1、元素周期律
一、填空题
1.以下内容取决于原子结构的哪一局部：
⑴化合价主要取决于。
⑵质量数取决于。
⑶原子序数取决于。
⑷元素的化学性质主要取决于。
2．在8～18号元素中〔用元素符号或化学式填写空白〕
〔1〕与水反响最剧烈的非金属单质是；
〔2〕与水反响最剧烈的金属单质是；
〔3〕除稀有气体元素外，原子半径最小的元素是；
〔4〕除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是；
〔5〕最稳定的气态氢化物化学式是；
〔6〕酸性最强的最高价含氧酸化学式是；
〔7〕碱性最强的碱的化学式是。
3.⑴按照元素的原子序数递增顺序，填写有关元素的符号。
H
He
Li
2、
Ne
Na
Ar
⑵表中第二横行元素的原子都有个电子层，随着原子序数的递增，最外层电子数从
个增加到个，原子半径〔Ne除外〕依次，最高正化合价〔O、F除外〕依次，最低化合价从―4价的元素开始递变到价的元素。第三横行重复上述变化。
二、选择题(每题仅有一个选项符合题意)
4. 原子序数11～17的元素，随着原子序数的递增而逐渐减小的是〔〕
A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．最高化合价
5. 以下各元素中，原子半径最大的是〔〕
A. Mg B. Al C. F D.
3、 Cl
6. 在以下元素中最高正化合价最大的是〔〕
A．C B．O C．F D．Cl
7.以下元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是〔〕
A. Cl B. S C. Si D. P
8.以下递变情况中，不正确的选项是〔〕
A . Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多
B. Si、P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C. C、N、O、F的原子半径依次增大
D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
9．元素性质呈周期性变化的原因是〔〕
A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外
4、电子排布呈周期性变化 D．元素主要化合价呈周期性变化
10．元素的原子序数，可以推断元素原子的〔〕
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
11.元素X的最低负化合价和最高正化合价代数和等于4，X可能是〔〕
A. C B. N C. S D. Be
12.以下表达中，错误的选项是〔〕
A.原子半径Cl>S>O B.复原性Na>Mg>Al
C.稳定性HF>HCl>HBr D.酸性HClO4>H2SO4>H3PO4
13．与OH－具有相同的电子数和质子
5、数的微粒是〔〕
A．NH3 B． C． F－ D．Ne
三、选择题〔每题有1～2个选项符合题意〕
14．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面表达中正确的选项是〔〕
A．该元素最外层电子数为6 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是金属元素 D．该元素最高价含氧酸的化学式为H2XO4
15．质量数为27的元素M，其核内有14个中子，以下关于该元素的表达正确的选项是〔〕
A．最高价氧化物是两性氧化物 B．最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．最高化合价是＋3 D．该元素不可能形成含氧酸根
16．R是原子序数为1～18的
6、元素，其最高正化合价与负化合价的绝对值之差为6，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是〔〕
A．NaF B．KCl C．NaCl D．MgO
17．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z，假设Y最高价氧化物的水化物的化学式为H2YO4，那么以下判断不正确的选项是〔〕
A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C．非金属性：X＞Y＞Z D．X最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4
18．以下各组物质中排列顺序正确的选项是〔〕
A．碱性： B．酸性：
7、
C．半径： D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
19．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，其气态氢化物含氢量为8.8%，那么元素R的相对原子质量为〔〕
A．14 B．28 C．31 D．35.5
20．A、B、C均为1～18号元素，它们的电子层数均不相等，A元素原子半径是所有元素中最小的，B 元素原子的最高正价与最低负价的绝对值之差为6，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么这三种元素形成的化合物的化学式不可能是〔〕
A．ABC3 B．ABC4 C．ABC D．A2BC3
21．A、B两种元素可以形成AB2型化合物，那么A和B的原子序数
8、可能是 ( )
A．6和8 B．1和8 C．12和17 D．13和7
22.能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由有〔〕
A. 通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态
B. A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
