高三化学一轮复习金属及其化合物专题训练试题卷.doc

《金属及其化合物》
第I卷 选择题
一、选择题
1．下列关于Na2O2的叙述不正确的是(　　)
A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol
B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g
C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀
D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3
2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

A. B. C. D.
3．0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是（ ）
A.W2>W1>W3
B.W2=W1>W3
C.W1=W2=W3
D.W3>W2>W1
4．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的（ ）
A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态
5．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液
A．NaAlO2和Al2（SO4）3 B．NaHCO3和Ca（OH）2
C．AlCl3和氨水 D．HCl和Na2CO3
6．下列说法正确的是
A．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色
C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
D．一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的
7．下列说法不正确的是 （ ）
A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可能会有晶体析出
B．一定温度下的不饱和硫酸铜溶液中加入足量的无水硫酸铜粉末，也不一定能得到饱和溶液
C．二氧化碳虽可以灭火，但镁能在其中燃烧
D．因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以电泳实验时阴极颜色加深
8．下列叙述正确的是
A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

9．用等质量的小苏打制取CO2:①煅烧法;②与盐酸作用。两种方法得到的CO2的量( )
A．无法比较 B．相等 C．①多于② D．①少于②
10．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A、铝具有银白色的金属光泽 B、铝表面形成致密的氧化物薄膜
C、铝不与碱反应 D、铝不与酸反应
11．已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是
A、烧杯中有铜无铁
B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有
D、烧杯中铁、铜都无
12．下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是
A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热
第II卷 非选择题
二、非选择题
13．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为________________________________________，该反应的还原剂是__________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式______________________________________。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
__________________________________________________________________。
14．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

（1）有关钠反应的现象是__________________________。
（2）大试管的溶液中出现的现象：____________________________。
（3）装置中液面的变化：大试管内___________；长颈漏斗内____________。
（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________。
15．把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。
主要现象
有关化学方程式
金属钠表面变暗

过些时候有液滴出现

再过些时候出现白色晶体

最后变成白色粉末

（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（ ）
A.Na2CO3 B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3·H2O
（3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。
16．Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入 来防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）检验Fe3+的最佳试剂是 ，简述其检验方法： 。
17．实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。

参考答案
1.D
试题分析：过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol，A正确；氢气和CO燃烧生成水和CO2，生成的水和CO2又和过氧化钠反应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO的质量，B正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生成氢氧化铁红褐色沉淀，C正确；NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所产生的气体CO2、H2O分别与Na2O2的反应，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物质的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D不正确，答案选D。
2.D
试题分析：氢氧化钠为腐蚀品；A为爆炸品标志，故A错误；B为氧化剂标志，与腐蚀品无直接关系，故B错误；C为剧毒品标志，与腐蚀品无直接关系，C错误；D为腐蚀品标志，D正确。
3.A
0.1 mol Mg分别与O2和N2生成 MgO和Mg3N2,质量增加分别为1.6 g和14 g·mol-1××0.1 mol=0.93 g,与CO2反应时，除生成MgO外还有固体碳。
4.A
常温下：4Na+O2====2Na2O
加热：2Na+O2Na2O2
5.D
试题分析：A、偏铝酸钠和硫酸铝只能生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，不能用胶头滴管进行区别，错误，不选A；B、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能区分，错误，不选B；C、氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝和氯化铵，不能区分，不选C；D、盐酸少时没有气体，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸多时有气体，反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能区分，选D。
6.BD
试题分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，所以将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，A不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，则向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气只氧化碘离子生成单质碘。碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水的，则振汤、静置，下层液体为紫色，B正确；在酸性条件下，NO3－具有氧化性，能把SO2氧化生成SO42－，所以选项C不正确，应该用氯化钡溶液；氯化镁分解是吸热反应，且熵值是增加的，因此选项D正确，答案选BD。
7.D
8.D
选D。氯水通入SO2后发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl而使溶液的酸性增强，A不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O，没有沉淀生成，B不正确；铁与水反应生成Fe3O4和H2，C不正确；浓硫
酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。
9.D
试题分析：①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据碳元素守恒，质量相同的小苏打，①产生的CO2的量小于②，故选项D正确。
10.B
试题分析：铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B选项正确。
11.B
试题分析：铁粉和铜粉都有欢迎性能。但还原性铁>铜。所以向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，还原性强的铁粉先发生反应产生氯化亚铁，当铁粉反应完全后铜粉再发生反应产生氯化亚铁和氯化铜。故反应结束后烧杯中补可能出现有铁无铜的情况。选项为 ：B.
12.C
试题分析：A 、Al与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，反应中Al过量。反应按照硫酸来计算。硫酸是1mol，所以发生反应转移电子2mol，A正确。B、Cu与稀 HNO3反应的化学方程式为： 3Cu＋8HNO3（稀）=2Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，可见1mol Cu需要消耗8/3mol HNO3，因此硝酸过量。按照Cu来计算。Cu是+2价的金属，1mol的 Cu转移电子2mol，B正确。C、1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。1mol的Cu发生反应，消耗2mol的硫酸。随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生。因此转移电子的物质的量小于2mol，C错误；D、1 mol MnO2与足量浓盐酸共热的方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，则反应中转移2mol电子，D正确，答案选C。
13.第一步：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO   C  第二步：（1）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
（2）因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。
（1）第一步反应的反应物有TiO2、Cl2和C，产物有TiCl4和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有C和O，那么它是CO还是CO2呢？在高温条件下，CO2的稳定性不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。
（2）反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。
14.（1）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
（2）下层溶液出现白色絮状沉淀
（3）下降 上升（4）2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
试题分析：（1）因为ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(FeSO4溶液)，且Na与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，该反应是放热反应，钠的熔点低，所以有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解。
（2）FeSO4溶液与Na反应的实质是Na先与水反应生成NaOH和氢气，反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色沉淀，所以大试管的溶液中出现的现象是下层溶液出现白色絮状沉淀。
（3）因为反应产生了氢气，使装置内压强增大，则大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。
（4）根据上述分析，钠与硫酸亚铁溶液反应的方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
15.（1）4Na+O2====2Na2O
Na2O+H2O====2NaOH
2NaOH+CO2+9H2O====Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
（2）D
（3）利用Na、K是热的良导体，同时因其合金熔点低，可流动作传热介质。
（1）钠露置于空气中的变化过程：
NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2ONa2CO3，因此，最终得到一种白色粉末，有关的反应如下：①4Na+O2====2Na2O
②Na2O+H2O====2NaOH
③2NaOH+CO2+9H2O====Na2CO3·10H2O
④Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
（2）根据钠原子守恒代入各选项进行求解。
（3）钠钾合金作原子反应堆的导热剂，主要利用钠钾合金本身是热的良导体，同时钠钾合金熔点低，可在管道中自由流动，因此可作为传热介质。
17.

16.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（1）铁粉 （2）煮沸 （3）KSCN溶液；取待测液少量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含有Fe3+（其他合理答案也行）
试题分析：Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中迅速有白色变成灰绿色，最终变成红褐色，方程见答案，Fe2+不稳定，具有比较强的还原性，容易被氧化为Fe3+，常在保存FeSO4溶液时加入铁粉防止其被氧化；温度越高，气体的溶解度越小，加热煮沸后的蒸馏水其中溶氧量较低；Fe3+的检验常用KSCN溶液，溶液变为血红色。