2022年高中化学随堂练习第一章第一节化学反应与能量的变化4.docx

化学反响中的能量变化一、选择题1.今有如下三个热化学方程式：H2g1/2O2gH2Og；HaKJmol1, H2g1/2O2gH2Ol；H=bkJmol1，2H2gO2g2H2Ol；H= ckJmol1，关于它们的以下表述正确的选项是A它们都是吸热反响 Ba、b和c均为正值Ca=b D2b= c2.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ3.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)， H-571.6 kJmol-1，以下有关表达不正确的选项是 A2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)H20(1)， H-285.8 kJmol-14.同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中热量数值最小的是 A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )H45.以下有关热化学方程式的表达正确的选项是A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8kJB.4P红磷，s= P4(白磷，s)；H0，那么白磷比红磷稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么表示该反响中和热的热化学方程式为：NaOHaq+1/2H2SO4aq= 1/2Na2SO4aq+H2Ol；H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；H2那么H1H26.以下属于热化学方程式的是AC + O2CO2 BH2 + CuO H2O + Cu Q CH2(气) + Cl2(气) = 2HCl + QDC(固) + O2(气) = CO2(气) + 393.5kJ7.一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反响过程能量变化如下列图，以下有关该反响的说法正确的选项是能量反响物生成物反响过程H41kJ/mol反响物的总能量生成物的总能量A.该反响为吸热反响B.COg与H2Og所具有的总能量大于CO2g与H2g所具有的总能量C.反响的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；H+41kJ/molD.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反响生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量8.以下反响属于吸热反响的是A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反响 B.氢气复原氧化铜的反响C.锌与稀硫酸的反响 D.生石灰变成熟石灰的反响9.科学家发现，不管化学反响是一步完成或分几步完成，该反响的热效应是相同的，在25、1.0105Pa时，1molC石墨完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，以下说法正确的选项是A.在25.1.0105Pa时，1molC石墨不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C石墨(s)+O2(g)=2CO(g); H-110.5kJB.1molC石墨不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC.C石墨与CO2(g)反响生成 CO(g)的反响是吸热反响D.如果金刚石燃烧生成CO2的反响放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，那么可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热10.以下说法正确的选项是A. 假设反响X + Y M是放热反响，该反响一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反响一定是吸热反响。C. CO2与CaO化合是放热反响，那么CaCO3分解是吸热反响。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反响生成水所释放的热量称为中和热。11.在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是12.方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=571.6KJmol-1，那么关于方程式2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H2=的说法正确的选项是A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反响H2大于零C.该反响的H2=-571.6kJmol-1D.该反响可表示36g水分解时的热效应13.25、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。以下表示该反响的热化学方程式中正确的选项是A、 CH4Ol+3/2O2g = CO2g+2H2OlH=-725.8kJ/molB、 2CH4Ol+3O2g= 2CO2g+4H2OlH=+1451.6kJ/molC、 2CH4O+O2 = 2CO2+4H2OlH=-22.68kJ/molD、 CH4Ol+3/2O2g = CO2g+2H2OgH=-725.8kJ/mol14.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ15.：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量那么以下表达正确的选项是A氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的H =183kJ/mol D氢气和氯气反响生成 1 mol 氯化氢气体，反响的H =183kJ/mol 二、填空题16.：在298K、100kPa时，C(s,石墨)O2(g) = CO2(g) H1 = 400 kJmol1；2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H2 = 570 kJmol1；2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) H3 = 2600 kJmol1；1写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反响的热化学方程式。2现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反响后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反响。将反响后的物质分为a、b、c三等份，分别进行以下实验，答复相应问题：在a中参加少量的氢氧化钠溶液，写出反响的离子方程式。加热b，发生反响的离子方程式。在c中参加适量的FeCl3溶液，观察到的实验现象是。17.1右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐发生反响时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中参加的固体试剂是_，当反响结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为_。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反响时是放热反响，而NaHCO3与盐酸反响时表现为吸热。在A、B两试管中的此反响过程中，反响体系的能量变化的总趋势分别对应于A-_，B-_。填写a或bab2假设Na2CO3 (aq) + HCl(aq) = NaHCO3(aq) + NaCl(aq) + Q1，NaHCO3(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2CO3(aq) + Q2 ，H2CO3(aq) = H2O(l) + CO2(g) Q3注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q1、Q2、Q3有关的不等式为：_、_。18.：金刚石、石墨的热化学方程式：C(s，金刚石)+O2(g) CO2(g) H = 395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ/mol那么石墨转化为金刚石的反响热H=，两物质中较为稳定。