高三化学上学期期中试题.doc

库尔勒市第四中学2016-2017学年（上）高三年级期中化学试卷（问卷）
考试时间：90分钟；
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题
1、 下列做法不应该提倡或者不正确的是(   )
A.采取低碳、节俭的生活方式,深入农村和社区宣传环保知识
B.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C.热纯碱可以去油污,明矾可以净化水,漂白粉可用于漂白织物
D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
2、化学实验设计或实际操作或储存时,能体现“经济、高效、环保、安全”方案是(  )
A.Na 着火可以使用泡沫灭火器
B.绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放
C.实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜
D.实验室可以适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数目为3.0 NA
B．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.3 NA
C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
4、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是
A．①②③
B．②④⑤
C．①④⑤
D．②③④
5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是:(  )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.c(S2-)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
6、下列离子方程式书写正确的是(    )
A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至碱性:SO42-+2H++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
C.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-CaCO3↓
D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是(  )

A
B
C
D
实验
灼烧纯碱观察焰色反应
用CCl4提取碘水中的Br2
从KI和I2的固体混合物中回收I2
除去氯气中的氯化氢
装置或仪器

8、下列叙述正确的是:(  )
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6:1
③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
9、下列实验操作能达到实验目的的是(  )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
10、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．H2Z的沸点比H2W低
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

11、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是(   )

操作和现象
结论
A
向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊
酸性:盐酸>碳酸>苯酚
B
取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的 SO42-           
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液,振荡、水浴加热,试管内壁附着一层银白色金属
葡萄糖是还原性糖
12、 某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（    ）  

13、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
14、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为(   )
A.0.21 mol B.0.24 mol C.0.16 mol D.0.14 mol
15、有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为
A．(2b-4a)/w
B．(b-a)/w
C．(2b-2a)/w
D．（b-2a）/w

16、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO―、OH―、FeO42―、Cl―、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是                     。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
该反应中的还原剂是     ，生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子
17、A~H均为短周期元素,A~F在元素周期表中的相对位置如图所示,G与其它七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
A
B
C

D

E
F
请回答下列问题:
1.写出甲的电子式        ,实验室制取气体甲的化学方程式为    。
2.B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为        。
a.离子键 b. 极性键 c. 非极性键
3.请用电子式表示AE2的形成过程        。
4.用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序        。
5.用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因        。
18、下图中A~J分别代表相关反应的一种物质.已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出.

请填写以下空白:
1.A的化学式_______________.
2.写出反应①②的化学方程式:
①_________________________________________________________, ②___________________________________________________________.
3.写出反应③的离子方程式:____________________________________。
4.J与F反应的化学方程式:_______________________________________.
5.在反应④中,当生成标准状况下2.24LG时,转移电子数为        mol.
19、某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
1.m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是① 常温下碳与浓硫酸不反应;②        。
2.写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式        。
3.B中的现象是:        ;C的作用是:        。
4.待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为        (写化简后的表达式)。
5.甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:     。
6.最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低是        (任答一条即可) 。
20、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知:
氧化性:I错误！未找到引用源。>Fe3+>I2;还原性:S2错误！未找到引用源。>I-
3I2+6OH-5I-+I错误！未找到引用源。+3H2O
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是　　　　(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是　　　　(用电子式表示)。 
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为  　
。（写两个） 
(2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是　　　　。 
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的 Fe2+:
1、 B 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D 7、C 8、C
9、C 10、D 11、D 12、A 13、A 14、C 15、C
16、
（1）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠
（2）FeSO4  Na2O2  ,  5

17、
1.电子式略   2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2.b; 3.略; 4.S2->Cl->O2->Na+
5.CO2+H2O+SiO32-CO32-+H2SiO3 ↓(其它合理的也可)

18、
1.NH4HCO3
2.①2Mg+CO22MgO+C
②4NH3+5O24NO+6H2O
3.NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
4.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
5.0.2

19、
1.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化; 2.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
3.品红溶液褪色    除尽反应产物中的SO2气体
4.(11m-3b)/11m; 5.装置内的CO2难以赶尽,导致E质量增重偏小
6.SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O

20、
(1)①Fe(SCN)3 错误！未找到引用源。
②IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O
2Fe3++2I-2Fe2++I2
(2) O2+4KI+2H2O2I2+4KOH　
(3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显红色则该加碘盐中存在Fe2+