高三化学上学期第一次联考试题1.doc

福建省柘荣县第一中学、宁德市高级中学2017届高三化学上学期第一次联考试题
（总分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S—32
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是( )
　A．乙烯和甲烷都能发生加成反应
B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸
C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
2．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素。117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素。其中的一种核素为293 117Ts ，下列有关叙述正确的是( )
A．117号元素最高正价应为＋7
B．核素293 117Ts中中子数与质子数之差为176
C．117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化
D．117号与115号元素的原子质量比为117:115
3．下列有关实验的选项正确的是( )
A
B
C
D
记录滴定终点
读数为12.20 mL
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
苯萃取碘水中I2 ，
分出水层后的操作
观察Fe(OH)2的生成

4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是NA
B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子
5．下列叙述中，正确的是( )
　A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+ 
　B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
　C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
　D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多
6．下列说法正确的是( )
A． 二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
B． 浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
C． 可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl
D． 过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( )
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
8．工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正确的是( )

A．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面
9．在一个4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：
3 A（g）＋ B（g） 2 C（g）＋ x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0．5mol•L－1，下列判断正确的是( )
A．X = 3
B．A的转化率为50%
C．从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 mol•L－1•min－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

10．工业上曾经通过反应“3Fe ＋ 4NaOH Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( )
A．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA
B．增大铁的量可以使反应速率加快
C．该反应条件下铁的金属性比钠强
D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

11．下列说法正确的是( )
A．在0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c(CO32－) ＋ c(HCO3－) ＝ 0.1mol·L－1
B．硫化钠水解的离子方程式：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－
C．FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe2＋ ＋ ClO－＋ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ ＋ 2HClO
D．AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀
12．水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C．CO32－和SO42－ 一定不存在于溶液X中
D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中
13．已知：2Zn（s）＋ O2（g）= 2ZnO（s）；△H = -701.0kJ·mol－1
2Hg（l）＋ O2（g）= 2HgO（s）；△H = -181.6kJ·mol－1
则反应Zn（s）＋ HgO（s）= ZnO（s）＋ Hg（l）的△H为( )
A．＋519.4kJ·mol－1 B．－259.7kJ·mol－1
C．＋259.7 kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1
14．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( )
A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ = 2Fe3+ ＋ 2H2O

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必做题（共3题，共43分）
15．（14分）纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）：

（1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。
（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。
（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。
（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn反应，反应速率明显加快，原因是__________________。
（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。
A
B
C
D
①
②
③
④
16．(14分)A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B 反应的化学方程式__________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________；焰色反应时，D的火焰呈 色。
17．(15分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
（2）操作②在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。
（3）操作③将溶液的pH值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是
（填化学式）。
A．1.5 B．4 C．7 D．9.7
（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。
（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（6）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，则滤液中Sr2＋物质的量浓度不大于              mol/L。 
（ 已知：Ksp [ SrSO4 ] = 3.3×10－7 ，Ksp [ BaSO4 ] = 1.1×10－10 ）
三、选做题（共2题，选做其中1题，每题15分）
18．【物质结构与性质】 (15 分)
钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为＋5。
I ．高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。
(1) AsCl3分子的空间构型是 ，中心原子杂化类型是 。两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。
(2)Ga与As相比，第一电离能较小的元素是 ，GaAs中砷的化合价为 。
II．钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有＋5、＋4、＋3、
＋2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V2O5）提取钒的过程如下。

(3)基态钒原子的价电子排布式为 ，写出反应①的化学方程式： 。
(4)已知单质钒的晶胞为 ，则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的
边长为 a cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。

19．【有机化学基础】（15分）
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：R1CHO ＋ CH3COOR2 R1CH＝CHCOOR2
请回答：
（1）C、E中官能团的名称分别是 、 。
（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是 （填序号）。
（3）A的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。
（4）B ＋ D → F的化学方程式 。
（5）对于化合物X ，下列说法正确的是 。
A．能发生水解反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
（6）同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个（不考虑立体异构）。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
宁德市高级中学 柘荣一中2016-2017学年第一学期
第1次月考联考高三化学试卷参考答案
1-5：BADAB 6-10：CCCBA 11-14：DDBC
15．（14分）
（1）蒸馏烧瓶（2分）　　吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）（2分）
△
（2）排除体系内的空气，防止干扰实验，防止爆炸（2分）
FeCO3＋H2 === Fe＋CO2＋H2O（2分）
（3）调节A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度（2分，不全对扣1分）
（4）锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率（2分）
（5）取少量FeCO3加适量盐酸完全溶解，再加入少量K3[Fe(CN)3]溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。（溶解后加入氧化剂，检验Fe3+也可） （2分）
16．（14分）
催化剂
（1）2H2S＋SO2 ==== 3S＋2H2O （2分）
△
（2）4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O （2分）； 湿润的红色石蕊试纸 （2分）
（3）第3周期第ⅢA族 （2分）； 2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑ （2分）
（4）1:2（2分） ； 黄（2分）
17．（15分）
（1）加快反应速率，提高原料利用率（2分）；SrCO3＋2HCl＝SrCl2＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分）
（3）B（1分） ；Fe（OH）3、BaSO4 （2分）
（4）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）
（5）D（2分） （6）3×10－2 mol•L－1（2分）
18．（15分）
（1）三角锥形 sp3杂化 AsCl5（各1分）
高温
（2）Ga（2分） －3（2分）
（3）3d34s2 （2分） 2V2O5 ＋ 4NaCl ＋ O2 === 4NaVO3 ＋ 2Cl2（2分）
（4）8（2分） NAρa3/2（2分）
19．（1）氯原子 醛基 （各1分，共2分）
（2）③④⑥（2分。全对得2分；漏选得1分；有错误答案不得分）
（3）3 （2分）
（4） （3分）
（5）A C （2分）
（6）6 （2分）；

（6种任选1种）（2分）