高三化学上学期第十一次周考试题.doc

广东省清远市清城区三中高三第一学期第十一次周考
化学试题
(本卷满分100分，时间90分钟)
相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 K-39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu-64 Ge 73 Ag-108 Ba 137

一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）
1．下列叙述正确的是（　　）
①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．
A． ②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

2．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O

3．化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池的正极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
B．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
C．表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ．mol﹣1
D．NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+
4．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）
A．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣ D．K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣

5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（　　）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca（HCO3）2与NaOH
6、下列实验操作能达到目的是（　　）
A．分离碘酒中的碘酒 B．蒸发
C．检查装置气密性 D．读取气体体积
7、下列说法不正确的是（　　）
A．有机物B与（M1=142.5）互为相邻同系物，则M（B）可能为128.5
B．最简单的醛糖是甘油醛
C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的﹣CH2﹣产生了影响，使其变活泼
8、为了确定（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是（　　）
A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣
D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+
9、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）
A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
10．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
A．用明矾净化水
B．甘油加水作护肤剂
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子敬目为0.2NA
B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA
C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NA
D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA
12．有机物M的结构简式如下：

下列有关M的叙述不正确的是（　　）
A．M的分子式为C11H1203
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．﹣定条件下，M能生成高分子化合物
D．能发生加成反应不能发生取代反应
13．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．c（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜W B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

16．已知：25℃时，Ksp（ FeS）=6.3xl0﹣18；ksp（ CuS）=1.3xl0﹣36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0﹣24．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，FeS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
B．ZnS饱和溶液中加入少量NazS固体，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2﹣）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2﹣）
C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂
D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，浓度均为0.010 moI•L﹣1．向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L﹣1的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来

二、 非选择题（共4题 ， 共52分）
17、A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是　 　（只写一种）．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为　 　．
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是　 　．
（4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为　 ．
18、化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．
（1）下列说法错误的　 　．
A．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制1L 0.5mol·L﹣1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25g NaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．

①装置E的名称　 　，试剂b为　 　．
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：　 　（填序号）．
A．反应前后装置C的质量 B．反应前后装置D的质量
C．反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果　 　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（3）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为　 　（选择下列正确的选项填空）
A．4.68g　　　　 B．5.58g　　　　 C．2.34g　　　 D．3.34g．
19、乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为　 　
（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是　 　
A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
B、c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）═0.2mol/L
C、c（HCO4﹣）＞c（ C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（ HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有　 　（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：　 　
（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．　 　．
20．[化学——选修5：有机化学基础] (16分)
有机物K是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：

已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为 。
（2）写出K中存在的官能团的名称 。
（3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为 。
（4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有 。
（5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：
+H3C-CH=CH2
（6）反应Ⅲ需试剂与条件是： 。
（7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。写出所有满足条件的X的结构简式： 。

化学答案：一、1-16：ADBBB DABB B ADBAB C
二、
17.（1）FeCl3；
（2）N2+O22NO；
（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（4）2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol．
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁，加热蒸干B的溶液不能得到B，A、B和C均含有同一元素，则A是氯气，B是氯化铁，D是铁，B的化学式为FeCl3，故答案为：FeCl3；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A是氨气，B和D为空气的主要成分，D是氧气，B是氮气，C是一氧化氮，放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，反应方程式为N2+O22NO，
故答案为：N2+O22NO；
（3）若D的氯碱工业的主要产品，氯碱工业能产生氯气、氢气和氢氧化钠，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（4）若C是一种温室气体，则C是二氧化碳，D是空气的主要成分之一，B能和氧气反应生成二氧化碳，则B是一氧化碳，A是碳，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，根据盖斯定律得2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
故答案为：2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol．
18.（1）CFG；
（2）① 干燥管；碱石灰；② B；③ 偏高；
（3）A．
（1）A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故A正确；
B．分液时，应避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．托盘天秤称量29.25gNaCl，读数不合理，托盘天平只能准确到0.1g，故C错误；
D．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸，故D正确；
E．保存硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子被氧化，所以在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化，故E正确；
F．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，收集不到氨气，不能利用此法制备氨气，故F错误；
G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤，加入NaOH时，会引进新的杂质，故G错误
故答案为：CFG；
（2）①由图可知，E为球形干燥管，试剂b为固体干燥剂，吸收空气中的二氧化碳和水，则b为碱石灰，故答案为：干燥管；碱石灰；
②测定试样中纯碱的质量分数，需要知道D反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量，由碳酸钠与硫酸反应可知碳酸钠的质量，最后得到质量分数，故答案为：B；
③去掉装置A，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，不能除去二氧化碳，D中增重偏大，即二氧化碳质量偏大，则由C元素守恒可知碳酸钠的质量分数偏高，故答案为：偏高；
（3）样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故选A．
19.（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；
（2）CD；
（3）还原性；5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（4）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl．
（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故还生成NaHC2O4，反应离子方程式为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；
（2）2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度．
A．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A错误；
B．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）═0.2mol/L，故B错误；
C．HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，且电离程度不大，则溶液中c（HCO4﹣）＞c（ C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C正确；
D．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由钠元素与碳元素关系，可知溶液中c（Na+）═c（H2C2O4）+c（ HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确，
故选：CD；
（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4﹣还原为Mn2+，说明草酸具有还原性，反应离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：还原性；5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl，
故答案为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl．
20.（1）（CH3）3COH
（2）酯基、醛基
（3）（CH3）2CHCHO + 2Cu（OH）2 + OH－（CH3）2CHCOO－ + Cu2O + 3H2O
（4）Ⅲ、Ⅳ
（5）H2O， CH3CH2CH2OH
（6）O2 、 催化剂（Cu或Ag）及加热
（7）HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH（CH3）2
A发生消去反应生成B，A可能为或，由A的核磁共振氢谱只有2个峰可知A为；B生成C为加成反应，D能与新制氢氧化铜反应可知D中含有醛基，则D为；E为；K中含有酯基和醛基，由信息可知G为、H为。（3）醛基与新制氢氧化铜、NaOH反应生成Cu2O、羧酸钠和水。（4）I、II、III、IV分别为消去反应、加成反应、氧化反应、氧化反应。（5）反应II实质是碳碳双键与H2O加成，羟基加在含H原子数多的双键碳上。所以CH2=CHCH3与H2O在该条件下与水加成生成CH3CH2CH2OH。（6）醇催化氧化的条件是催化剂（Cu或Ag）、加热。（7）硬脂酸甘油酯中官能团为酯基，能发生银镜反应说明含有-CHO，所以满足条件的是甲酸酯，E为，去掉HCOO-还有3个C，形成丙基，丙基有两种。