2022年高中化学随堂练习第一章第一节化学反应与能量的变化3.docx

第一节 化学反响与能量的变化
1．以下说法正确的选项是〔 〕
A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响
B．任何放热反响在常温条件下一定能发生反响
C．反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反响只能在加热的条件下才能进行
2．以下说法正确的选项是〔 〕
A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数
B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反响热指的是反响过程中放出或吸收的热量
D．有能量变化的不一定是化学变化
3． 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析以下说法中正确的选项是〔 〕
A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反响放出的热量大于293.23kJ/mol
B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反响放出的热量小于293.23kJ/mol
C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
4．以下说法正确的选项是〔 〕
A．焓变是指1mol物质参加反响时的能量变化
B．当反响放热时ΔH>0，反响吸热时ΔH<0
C．加热条件下发生的反响均为吸热反响
D．一个化学反响中，当反响物质能量大于生成物能量时，反响放热，ΔH为“—〞
5．同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中放热最少的是〔 〕
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示〔 〕
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为
ΔH1，后者热效应为ΔH2，那么关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的选项是〔 〕
A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法判断
8．以下热化学方程式书写正确的选项是〔 〕
A．SO2 + O22SO3ΔH =－196.6 kJ/mol
B．H2〔g〕＋O2〔g〕＝ H2O( l )ΔH =－285.8 kJ/mol
C．2H2 ( g ) + O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/mol
D．C〔s〕+ O2 ( g ) ＝ CO2〔g〕 ΔH =＋393.5 kJ/mol
9．在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是〔 〕
A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol
B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol
C．H2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol
D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol
10．有如下三个反响方程式〔 〕
H2〔g〕＋O2〔g〕＝H2O〔g〕 ΔH＝a kJ/mol
H2〔g〕＋O2〔g〕＝H2O( l )ΔH＝b kJ/mol
2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O( l )ΔH＝c kJ/mol
关于它们的以下表达正确的选项是〔 〕
A．它们都是吸热反响 B．a、b、c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
11．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反响，放出28.7kJ的热量，表示该反响的热化学方程式是〔 〕
A．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝＋28.7kJ/mol
B．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝－28.7kJ/mol
C．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝＋57.4kJ/mol
D．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝－57.4kJ/mol
12．方程式2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕ΔH1＝－571.6kJ/mol，那么关于方程式
2H2O〔l〕＝2H2〔g〕＋O2〔g〕； ΔH2＝ 的说法正确的选项是〔 〕
A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反响的ΔH2大于零
C．该反响ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反响与上述反响属于可逆反响
13．断裂以下的物质需要能量最多的是〔 〕
A．HCl B．HBr C．HI D．HAt
14．以下表达中正确的选项是〔 〕
A．实现H2→H+H的变化，要放出能量
B．液态水变成气态水要吸收能量
C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量
D．CaO和水反响过程中焓变大于0
15．表示正反响是吸热反响的图像是〔 〕
B
能量
反响过程
反响物
生成物
能量

A
反响物
生成物
反响过程
反响物
能量
反响过程
生成物
D
反响物
生成物
能量
反响过程
C

16．写出以下反响的热化学方程式。
〔1〕6.0 g石墨与适量的水蒸气反响生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量。
。
〔2〕3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量
。
17．火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
〔1〕反响的热化学方程式为。
〔2〕又H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是kJ。
〔3〕此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

温度计
硬纸板
碎纸条
18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在
如下列图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中
所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：
〔1〕从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是。
〔2〕烧杯间填满碎纸条的作用是。
〔3〕大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响〞)
〔4〕如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等〞)，所求中和热(填“相等、不相等〞)，简述理由。
〔5〕用相同浓度和体积的氨水〔NH3·H2O〕代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；〔填“偏大〞、“偏小〞、“无影响〞〕。
c
b
反响过程
2H2(g)+O2(g)
H2(g)+1/2 O2(g)
能量
H2O (g)
a A
19．：H2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g )，反响过程中能
量变化如下列图，请答复以下问题。
〔1〕a、b、c分别代表什么意义a：
；b：；
c：。
〔2〕该反响是〔填“放热〞或“吸热〞〕， ΔH0〔填“>〞“<〞或“=〞〕。
【能力提升】
Mg
20．由金红石〔TiO2〕制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4 Ti
①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝―393.5 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g) ＝2CO2(g)
ΔH＝―566 kJ/mol ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g) ΔH＝+141kJ/mol
那么TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)＝TiCl4(g)+ 2CO(g)的ΔH＝。反响TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是。