【Ks5u发布Word版】江苏省南通市2021届高三第三次调研测试-化学-Word版含答案.docx

南通市2021届高三第三次调研测试
化 学
留意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的秀丽中国，2021年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动方案》。下列做法有利于该目标实现的是
A．推广使用含磷洗涤剂
B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接浇灌农田
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
Na
O
Cl
A．Al3+的结构示意图：+13
2
8
B．NaClO的电子式：
C．的名称：2—甲基乙醇 D．乙醛分子的比例模型：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、SCN—
B．＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2—、NO3—
C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl—
D．1.0 mol·L—1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl—、I—
4．下列装置适用于试验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到试验目的的是
丙
NaOH溶液
甲

NH4Cl溶液
乙
浓H2SO4
气体→
丁
苯
水
CuO
→

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸取尾气
5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
6．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．铝合金熔点低，可用来制造门窗
B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂
D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O
B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
少量氨水

H2SO4(稀)
SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO3
Cu
足量氨水

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
△
A．

O2

NH3
催化剂/△

NO
O2

NO2
H2O

HNO3
B．

NaOH溶液

少量Cl2
Fe
△
FeCl2
Fe(OH)2
空气中放置

Fe(OH)3
C．

无水AlCl3
△
AlCl3溶液
足量盐酸

NaAlO2
NaOH溶液

Al
D．

9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径的大小挨次：r(B)>r(C)>r(D)
B．B的简洁气态氢化物的热稳定性比D的弱
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
10．下列说法正确的是
HF(25℃)
0
t
C体
积
分
数
T2

T1
丁
G
导电性
pH

a
CH3COONa

b
HCl(25℃)

7

稀释倍数
乙
G
甲
G
T/℃

丙
G

A．由图甲可知，上升温度醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应
D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)将减小
解质
Li2O/Li2O2
Li+电
Li/Li+
e—
B．确定温度下，反应“2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0”能自发进行，则该反应△S＞0
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色渐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性
D．右图电池放电时的正极反应式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O
12．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在确定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是
DMF
POCl3

A B
A．分子A中全部碳原子均位于同一平面
B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应
D．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应
13．在探究SO2水溶液成分和性质的试验中，下列依据试验现象得出的结论正确的是
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
14．常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO—)< c(CN—)
B．点③和点④所示溶液中：
c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)
C．点①和点②所示溶液中：
c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：
c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)
15．T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H=—Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，试验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75Q kJ
②
0.4
0.2
1.6

下列叙述中正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
非选择题（共80分）
16．(12分) ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。
NaOH
熔融
酸浸
滤渣I
过量盐酸
过滤II
氨水
过滤ⅢⅢIII
滤液
Zr(OH)4
滤渣II
氨水
ZrO2
过滤I
调pH=a
锆英砂
调pH=b

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在试验条件下开头沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
开头沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
沉淀完全时pH
3.2
5.2
8.0
⑴熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ▲ ，滤渣I的化学式为 ▲ 。
⑵为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ▲ ；连续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷为得到纯洁的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤洁净的方法是 ▲ 。

⑦

Br2
光照
②
DMF
试剂X
A

B

D

E

F

G

H

Br2/H2O
①

HCHO/HCl
⑤

H2/Pd-C
⑥

MgO

H2/Pd-C
④

MgO
C

环醚
H2O
③

17．(15分) 有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。

⑴有机物A中的含氧官能团的名称为 ▲ 。
⑵由C转化为D的反应类型为 ▲ 。
⑶反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为 ▲ 。
⑷步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式： ▲ （任写一种）。
⑸E的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
⑹已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应。依据已有学问并结合相关信息，写出以、HCHO为原料制备合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H2C―CH2
浓硫酸
170℃
Br2
Br
Br
CH3CH2OH
H2C＝CH2

18．(12分)Mn(OH)2常用作油漆催干剂。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn(OH)2。
⑴已知：常温下Mn(OH)2的Ksp＝1.0×10－15。假如要使溶液中Mn2+沉淀完全，则应当保持溶液中c(OH—)≥ ▲ mol·L—1［当c(Mn2+)≤10－5mol/L时，即可认为溶液中Mn2+沉淀完全］。
⑵Mn(OH)2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式 ▲ 。
⑶一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）。现称取39.10 g晶体配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896 mL气体(标准状况)；另取20 mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32 g。
①A、B的离子符号分别为 ▲ 、 ▲ 。
②通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）。
19．(15分) 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某爱好小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下试验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

⑴聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是 ▲ 。
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ▲ ；浓缩时向其中加入确定量的乙醇，加入乙醇的目的是 ▲ 。
③加入试剂Y的目的是调整pH，所加试剂Y为 ▲ ；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的缘由： ▲ 。
1.5

0.5
1.0
2.5
x的值
pH
2.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
3.0
4.0

图1 图2
⑵明矾是一种常见铝钾硫酸盐。
①为充分利用原料， 试剂X应为 ▲ 。
②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的试验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生， ▲ ，得到明矾晶体。
20．(14分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
⑴三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

图1 图2
①在图示的转化中，被还原的元素是 ▲ ，X的化学式为 ▲ 。
②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为4:1时，写动身生反应的化学方程式： ▲ 。
⑵加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式： ▲ 。
电源

