、铜片做原电池的负极，碳棒做原电池的正极，氯化铜做电解质溶液
B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀。
C、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液。
9、如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
Sn
Fe
Zn
Fe
Cu
Fe
Fe

铁
Cu Cu u

石墨
铁u Cu u

① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.④>②>①>③>⑤>⑥ B.⑥>④>②>①>③>⑤
C.④>②>⑤>③>⑥>① D.⑥>③>②>④>①>⑤
10、有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X 〉Y〉Z 〉M B. X 〉Z 〉M 〉Y C. M 〉Z 〉X 〉Y D. X 〉Z〉Y〉M
11.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是

A.装置①中a为阳极、b为阴极
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.装置④中的铁钉几乎不被腐蚀
12、固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应,下列判断正确的是(　　)

A．有O2参加反应的a极为电池的负极
B．b极的电极反应式为H2＋O2－-2e－=H2O
C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

第Ⅱ卷（共64分）
13．(18分)
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________________________________。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________________________。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_____________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_________________ _____；生成沉淀的原因是________________
_ _（用平衡移动原理解释）。
14、(18分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
① Y电极上的电极反应式为____________________________。
在X极附近观察到的现象是： _____。
检验Y电极产物的方法是：__________________________ _________ _____
②电解总反应离子方程式为 _______ ________ _______。
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为_____
_________________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克．
15、(14分)如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为___________极，b为___________极。
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象__ _______________________________________________。
③写出电极反应式：
A中_________ _________________。
B中_____ __________________。
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否移动(填是或否)___________。 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由_______________ _______。
16．(14分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为
__________________________________________________________________。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面
的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：_____________________________________________。
负极反应式：_____________________________________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方
案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________ ______，用离子方程式表示其反应原理：_____________________________________________________________。
日喀则市第一高级中学16-17学年度
第一学期期中考试高三化学答案
1-5 BBDAB 6-10 BACBD 11-12 BB
13、(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反应
(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
14、（1）①2Cl--2e-=Cl2↑；有气泡产生，溶液变红；
将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极出气管口处，试纸变蓝，证明产生了Cl2
②2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
（2） 0.4mol(2分)
（3）①纯铜　 ②Cu－2e－===Cu2＋ ③　 1.28
15、①负、正
②紫色向D方向移动，两极有气体产生
③4OH--4e-=2H2O+O2↑，4H2O+4e=2H2↑+4OH-。
④ 是 组成氢氧燃料电池
16、方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：

方案Ⅲ：将铁片置于CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强　 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(合理即可)