2022年高中化学随堂练习第一章第一节《元素周期表》同步练习.docx

第一节 元素周期表1、关于氯的说法正确的选项是( )A.液氯和氯水是同一种物质B.氯气是由两个氯原子组成的C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反响的最初生成物是( )A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO3、以下各种表达中，正确的选项是( )Cl-和Cl2的性质相同；ClO3-具有氧化性；Cl-比Cl多一个电子；盐酸兼有酸性、氧化性、复原性；Cl-具有酸性; Cl2的氧化性比盐酸的强；Cl2只有氧化性而没有复原性A.B.C. D. 4、向以下溶液中分别参加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸钾C.氯化钠D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，在溶液中IO-3可和I-发生反响：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反响，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )A.B.C.D.7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，以下关于镭的性质描述不正确的A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水8、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但参加某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 10、以下关于卤素的表达正确的选项是 A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反响，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示11、关于碱金属单质的性质表达错误的选项是 A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与盐溶液反响时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高 D复原性随原子电子层数的增加而增加12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，那么原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是 AKOHKHCO3BKOHKHCO3CKOH=KHCO3 D任意比混合13、钡的活动性处于钾和钠之间，那么下述说法中可能实现的是 A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子*14、NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。据此写出Na与液氨反响的化学方程式：_。15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：； 。 在最后的混和物中蓝色能否褪去。*16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反响，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式)元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：1主族元素 2过渡元素 3同周期元素 4同族元素 5金属元素 6非金属元素第一节 元素周期表参考答案题号12345678910111213答案CBCACCBCBDACABACBB14、2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H215、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ；不能16、OF217、