高一化学上学期期中试题113.doc

哈师大附中高一上学期期中考试
化学试卷

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C．退耕还林，改善生态环境
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液
3．在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液
C．氯化钙溶液 D．饱和碳酸钠溶液
4．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2=2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；④2SO2+O2=2SO3；⑤SO3+H2O=H2SO4；⑥SO2+H2OH2SO3；⑦3O2=2O3，其中属于氧化还原反应的是
A．①②③④ B．①②③④⑦
C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
5． 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是
A．自来水 B．0.5mol·L–1的盐酸
C．0.5mol·L–1的醋酸 D．0.5mol·L–1的氨水
6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+ →Fe3+ D． HCO3-→CO32-
7．下列事故处理方法正确的是
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
8．下列各组离子能大量共存的是
A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－
B． H＋ NO3－、Fe2＋、Br－
C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－
D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
10．下列叙述正确的是
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L－1碳酸钠溶液
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
11．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥
C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
12．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是
①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数
A．①③ B．②④
C．①④ D．③④
13．在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是
A．p (Ne)＞p (H2)＞p (O2) B．p (O2)＞p (Ne)＞p (H2)
C．p (H2)＞p (O2)＞p (Ne) D．p (H2)＞p (Ne)＞p (O2)
14．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是
A．HCl和Na2CO3 B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4
15．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－
C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42-
16．离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
17．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
18．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
19．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HC1与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2
20．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6
21．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质， 分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；
③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
22．标准状况下，将一充满HCl气体的烧瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl气体被完全吸收，假设溶液没有损失，则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为
A．0.045 mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．2.24mol/L
23．在P + CuSO4 + H2O — Cu3P + H3PO4 + H2SO4 （未配平）反应中，下列说法正确的是
A．CuSO4只做还原剂
B．10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2mol
C．Cu3P既是氧化产物，又是还原产物
D．生成1mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为2.2mol
24．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3
25．已知A2O可将B2－氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O中的n值为
A．4 B．5 C．6 D．7
二、填空题（本题包括6小题，共45分）
26. （7分）在水溶液中或 下能导电的 ，叫电解质。现有下列物质①H2SO3 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧浓硫酸，属于非电解质的是__________________（填写序号），写出其中电解质在水溶液中电离方程式： 。
27.（5分）分散质粒子大小在 之间的分散系，叫胶体。制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。
28.(6分)通常将 称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为 ，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为 ；其中CO的质量分数为 ；若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式： 。
29.（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4＋HCl(浓) ===KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O　（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式_____ ___________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___ __。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。
30. （8分）写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 。
（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。
（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应： 。
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 。
31. (9分)（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
④
③
①
②

I II III
① ； ② ； ③ ；④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）
（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡静置如图Ⅱ，可观察到液体分层，上层为　　　　层（填“H2O”或“CCl4”）；下层呈 色。分液后再用装置Ⅰ进行分离的方法称作　　　　　　　　，在加热前，①中要加入少量碎瓷片，目的是 。
三、计算题（本题共1题，共5分）
32．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加入足量NaOH溶液并加热
收集到气体0.896L(换算成标准状况)
3
加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重
第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g
已知加热时NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O, 回答下列问题：
（1）判断混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）

（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度： 。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
A
B
C
C
C
D
A
A
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
A
C
C
A
C
B
B
D
A
B
A
D

26. （7分）熔融状态；化合物； ②⑥⑦；H2SO3H++HSO3－ HSO3－ H++SO32－
CH3COOH CH3COO－+H+ BaSO4 = Ba2++SO42－
27. （5分）1~100nm；FeCl3；红褐色；FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
28. （6分）0℃ 101kPa；22.4L/mol；36；38.89%；CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O
29. （10分）(1)2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (单线桥略)
(2)2MnO4－＋16H++10Cl－ === 2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
(3) ②
(4)1; 6.02×1023
(5) 2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H+ = 2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O ；C2O42－；22.4

30. （8分）（1）Ba2+ + 2OH－+ Cu2+ + SO42－== BaSO4↓ + Cu (OH)2↓
（2）CaCO3 +2CH3COOH == Ca2++2CH3COO－ +H2O + CO2↑
（3）Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3++3H2O
（4）2H+ + SO42－ + 2OH－ + Ba2+ == BaSO4↓ + 2H2O
31. (9分)（1）①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗；④ 容量瓶；
（2）③④
（3）H2O；紫红色；蒸馏；防止暴沸
32. (5分)（1）否

（2）c(SO42－)=0.1mol/L c(CO32－)=0.2mol/L c(NH4+)=0.4mol/L c(K+)≥0.2mol/L