1、第一节 元素周期表
1、关于氯的说法正确的选项是( )
A.液氯和氯水是同一种物质B.氯气是由两个氯原子组成的
C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸
2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反响的最初生成物是( )
A. HI和HClOB. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
3、以下各种表达中，正确的选项是( )
①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、复原性；⑤Cl-具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；
2、⑦Cl2只有氧化性而没有复原性
A.①②⑤⑥ B.①②④⑥C. ②③④⑥ D. ②③⑦
4、向以下溶液中分别参加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )
A. 氯水 B. 氯酸钾C.氯化钠 D. 四氯化碳
5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫
3、生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在， 在溶液中IO-3可和I-发生反响：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反响，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，以下关于镭的性质描述不正确的
A.在化合物中呈＋2价 B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
4、
8、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 〔 〕
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3
9、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但参加某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。
A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S
10、以下关于卤素的表达正确的选项是
5、 〔 〕
A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反响，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
11、关于碱金属单质的性质表达错误的选项是〔 〕
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反响时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．复原性随原子电子层数的增加而增加
12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，那么原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是〔 〕
A．KOH＞KHCO
6、3B．KOH＜KHCO3
C．KOH=KHCO3 D．任意比混合
13、钡的活动性处于钾和钠之间，那么下述说法中可能实现的是〔 〕
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
*14、NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。据此写出Na与液氨反响的化学方程式：______。
15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：
； 。
7、 在最后的混和物中蓝色能否褪去。
*16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反响，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
归属类型：〔1〕主族元素 〔2〕过渡元素 〔3〕同周期元素 〔4〕同族元素 〔5〕金属元素 〔6〕非金属元素
第一节 元素周期表参考答案
题号
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13
答案
C
B
C
AC
C
B
C
BD
AC
AB
AC
B
B
14、2Na + 2NH3 ==== 2NaNH2 + H2↑
15、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑； 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；不能
16、OF2
17、
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