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化学反响中的能量变化
一、选择题
1.今有如下三个热化学方程式：
H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔l〕；ΔH==bkJ·mol－1，
2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的以下表述正确的选项是
A．它们都是吸热反响 B．a、b和c均为正值
C．a==b D．2b== c
2.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
3.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，以下有关表达不正确的选项是
A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-1
4.同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中热量数值最小的是
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
5.以下有关热化学方程式的表达正确的选项是
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8kJ
B.4P〔红磷，s〕= P4(白磷，s)；△H>0，那么白磷比红磷稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么表示该反响中和热的热化学方程式为：NaOH〔aq〕+1/2H2SO4〔aq〕= 1/2Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=-57.4kJ/mol
D.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；△H2那么△H1>△H2
6.以下属于热化学方程式的是
A．C + O2 CO2
B．H2 + CuO H2O + Cu －Q
C．H2(气) + Cl2(气) === 2HCl + Q
D．C(固) + O2(气) === CO2(气) + 393.5kJ
7.一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反响过程能量变化如下列图，以下有关该反响的说法正确的选项是
能量
反响物
生成物
反响过程
△H＝—41kJ/mol
反响物的
总能量
生成物的
总能量
A.该反响为吸热反响
B.CO〔g〕与H2O〔g〕所具有的总能量大于CO2〔g〕与H2〔g〕所具有的总能量
C.反响的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol
D.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反响生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量
8.以下反响属于吸热反响的是
A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反响 B.氢气复原氧化铜的反响
C.锌与稀硫酸的反响 D.生石灰变成熟石灰的反响
9.科学家发现，不管化学反响是一步完成或分几步完成，该反响的热效应是相同的，在25℃、1.0×105Pa时，1molC〔石墨〕完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，以下说法正确的选项是
A.在25℃.1.0×105Pa时，1molC〔石墨〕不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C〔石墨〕(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ
B.1molC〔石墨〕不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ
C.C〔石墨〕与CO2(g)反响生成 CO(g)的反响是吸热反响
D.如果金刚石燃烧生成CO2的反响放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，那么可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热
10.以下说法正确的选项是
A. 假设反响X + Y ＝ M是放热反响，该反响一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反响一定是吸热反响。
C. CO2与CaO化合是放热反响，那么CaCO3分解是吸热反响。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反响生成水所释放的热量称为中和热。
11.在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是
12.方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=–571.6KJ·mol-1，那么关于方程式
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=的说法正确的选项是
A.方程式中化学计量数表示分子数
B.该反响△H2大于零
C.该反响的△H2=-571.6kJ·mol-1
D.该反响可表示36g水分解时的热效应
13.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。以下表示该反响的热化学方程式中正确的选项是
A、 CH4O〔l〕+3/2O2〔g〕 = CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=-725.8kJ/mol
B、 2CH4O〔l〕+3O2〔g〕= 2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+1451.6kJ/mol
C、 2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O〔l〕△H=-22.68kJ/mol
D、 CH4O〔l〕+3/2O2〔g〕 = CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=-725.8kJ/mol
14.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s) + O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B． 1149 kJ
C．283kJ D． 517.5 kJ
15.：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
那么以下表达正确的选项是
A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反响生成 1 mol 氯化氢气体，反响的△H =－183kJ/mol
二、填空题
16.：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；
〔1〕写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反响的热化学方程式。
〔2〕现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反响后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反响。
将反响后的物质分为a、b、c三等份，分别进行以下实验，答复相应问题：
①在a中参加少量的氢氧化钠溶液，写出反响的离子方程式。
②加热b，发生反响的离子方程式。
③在c中参加适量的FeCl3溶液，观察到的实验现象是。
17.〔1〕右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐发生反响时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中参加的固体试剂是________，当反响结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。
实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反响时是放热反响，而NaHCO3与盐酸反响时表现为吸热。在A、B两试管中的此反响过程中，反响体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。〔填写a或b〕
〔a〕〔b〕
〔2〕假设Na2CO3 (aq) + HCl(aq) == NaHCO3(aq) + NaCl(aq) + Q1，
NaHCO3(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2CO3(aq) + Q2 ，
H2CO3(aq) == H2O(l) + CO2(g) – Q3
注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体
试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q1、Q2、Q3有关的不等式为：
_____________、________________。
18.：金刚石、石墨的热化学方程式：
C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g) ∆H = －395.4 kJ/mol
C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g) ∆H = －393.5 kJ/mol
那么石墨转化为金刚石的反响热∆H=，两物质中较为稳定。
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