含CN—废水
气体甲
NaOH
溶液
阴离子交换膜
Pt
N2
OH—
②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L—1的次氯酸钠的体积为 　▲　 mL。
⑶某工业废水中含有毒性较大的CN—，可用电解法将其转变为N2，装置如右图所示。气体甲是 　▲　 (写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为 　 ▲　 。
21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。
⑴写出Se的基态原子的外围电子排布式 ▲ 。
⑵酒石酸钛协作物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如右图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ▲ ，1 mol酒石酸中π键的数目是 ▲ 。
⑶ TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 ▲ 晶体；NO3—离子的空间构型为 ▲ 。
⑷主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式 ▲ （用元素符号表示）。
B．[试验化学]
蒸气导管
虹吸管
a
b
冷凝管
提取管
蒸馏瓶
滤纸筒
茶叶中含咖啡碱，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCl3），178℃时快速升华。另外茶叶中还含有11% ~12%的丹宁酸，也易升华，易溶于水及乙醇，但不溶于氯仿。现从茶叶中提取咖啡碱流程如下：
步骤I：称取确定量的茶叶，放入右图所示提取器的滤纸筒中，在圆底烧瓶中加入95%乙醇，用水浴加热，连续提取1.5小时。
步骤Ⅱ：待冷凝液刚刚虹吸下去时，马上停止加热。稍冷后，改成蒸馏装置，回收提取液中的大部分乙醇。
步骤Ⅲ：趁热将瓶中的残液倾入蒸发皿中，拌入3 ~ 4g生石灰粉使成糊状，低温蒸干，并压碎块状物。
步骤Ⅳ：取一只口径合适的玻璃漏斗，罩在隔以刺有很多小孔滤纸的蒸发皿上，当心加热升华，把握温度在180℃左右。当滤纸上毁灭大量白色毛状结晶时，停止加热，使其自然冷却，收集升华所得咖啡因。
回答下列问题：
⑴试验之前需要将茶叶研磨成粉末状，其目的是 ▲ 。
⑵溶解抽提时不选择氯仿直接将咖啡碱提取而选用乙醇的缘由是 ▲ 。
⑶提取器中虹吸管的作用是 ▲ 。
⑷冷凝器中冷却水 ▲ 从 ▲ 进出（选填“a”或“b”）。
⑸生产过程中可循环使用的物质是 ▲ 。
⑹在粗产品中加入生石灰的缘由是 ▲ 。
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化学参考答案及评分标准
选择题（40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D 8．B 9．D 10．A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．BD 12．B 13．AC 14． C 15．AC
非选择题（80分）
16．⑴ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O H2SiO3（或H4SiO4）
⑵ 5.2~6.2 ZrO2++2NH3·H2O+H2O= Zr(OH)4↓+2NH4+
⑶ 2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O
⑷取最终一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤洁净。
（每空2分，共12分）
17．⑴ （酚）羟基、酯基 ⑵ 取代反应
⑶

⑷ ⑸或

HCHO/HCl
①NaOH水溶液△
②H+
H2/Pd-C

MgO
△
O2/催化剂
HCHO
HCOOH
△
浓硫酸
⑹

(先酯化后去溴也可)
（第⑴～⑸小题每空2分，第⑹小题5分，共15分）
18．⑴1× 10—5
⑵MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4
⑶①NH4+ SO42—
②n(NH4+)= n(NH3) ×5=0.896 L÷22.4 L/mol×5=0.2 mol
n(SO42—)= n(BaSO4) ×5=9.32 g÷233 g/mol×5=0.2 mol (2分)
依据电荷守恒: n(NH4+)+ 2n(Mn2+)= 2n(SO42—)
n(Mn2+)=(2×0.2 mol-0.2 mol) ÷2 =0.1 mol (2分)
n(H2O)= (39.1 g－0.2 mol×18 g/mol－0.1 mol×55 g/mol－0.2 mol× 96g/mol)
÷18 g/mol=0.6mol
故该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Mn (SO4)2·6H2O (2分)
（第⑴～⑵每空2分，第⑶①小题每空1分，第⑶②小题6分，共12分）
19．⑴①聚合硫酸铁具有吸附作用
②将稀HNO3改为H2O2（或O2、O3等）
降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥
③Fe2O3 pH过小，会抑制Fe3+的水解
⑵①KOH
②过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，连续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥
（除第⑵②小题最终一空3分，其他每空2分，共15分）
20．⑴①N、O 　Ba(NO3)2
②8NH3+8NO+ 2NO2=9N2+ 12H2O
⑵①2NH4++3ClO—=N2↑+3Cl—+2H++3H2O
②120
⑶ H2 2CN—+12OH—－10e—=2CO32—+N2↑+6H2O
（每空2分，共14分）
21．A．⑴ 4s24p4
⑵sp2、sp3 2mol（或2×6.02×1023）
⑶分子晶体 平面三角形
⑷CaTiO3
（每空2分，共12分）
B．⑴ 加快溶解提取的速率，提高浸出率
⑵乙醇比氯仿绿色环保
⑶把握提取器中液体的体积
⑷a b
⑸乙醇
⑹将丹宁酸转化为熔沸点更高的单宁酸钙，有利于升华时得到纯洁的咖啡碱
（第⑷小题每空1分，其他每空2分，共12分）

说明：非选择题中其他合理答案均给分。