高三化学上学期期中试题.doc

库尔勒市第四中学2016-2017学年（上）高三年级期中化学试卷（问卷）考试时间：90分钟；学校：_姓名：_班级：_考号：_注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题1、 下列做法不应该提倡或者不正确的是( )A.采取低碳、节俭的生活方式,深入农村和社区宣传环保知识B.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C.热纯碱可以去油污,明矾可以净化水,漂白粉可用于漂白织物D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2、化学实验设计或实际操作或储存时,能体现“经济、高效、环保、安全”方案是( )A.Na 着火可以使用泡沫灭火器B.绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放C.实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜D.实验室可以适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数目为3.0 NAB常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.3 NAC在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA4、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4；NH3能使溶液的导电能力增强的是AB CD 5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是:( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.c(S2-)=0.1molL-1的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- 6、下列离子方程式书写正确的是( )A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至碱性:SO42-+2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OC.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2+CO32-CaCO3D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热:NH4+OH-NH3+H2O7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是( )ABCD实验灼烧纯碱观察焰色反应用CCl4提取碘水中的Br2从KI和I2的固体混合物中回收I2除去氯气中的氯化氢装置或仪器8、下列叙述正确的是:( )35Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6:1 常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1 5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1A. B. C. D.9、下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl210、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BH2Z的沸点比H2W低CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 11、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊酸性:盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的 SO42- C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液,振荡、水浴加热,试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖12、 某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（） 13、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A锌 B铁 C铝 D镁14、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4molL-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )A.0.21 mol B.0.24 mol C.0.16 mol D.0.14 mol15、有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为A(2b-4a)/wB(b-a)/wC(2b-2a)/wD（b-2a）/w16、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是。（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。该反应中的还原剂是，生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子 17、AH均为短周期元素,AF在元素周期表中的相对位置如图所示,G与其它七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。ABCDEF请回答下列问题:1.写出甲的电子式,实验室制取气体甲的化学方程式为。2.B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。a.离子键 b. 极性键 c. 非极性键3.请用电子式表示AE2的形成过程。4.用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。5.用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。18、下图中AJ分别代表相关反应的一种物质.已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出. 请填写以下空白:1.A的化学式_.2.写出反应的化学方程式: _, _.3.写出反应的离子方程式:_。4.J与F反应的化学方程式:_.5.在反应中,当生成标准状况下2.24LG时,转移电子数为mol.19、某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。1.m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是 常温下碳与浓硫酸不反应;。2.写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。3.B中的现象是:;C的作用是:。4.待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为(写化简后的表达式)。5.甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:。6.最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。20、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:I错误！未找到引用源。Fe3+I2;还原性:S2错误！未找到引用源。I-3I2+6OH-5I-+I错误！未找到引用源。+3H2O(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。加KSCN溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 。（写两个）(2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+: 1、 B 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D 7、C 8、C9、C 10、D 11、D 12、A 13、A 14、C 15、C16、（1）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠 （2）FeSO4 Na2O2 , 517、1.电子式略 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2.b; 3.略; 4.S2-Cl-O2-Na+5.CO2+H2O+SiO32-CO32-+H2SiO3 (其它合理的也可)18、1.NH4HCO32.2Mg+CO22MgO+C4NH3+5O24NO+6H2O3.NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O4.C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O5.0.219、1.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化; 2.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O3.品红溶液褪色 除尽反应产物中的SO2气体4.(11m-3b)/11m; 5.装置内的CO2难以赶尽,导致E质量增重偏小6.SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O20、(1)Fe(SCN)3 错误！未找到引用源。IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O2Fe3+2I-2Fe2+I2(2) O2+4KI+2H2O2I2+4KOH(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显红色则该加碘盐中存在Fe2+