高一化学上学期期中试题99.doc

遵义四中2016～2017学年度第一学期高一期中考试
化学试卷
考生注意：1、考试时间为90分钟；
2、将答案填写在答题卡上，只交答题卡；
3、可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、 选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分）
1. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.干冰 石墨 澄清石灰水 B.氮气 空气 石灰石
C.液态氧 胆矾 浓硫酸 D.石墨 碘酒 烧碱
2. 下列行为符合安全要求的是
A. 进入地下矿井中可用火把照明
B. 实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸
C. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
D. 在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯
3. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
4. 下列说法正确的是
A. 胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间。
B. 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别。
C. 制备Fe(OH)3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热。
D. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
5. 下列说法正确的是
A.物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量
B.周一上午升旗仪式时,学生和老师的物质的量共有2mol
C.物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示
D.水的摩尔质量是18g
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?
B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液 ：Ag++Cl－ = AgCl?
C. 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+ H++SO42－ BaSO4?+H2O
D. 稀硫酸滴到铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2?
7. 能够鉴别BaCl2溶液 、NaCl 溶液、Na2CO3溶液的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
8. 下列物质属于电解质的有
A. 铜丝 B.稀硫酸 C. NaCl D.CO2
9. 下列说法正确的是
A.浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
B.将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C. 0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c(Na+)相同
D.将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液
10. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量
A．28.4 B．28.4g·mol-1 　　C．71 D．71g·mol-1
11. 在无色溶液中，下列离子可以共存的是
A. Ca2+ Mg2+ CO32- Cl－ B. Fe3+ Cl－ Na+ H+
C. H+ Ag+ NO3－ NH4+ D .CO32- H+ Na+ OH－
12. 质量分数为10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 质量分数为20%的溶液，则该质量分数为20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1
13. 过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤　　正确的操作顺序为
　　A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
14. 在不使用指示剂的前提下，要将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的
A．石灰水　　　B．生石灰粉末　　　C．碳酸钙粉末　　D．熟石灰粉末
15. 下列实验设计中能达到预期目的的是
A.将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C.用碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
16. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.①②
17. 下列实验操作错误的是
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水
18. 已知Q和R的摩尔质量之比是9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
　　A.46:9　 B.32:9　 　 C.23:9　 　D.16:9
19. 在标准状况下，将V L HCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
A.V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L C.V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
20. 同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．密度比为1 : 1　　　　　　 　B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶16
21. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4?表示的是
A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4?+2H2O
　B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4?+CO2?+H2O
　C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4?+2HNO3
　D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4?+K2SO4+2H2O
二、 非选择题（本题包括4小题，共58分）

22. （共8分）现有⑴氧气；⑵空气；⑶碱式碳酸铜；⑷氯酸钾；⑸硫；⑹水；⑺氧化镁；⑻氯化钠；⑼CO；⑽SO2；⑾氨水；⑿Mn2O7；⒀Cu2SO4·5H2O等物质，其中属于混合物的有 ，属于单质的是____________；
属于金属氧化物的有 ；属于盐的有 。
23.（共16分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题。
（1）请写出该实验的实验步骤
①溶解 ②冷却 ③转移 ④_______⑤ ______⑥摇匀
（2） 现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：
_________________、___________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因。
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响 ，原因是：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是：
。

24.（共14分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。

（1） B物质的化学式为 。
（2） 在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为 。
（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。
（5）请按要求写出下列离子方程式：
生成沉淀A：_____________________________________________________
沉淀A与盐酸反应：_______________________________________________

25.完成下列3道小题,共20分
（1）1.5mol CO2的质量是 ，在标准状况下的体积为 ，所含氧原子的数目为 。
(2) 现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为 。
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
?原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
?在标准状况下产生气体的体积。

一、选择题（每小题2分，共50分）
1-5 CCAAC 6-10 BBCCD 11-15 CAACD
16-20 CDDCD 21 C
二、非选择题（共50分）
22.（每空2分，共8分）
2.11 ； 1.5 ； 7. 12 ； 3.4.8.13 。

23.（每空2分，共16分）
（1） 洗涤 定容
（2） 500ml容量瓶 玻璃棒
（3）① 无影响 配置完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式根据c=n/V，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响。

② 浓度偏小 实际加入溶液的体积偏大，根据公式根据C=n/V，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度C就越小。

24.（第3题4分，每空2分，共14分）
（1） BaCl2
（2） AD
（3）加入过量K2CO3后，滤液中含有KCl与K2CO3，应加过量盐酸后再蒸发结晶才能得到纯的KCl
（4）沉淀A、固体B、固体C中任何一种的质量
（5） Ba2++CO32－= BaCO3↓
BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O+CO2↑

25.（1）、（2）每空2分，（3）每题4分，共20分
（1） 66g 33.6L 3×6.02×1023
（2） 1:2 3:4 33.3
（3）
①设Na2SO4的物质的量为x
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
1mol 233g
x 2.33g ∴ x = 0.01mol
∴ （4分）
②设产生的气体的体积为V
BaCO3 ～ CO2↑
197g 22.4L
6.27g – 2.33g =3.94g V ∴ V = 0.448L（4分）

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