2022年高中化学随堂练习第一章第二节《元素周期律》同步练习.docx

元素周期律一、填空题1.以下内容取决于原子结构的哪一局部：化合价主要取决于。质量数取决于。原子序数取决于。元素的化学性质主要取决于。2在818号元素中用元素符号或化学式填写空白1与水反响最剧烈的非金属单质是；2与水反响最剧烈的金属单质是；3除稀有气体元素外，原子半径最小的元素是；4除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是；5最稳定的气态氢化物化学式是；6酸性最强的最高价含氧酸化学式是；7碱性最强的碱的化学式是。 3.按照元素的原子序数递增顺序，填写有关元素的符号。HHeLiNeNaAr表中第二横行元素的原子都有个电子层，随着原子序数的递增，最外层电子数从个增加到个，原子半径Ne除外依次，最高正化合价O、F除外依次，最低化合价从4价的元素开始递变到价的元素。第三横行重复上述变化。二、选择题(每题仅有一个选项符合题意)4. 原子序数1117的元素，随着原子序数的递增而逐渐减小的是A电子层数B最外层电子数C原子半径D最高化合价5. 以下各元素中，原子半径最大的是A. Mg B. Al C. F D. Cl6. 在以下元素中最高正化合价最大的是ACBO CF DCl7.以下元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是A. ClB. S C. Si D. P8.以下递变情况中，不正确的选项是A . Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B. Si、P、S、Cl元素的最高正价依次升高C. C、N、O、F的原子半径依次增大D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强9元素性质呈周期性变化的原因是A元素的相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素主要化合价呈周期性变化10元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数A B C D11.元素X的最低负化合价和最高正化合价代数和等于4，X可能是A. C B. N C. S D. Be12.以下表达中，错误的选项是A.原子半径ClSOB.复原性NaMgAlC.稳定性HFHClHBrD.酸性HClO4H2SO4H3PO4 13与OH具有相同的电子数和质子数的微粒是ANH3 B C F DNe三、选择题每题有12个选项符合题意14某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面表达中正确的选项是A该元素最外层电子数为6B该元素最高价氧化物的化学式为XO2C该元素是金属元素D该元素最高价含氧酸的化学式为H2XO415质量数为27的元素M，其核内有14个中子，以下关于该元素的表达正确的选项是A最高价氧化物是两性氧化物B最高价氧化物对应的水化物为强碱C最高化合价是3 D该元素不可能形成含氧酸根16R是原子序数为118的元素，其最高正化合价与负化合价的绝对值之差为6，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是ANaF BKCl CNaCl DMgO17电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：XYZ，假设Y最高价氧化物的水化物的化学式为H2YO4，那么以下判断不正确的选项是A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XYZC非金属性：XYZDX最高价氧化物的水化物的化学式为HXO418以下各组物质中排列顺序正确的选项是A碱性：B酸性：C半径：D稳定性：HClH2SPH319某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，其气态氢化物含氢量为8.8%，那么元素R的相对原子质量为A14B28C31D35.520A、B、C均为118号元素，它们的电子层数均不相等，A元素原子半径是所有元素中最小的，B元素原子的最高正价与最低负价的绝对值之差为6，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么这三种元素形成的化合物的化学式不可能是AABC3BABC4CABCDA2BC321A、B两种元素可以形成AB2型化合物，那么A和B的原子序数可能是 ( )A6和8B1和8C12和17D13和722.能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由有A. 通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B. A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径ABC. A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性23.以下表达中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能