2022年高中化学随堂练习第一章第一节《元素周期表》45分钟过关检测.docx

45分钟过关检测(元素周期表)
一、选择题(每题3分，共60分。)
1.元素的种类和原子的种类
A.前者大 B.后者大
C.相同 D.无法确定
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是
A.提出原子学说 B.提出分子学说
C.发现元素周期律 D.提出电离学说
3.以下各组粒子属于同位素的是
A.Cl和Cl B.K和Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O
4、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 18 B. 20 C. 22 D. 16
5、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A.1对B.2对 C.3对 D.4对
6.H、H、H、H+、H2是
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子
7.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么X在周期表中位于
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
8.如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，那么原子序数为〔n＋１〕的元素位于
A．ⅢA B．ⅣA C．ⅢB D．ⅠA
9、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
10、以下关于卤素的表达正确的选项是 〔 〕
A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反响，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
11、关于碱金属单质的性质表达错误的选项是〔 〕
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反响时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．复原性随原子电子层数的增加而增加
12、钡的活动性处于钾和钠之间，那么下述说法中可能实现的是〔 〕
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
13.同周期的元素,其原子结构相同之处是
A最外层电子数B 核电核数 C电子层数 D核外电子数
14.以下元素的单质中,最易跟氢气反响生成氢化物的是
A氯 B溴 C氟 D碘
15.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素
C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
16.以下物质中与水反响最剧烈的是
A钠 B钾 C铷 D铯
17、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但参加某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。
A． FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S
18.短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如下列图，那么以下说法错误的选项是
A.X单质最稳定
B.Y的氢化物为HY
C.Z单质常温下是淡黄色固体.
D.能生成HXO
19.以下关于铯的描述中,错误的选项是
A CsOH是一种可溶性的强碱
B Cs在空气中燃烧可生成Cs2O和Cs2O2
C Cs与水反响,能发生爆炸,并放出H2
D 加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳.
20.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是
A砹是有色固体 B HAt很稳定 C AgAt难溶于水 D砹易溶于某些有机溶剂
二、填空题(40分)
21.(10分)36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反响时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
22.(6分)A、B、D为同一周期的三种元素。A与D易形成化合物AD2；D形成的单质，常温下为黄绿色气体，D易与氢形成气态氢化物HD；B元素在足量的D单质中燃烧生成BD5。试问：
A为________，B为________，D为________。
23(10分)、第三周期第IVA族的元素原子序数是：
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有：
24(4分)、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写以下空格。
〔1〕核素由________决定；
〔2〕元素种类由________决定；
〔3〕元素有同位素由________决定；
〔4〕元素的化学性质主要由________决定；
三、推断题(10分)
25.(10分)A、B两种短周期元素，可以形成两种不同的共价化合物C和D。A在化合物C中显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下分解产生A的单质。化合物D加热不分解。元素W与A同主族且也是短周期元素。W与A也能形成两种共价化合物E和F，在E中W显+4价，F中W显+6价。答复：
(1)A、B、W分别位于周期表中
A：第__________周期，第__________族；B：第__________周期，第__________族；W：第__________周期，第__________族。
(2)化合物E和F的化学式分别为____________________和__________。
参考答案
第一节元素周期表
一、1.B 2.C 3.A 4.C 5.B 6.D 7.AC 8.AC 9.C 10.B
11.AC 12.B 13.C 14.C 15.D 16.D 17.AC 18.D 19.BD 20.B
二、
21.1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4
22.Mg P Cl
23. 14、3、19、H、Be Al B S Li
24. 〔1〕AB 〔2〕A 〔3〕B 〔4〕D
三、
25 (1)A：第二周期，第ⅥA族；
B：第一周期，第ⅠA族；
W：第三周期，第ⅥA族
(2)SO2 SO3