2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量测试题4.docx

人教版选修4第一章 化学反响与能量 测试题4本试卷分第一局部选择题和第二局部非选择题，总分值100分，考试时间40分钟。第一局部 选择题共50分一、选择题每题5分，每题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 ABCD2以下说法中正确的选项是 A在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反响物全部化学键所吸收的能量时，反响为吸热反响 C反响产物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.以下过程中H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气41 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，那么氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中反响热最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H46强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为：HaqOHaqH2OlH 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的BaOH2的溶液中参加浓硫酸；稀 硫酸；稀硝酸，恰好完全反响的热效应分别为H1、H2、H3，以下关系正确的选项是AH1H2H3BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H37.将铁粉和硫粉混合后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可持续进行，直至反响完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A. 该反响是吸热反响 B. 该反响是放热反响C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反响 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量8.以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=1300kJ/mol 的说法中，正确的选项是A. 当10 NA个电子转移时，该反响放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9以下说法或表示法正确的选项是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，假设将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+ O2g=2H2Ol H = +285.8 kJ mol110一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A BC D第二局部 非选择题共50分二、非选择题共50分11。12分实验室利用右图装置进行中和热的测定，请答复以下问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是2做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么3请为本实验设计数据记录表格：1215分)化学反响N2+3H2=2NH3的能量变化如下列图，11mol N 和3mol H 生成1mol NH3g是-能量的过程填“吸收或“释放。2N2(g)+H2(g)=NH3(g); H= ；3N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为-1313分某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。煤炭的燃烧热为393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283 kJ/mol1写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反响方程式；你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。1410分2H2g+ O2g=2H2Ol H = 571.6 kJ mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ mol1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。人教版选修4第一章 化学反响与能量 测试题参考答案一、选择题每题5分，每题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。题号12345678910答案BCDCCBBCADBCC二、非选择题共50分111保温2分23次 2分 不同意，因为不同的温度计误差不同。3分35分温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/ 温度差t2t1/HClNaOH平均值123121释放2(a-b) kJmol-13N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1131C(s) O2(g) CO2(g) H = 393.15 kJ/mol 2分H2 (g) 1/2 O2(g) H2O (l)H = 242 kJ/mol2分CO(g) 1/2 O2(g) CO2(g)H = 283 kJ/mol2分C(g) H2O (l) CO(g) H2(g) H = +131.85 kJ/mol4分2不正确。因为根据盖斯定律，反响过程中的热效应与途径无关，只与反响物和生成物的能量差有关。3分14n(H2) =0.2mol n(co)=0.20mol