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元素周期表单元测试
考试时间：100分钟 分值：150分
可能用到的原子量：N：14 O：16 Na：23 Ag：108
一、选择题〔每题只有1个正确选项，每题4分，共32分〕
1、是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的表达不正确的选项是
A、质量数是60 B、质子数是60
C、中子数是33 D、电子数是27
2、以下化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是
A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF
3、硼有两种同位素和，硼的近似相对原子质量是10.8，那么对硼元素中的质量分数的判断正确的选项是
A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%
4、有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可放在Ⅶ A族，以下物质能支持这种观点的是
A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
5、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，那么A的元素符号为
A、C B、Cl C、S D、P
6、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，那么在某气态氢化物中，X元素的化合价为
A、5n－12 B、3n－12 C、3n－6 D、n－10
7、有X、Y、Z、W四种主族元素，阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。那么四种元素的原子序数大小顺序是
A、X>Y>Z>W B、Y>X>Z>W
C、Y>X>W>Z D、Z>Y>X>W
8、某元素B的核电荷数为Z，Bn—和Am+的核外具有相同的电子层结构，那么A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为
A、Z+n－m B、Z－n+m C、Z－n－m D、Z+m+n
二、选择题〔每题有1—2个正确选项，每题4分，漏选得2分，只要有一个选错，得0分，共40分〕
9、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。以下表达正确的选项是
A、A的氧化性小于B B、A—复原性大于B—
C、A的氧化性大于B D、B—复原性大于A—
10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下列图，那么以下说法正确的选项是
A、Z一定是活泼的金属
B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D、1 molY单质跟足量水反响时，有2 mol电子发生转移
11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL，以下对铊的性质的推析不正确的选项是
A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子
C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、TL3+的氧化能力比Al3+强
12、氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，那么相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A、5:2:1 B、5:2:2 C、9:3:1 D、9:3:2
13、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S
14、某元素R原子最外层电子数为电子总数的，该元素的氧化物可能是
A、R2O B、R2O2 C、RO2 D、R2O5
15、以下有关表达中错误的选项是
A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
C、原子的次外层电子数不一定是8个
D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成
16、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，那么以下说法正确的选项是
A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B、X是第二周期V A族元素
C、X是第三周期Ⅵ A族元素
D、X的最高化合价为+4
17、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，以下说法不正确的选项是
A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B、第2列元素中肯定没有非金属元素
C、第17列元素的第一种元素无含氧酸
D、第16、17列元素都是非金属元素
18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是
A、一种单质分子和一种化合物分子
B、一种原子和一种分子
C、一种分子和一种离子
D、一种阳离子和一种阴离子
二、填空题〔共31分〕
19、〔10分〕在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有__________产生，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是________________________，在AlCl3溶液中滴入少量的NaOH溶液有__________________产生，反响的离子方程式为_____________________________________，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是________________________，反响的离子方程式为________________________________，通过上述实验说明NaOH，Mg(OH)2，Al(OH)3的碱性强弱的顺序是〔由强到弱排列〕：_____________________________________________________。
20、〔6分〕氢气和重氢气在标准状况下的密度之比为______________，1 mol上述两种气体的质子数之比为___________，电子数之比为____________。
21、〔15分〕A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n，如果A和B同在I A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。假设A元素的氯化物的化学式为ACly，式中各原子最外层电子数之和为26，那么y=____________。
三、推断题〔共33分〕
22、〔15分〕A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反响，在反响中A单质为氧化剂，B单质为复原剂，那么：
〔1〕A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。
〔2〕A元素位于________周期___________族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为__________。
〔3〕A单质与水反响的化学方程式为________________________________________。
〔4〕B单质与水反响的离子方程式为________________________________________。
23、〔18分〕A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反响。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反响；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件答复：
〔1〕元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。
〔2〕A元素是___________，B元素是___________，D元素是__________。
〔3〕A与D形成稳定化合物的化学式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是____________________________________________________________。
〔4〕C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为____________________________________________________________________。
四、计算题〔14分〕
24、某元素的同位素X，其氯化物XCl21.11 g配成溶液后，需用1 mol·L—1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。同位素中有20个中子。
〔1〕计算X的质量数为多少
〔2〕指出X元素在周期表中的位置。
25、氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素，35Cl与37Cl，求29.25 g氯化钠晶体中含37Cl多少克
参考答案
1.B 2. D 3. C 4. C5. C 6. B 7. C 8.D
19.白色沉淀 沉淀一直增加至不再改变 .白色絮状沉淀 Al3++3OH—=Al(OH)3↓
沉淀一直增加后减少最后完全消失 Al(OH)3+ OH—=AlO2—+2H2O
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
20.1:2 1 ：1 1 ：1
21.x-n x+m x-m x+n 3
＋9
2
8
+11
2
8
1
22
①
②二 VIIA -1
③2F2+2H2O=4HF +O2
④2Na + 2H2O =2Na+ 2OH- + H2↑
23. 三 VIIA Cl2O7 钠 镁 氧
Na2O2 看是否发生颜色变化
Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O
24 A=40 第四周期IIA
25 4.625克
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