高一化学上学期半期考试试题无答案.doc

重庆市第四十二中学校20162017学年度上期半期考试高2019级（高一化学）卷（25道选择题，每小题2分，共50分）1下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是（ ）A化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力 B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C化学是一门具有极强实用性的科学 D化学是一门以实验为基础的自然科学2下列实验操作或事故处理正确的是（ ）A利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba(OH)2B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁4下列实验操作正确的是（ ）52009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液6我国科学家第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A在水中所形成的分散系属悬浊液 B分子直径比Na小C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D“钴酞菁”分子不能透过滤纸7将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾C碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜8一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中的水电离出大量的离子9下列叙述正确的有几项（ ）NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫磺(S)不能导电，所以硫磺是非电解质 CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A1项 B.2项 C.3项 D.4项10下列说法正确的是（ ）Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D11系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）NaHSO3NaHSO32 NaHSO4NaHSO42H2SO42HSO42 Ca(OH)2Ca2(OH)2A B C D12能用离子方程式Ba2SO42 BaSO4表示的是（ ）A氯化钡和硫酸钠溶液反应 B 碳酸钡和稀硫酸反应C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D 氢氧化钡和稀硫酸反应13下列对离子方程式错因的分析错误的是（ ）选项离子方程式对离子方程式错因的分析A将Na2CO3加入到氢氧化钡溶液中COBa(OH)2BaCO32OH强碱应拆分为离子形式B向石灰石中加入足量稀盐酸CO2HH2OCO2盐酸应写为HClC稀硫酸与氢氧化钡溶液混合SOHBa2OHBaSO4H2OH OH H2O的系数应为2D澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2OHCu2Cu(OH)2漏掉Ca2与SO的反应14某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）AHNaNOSO BNaCOCu2ClCKNaClSO DKClBa2HCO15下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K、Cu2、Na、SO42 pH11的溶液中：K、Ba2、Cl、HCO3能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4稀HCl溶液中：Mg2、Na、SO42、S2 能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na、Cl、SO32、Mg2A B C D全都不行16下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAB在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 LC当温度高于0时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02102317NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23 g Na变为Na时得到的电子数为NA B18 g水所含的电子数为NAC16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NAD常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA18某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图如下：由图可知，在该反应中是（ ）A氧化剂B还原剂C氧化产物D还原产物19氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）ACl22KBrBr22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3D2Na2O22CO22Na2CO3O220下列叙述中正确的是（ ）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有些复分解反应属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原21黑火药爆炸时发生：S2KNO33CK2SN23CO2，其中被还原的物质是（ ）AS和KNO3 BC 和S CKNO3 DC 和KNO322在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ）A3:8 B1:1 C3:2 D1:223常温下，发生下列几种反应。请根据这些反应，判断下列结论中错误的是（ ）16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22ZAX2是XO4的还原产物B氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3CZ2在反应中均为还原剂D溶液中可发生：Z22A22A32Z24对于反应3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O，以下叙述正确的是（ ）ACl2是氧化剂， NaOH是还原剂B氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:1CNaCl是氧化产物D被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:125某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为（ ）ANO BFeSO4 CFe(NO3)3 DFe2(SO4)3卷（非选择题，共50分）26（4分）现有以下物质：NaCl晶体 纯H2SO4 CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 SO2 KOH固体 液氧 稀硫酸1）以上物质中能导电的是 。2）以上物质中属于电解质的是 。27（8分）现有A、B、C、D四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种。根据以下实验及现象回答下列问题：A加入B中无反应 A加入C中有气体产生 D加入A中有沉淀产生。1）请写出四瓶溶液中物质的化学式：A ；B 。2）写出A与C反应的离子方程式： 。A与D反应的离子方程式： 。28（4分）用一种试剂除去下列物质中的杂质，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂 ，离子方程式 。29（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀移液洗涤 定容冷却摇动1）配制溶液时，其正确的操作顺序为 (填序号)。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 、 。2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称量 g NaOH。3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。A转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线30（14分）1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4K2MnO4MnO2O2其中被氧化的元素是 ，还原产物是 。2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，其中H2SO4在反应中体现 性。3）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O从而可知在RO3n中元素R的化合价是 。4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：K2Cr2O714HCl2KCl2CrCl33Cl27H2O若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为 mol。31（6分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式。2）反应中的还原剂是 。