2022年高中化学随堂练习第一章第一节化学反应与能量的变化2.docx

第一节 化学反响与能量的变化
1. 以下反响是吸热反响的是( )
A.灼热的炭与二氧化碳反响 B.铁和稀硫酸的反响
C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D.钢铁制品生锈的反响
2．以下说法正确的选项是( )
A.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反响
C.反响是放热反响还是吸热反响必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.放热的反响在常温下一定很易发生
3. 充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 〔 〕
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；  ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝b kJ / mol
4. 以下变化过程中，是吸热过程的是〔   〕
A．H+H→H2          B．H+Cl→HCl              C．I2→I+I            D．S+O2→SO2
5. ：强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH－(aq)H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。且有：
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=－Q1kJ/mol
B．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；  △H=－Q2kJ/mol
C．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)；        △H=－Q3kJ/mol
那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔    〕
A．Q3＞Q2＞Q1        B．Q1＞Q3＞Q2        C．Q1=Q2=Q3   D．Q2＞Q3＞Q1
6. 120℃，2g氢气点燃后生成水放热235KJ，以下热化学方程式正确的选项是〔 〕
A .＝H2O〔g〕 △H1＝235 kJ·
B.＝2H2O〔g〕△H2＝-235 kJ·
C.＝H2O〔g〕 △H3＝-235 kJ·
D.＝2H2O〔l〕 △H4＝-470 kJ·
7. 在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，假设2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是：。
8. 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：
TiO2TiCl4Ti
：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141 kJ·mol-1
那么TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。
9. 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在以下列图装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。试答复以下问题。
〔1〕大小烧杯间填满碎纸条和盖上硬纸板的作用是什么
〔2〕本实验中缺少哪个实验仪器，作用是什么
〔3〕改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反响，与上述实验相比，所放热量是否相等 所求中和热数值是否相等简述理由。
〔4〕用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得中和热的数值偏高还是偏低，为什么
10. 在298K、100 kPa时，：
C〔s，石墨〕+ O2〔g〕= CO2〔g〕 △H1 = -393.5kJ/mol
2H2 (g) + + O2〔g〕= 2H2O〔l〕 △H2 = -571.6kJ/mol
2C2H2 (g) + 5O2 (g) = 4CO2 (g) + 2H2O (l) △H3 = -2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g) 生成1 mol C2H2 (g)反响的焓变
11. 写出以下反响的热化学方程式
（1）1 mol N2〔气态〕与适量H2〔气态〕起反响，生成NH3〔气态〕放出92.2 kJ的热量____________________________________________________________________
〔2〕1 mol N2〔气态〕与适量O2〔气态〕起反响，生成NO2〔气态〕需吸收68 kJ的热量_________________________________________________________________________
〔3〕1 mol Cu〔固态〕与适量O2〔气态〕起反响，生成CuO〔固态〕放出157 kJ的热量_________________________________________________________________________
〔4〕1 mol C〔固态〕与适量H2O〔气态〕起反响，生成CO〔气态〕和H2〔气态〕，需要吸收131.3 kJ的热量
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〔5〕卫星发射时可用肼〔N2H4〕为燃料，1 mol N2H4〔气态〕在O2〔气态〕中燃烧，生成N2〔气态〕和H2O〔气态〕，放出534kJ的热量
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〔6〕3mol NO2与1 mol H2O反响生成HNO3和NO，放热138 Kj
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〔7〕用 CO 复原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ
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〔8〕1 mol HgO分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ
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