2022高一化学113练习苏教版必修1.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔苏教版必修1〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．以下表达正确的选项是(　　)
A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不等
【解析】　A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，那么其分子数也相等。
【答案】　B
2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，那么该气体的摩尔质量为(　　)
A．32 B．32 g·mol－1
C．64 g·mol－1D．64
【解析】　摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同那么物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。
【答案】　C
3．以下说法正确的选项是(　　)
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数
【解析】　A、B都没有注明是“标准状况〞，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl也是0.5 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。
【答案】　D
4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，那么该化合物的化学式为(　　)
A．XY3B．XY
C．X3Y D．X2Y3
【解析】　同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反响物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反响方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反响前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。
【答案】　A
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中，正确的选项是(　　)
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
【解析】　在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含 H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目为2NA，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1,11.2 L氮气所含N2分子的物质的量小于0.5 mol，所含的N原子物质的量小于1 mol，即所含的N原子数目小于NA，C项不正确；17 g氨气含1 mol NH3分子，含10 mol电子，即电子数目为10NA，故D项正确。
【答案】　D
6．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．6∶3∶2 D．3∶1∶1
【解析】　由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，
产生H2的物质的量比是1∶2∶3，又因是同温同压，
故体积比也是1∶2∶3。
【答案】　B
7．(2022年运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)
【解析】　由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH4分子的摩尔质量最小，故体积最大。
【答案】　D
8．如果a g某气体中含b 个分子，那么c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)(　　)
A. L B. L
C. L D. L
【解析】　因为a g该气体中含有b个分子，标准状况下，那么b个分子的体积为×22.4 L，那么c g该气体的体积应为××22.4 L，应选A。
【答案】　A
二、非选择题
9．2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________；分子数之比为________；含有的原子数之比为________；在相同条件下的体积之比为________。
【答案】　1∶1　2∶3　1∶1　2∶3
10．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，那么混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
【解析】　混合气体的物质的量为＝0.4 mol，＝＝＝19 g·mol－1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，那么有：
7．60 g＝x×28 g·mol－1＋(0.4 mol－x)×16 g·mol－1，求得x＝0.1 mol。
n(CH4)＝0.3 mol，V(CH4)＝6.72 L，
m(CO)＝0.1 mol×28 g·mol－1＝2.8 g。
【答案】　19 g·mol－1　6.72 L　2.8 g
11．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。假设收集到标准状况下3.36 L氧气，至少需要多少克氯酸钾同时生成氯化钾的物质的量为多少
【解析】　标准状况下，氧气的物质的量
n(O2)＝＝0.15 mol
2KClO32KCl＋3O2↑
2 mol 2 mol 3 mol
n(KClO3) n(KCl) 0.15 mol
n(KClO3)＝n(KCl)
＝＝0.10 mol
m(KClO3)＝122.5 g/mol×0.1 mol＝12.25 g
【答案】　12.25 g　0.10 mol
12．(能力提高)根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。
以下物质均为1 mol，完成下表并答复有关问题。
物质
物质的摩尔质量(g/mol)
质量
0 ℃密度(g/cm3)
体积(cm3)
Fe
55.85

7.8

Al
26.98

2.7

H2O
18

1.0

H2SO4
98

1.83

(1)通过计算得出1 mol固态或液态物质在相同条件下体积________(填“相同〞或“不相同〞)。
(2)决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol固态或液态的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1 mol气态物质的体积大小主要决定于________。
【解析】　由阿伏加德罗定律推出，1 mol任何气体在相同条件(同温度和压强)下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论。
【答案】　

质量
体积(cm3)
Fe
55.85 g
7.16
Al
26.98 g
9.99
H2O
18 g
18
H2SO4
98 g
53.55
(1)不相同　(2)②　③