2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-答案解析-专题二化学计量及其应用-.docx

专题二化学计量及其应用真题考点高效突破考点一:物质的量、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积【真题题组】1.A常温常压下,8 g O2为0.25 mol,1 mol O2含有的电子数为16 mol,故8 g O2含有4 nA个电子,A项正确;NH3H2O是弱电解质,不能完全电离,1 L 0.1 molL-1的氨水中N应小于nA个,B项错误;盐酸在标准状况下是液态,C项错误;1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,Na从0价上升到+1价,失去nA个电子,D项错误。2.C因ClO-能发生水解反应,故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO-的数目小于NA,A项错误。苯分子中不含碳碳双键,B项错误。可设N2的质量为x g,则CO的质量为(14-x)g,则混合气体含原子的数目为NAmol-1=NA,C项正确。在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子,标准状况下6.72 L NO2为0.3 mol,转移电子数为0.2NA,故D项错误。3.BNaAlO2和H2O中均含有氧原子,故1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2N0,A错误;石墨烯中平均每个六元环含碳原子数为6=2,12 g石墨烯含有1 mol C,故六元环的个数为0.5N0,B正确;由于溶液的体积没有供应,故25 时pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数无法确定,C错误;1 mol-OH所含电子数为9N0,而1 mol OH-所含电子数为10 N0,D错误。4.BC2H4、C3H6的最简式为“CH2”,所以a g混合物含有“CH2”的物质的量为 mol。每个碳原子供应最外层上的4个电子,每个氢原子供应1个电子参与成键,故共用电子对数为NA,即为,故A项错误;混合物所含氢原子数目即为其所含碳氢键数目,为:2NA=,B项正确;未指明是在标准状况下,消耗O2不愿定是33.6a/14 L,C项错误;所含原子总数为:3NA=,D项错误。5.D常温常压下,22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,与足量镁粉充分反应转移的电子数不是2NA,D错误。6.B标准状况下氟化氢是液体,33.6 L氟化氢的物质的量无法计算,A错;乙烯与丙烯的最简式同为CH2,n(CH2)= =0.5 mol,所以氢原子物质的量为0.5 mol2=1 mol,数目为NA,B正确;n(H2SO4)=18.4 mol/L0.05 L=0.92 mol,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,全部反应时可生成SO2:0.92 mol=0.46 mol,即生成SO2分子数目为0.46NA,但由于随反应进行,硫酸浓度变小,与铜不再反应,生成的SO2分子数目小于0.46NA,C错误;由于N2、H2合成氨的反应是一个可逆反应,反应物不能完全转化,所以平衡后转移电子数目小于0.6NA,D错。7.AA.1 mol CH4中含有4 mol CH共价键,4 g CH4含CH共价键为:4=1 mol,即为nA个CH共价键,A对。B.Fe与足量的稀HNO3反应生成Fe3+,所以1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,共转移3nA个电子,B错。C.NaHCO3溶液中HC+H2OH2CO3+OH-,所以1 L 0.1 molL-1 NaHCO3 溶液中含有HC数小于0.1nA,C错。D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体不是1 mol,所以含有O原子个数不是2nA,D错。8.D 写出反应方程式,找出电子转移的数目。NH3的催化氧化反应方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,1 mol氨气参与反应转移5 mol电子,由题意可得NA=n,解之得NA=。9.B由反应Cl2+H2OHCl+HClO知,若0.1 mol Cl2完全反应,则转移电子为0.1 mol,但该反应为可逆反应,不能完全反应,所以A错误;在任何条件下,1 mol H2O均含有3 mol原子,B正确;标准状况下,CH3CH2OH为液态,不能用气体摩尔体积进行相关计算,C错误;在常温常压下,2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA,D错误。10.BNaCl是离子化合物,不存在分子,A项错误;Na+最外层有8个电子,1.00 mol Na+的最外层电子总数为86.021023,B项正确;58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,溶于1.00 L水中后溶液体积不为1.00 L,C项错误;电解58.5 g熔融的NaCl,产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g Na,D项错误。11.A23 g NO2的物质的量为0.5 mol,含氧原子为0.5 mol2=1 mol,即nA个,A项正确;NH3H2O不完全电离,故1 L 0.1 molL-1氨水中含有OH-数小于0.1nA,B项错误;常温常压下CCl4为液体,故22.4 L CCl4不是1 mol,C项错;1 mol Fe2+与足量H2O2反应生成Fe3+只能失去1 mol e-,故只能转移nA个电子,D项错误。12.A18 g 18O2的物质的量为0.5 mol,所以含NA个氧原子,A对;标准状况下,22.4 L空气含NA个分子,但空气中不只含气体单质,还有CO2等,B错;当1 mol Cl2发生Cl2+NaOHNaCl+NaClO反应时,转移电子数是NA,C错;Na2O溶于水,溶液的体积不确定,不能计算Na+的物质的量浓度,D错。13.BN2、CO的物质的量未指定,所含分子数不能确定。1.7 g H2O2的物质的量为=0.05 mol,每个H2O2分子中有18个电子,则1.7 g H2O2中含电子数为18NA0.05=0.9NA,B正确。1 mol Na2O2中含有2 mol Na+、1 mol ,含离子总数为3NA,C错误。标准状况下,戊烷是液体,不能用标准状况下气体摩尔体积换算。考点二:物质的量浓度【真题题组】1.B用托盘天平称量物体的质量时,应遵循“左物右码”的原则,A项错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流,C项错误。定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误。2.BNa2CO3与盐酸的反应为:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,当n(HCl)n(Na2CO3)时,有气体产生,并且2n(Na2CO3)n(HCl)n(Na2CO3)时,产生的CO2体积不同,当n(HCl)2n(Na2CO3)时产生的气体相同,综合可得0.2 moln(HCl)0.4 mol,故1.0 molL-1c(HCl)p(Ne)p(O2)。11.解析:(1)依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积,18 mol/LV=3.6 mol/L0.1 L,V=20.0 mL。(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒渐渐地流入容量瓶中;仰视容量瓶刻度线导致加水偏多,溶液的体积偏大,浓度偏小。多出的溶液的体积未知,导致溶液的物质的量浓度无法计算,需要重新配制。(3)量筒不能用于配制溶液,稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4加入水中。答案:(1)20.0 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒渐渐地流入容量瓶中偏小使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切D(3)不正确;不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中